发布时间 : 星期一 文章北京市昌平区高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C 【点睛】本题考查了元素的位、构、性的关系及元素周期律的应用。根据元素形成化合物的特点及原子序数关系等推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素形成的化合物的结构与性质，侧重考查学生分析与应用能力。 8.CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。 下列说法不正确的是（ ） ．．．A. 步骤①只有非极性键断裂 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步骤③需要吸收热量 D. 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 根据图示可知：在步骤①中，反应开始时是CO气体和H2，后来反应变为CO气体和 ，只断 裂了H2中的H-H键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤①发生只有非极性键断裂，A正确； B. 步骤②是CO气体与 结合形成 ，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发 生该反应，所以反应速率较慢，B正确； C. 反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤③的反应会放出热量，C错误； D.催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率，D正确； 答案选C。 9.己烷雌酚的一种合成路线如图： 下列说法不正确的是（ ） ．．．A. 化合物X难溶于水 B. 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应 C. 在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应 D. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 根据物质结构可知：X中无亲水基-OH或-COOH，因此化合物X难溶于水，A正确； B. 化合物X中含有Br原子，为卤代烃的衍生物，在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应产生醇羟基，B正确； C. 化合物Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，能够与甲醛发生缩聚反应，但不能与乙酸发生缩聚反应，C错误； D. 化合物Y含有酚羟基，能够与氯化铁溶液发生显色反应，而X无酚羟基，不能发生显色反应，故可用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y，D正确； 答案选C。 10.利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（ ） ．．选项 ① ② ③ 实验目的 验证Ag2S比AgClA 稀硫酸 Na2S AgCl的浊液 难溶 探究浓硝酸具有氧B 浓硝酸 Cu片 NaOH溶液 化性 酸性KMnO4C 硫酸 Na2SO3 溶液 性 验证酸性：硝酸>碳D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸>硅酸 探究SO2具有还原 A. A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 在装置②中H2SO4与Na2S发生复分解反应产生H2S气体，气体进入③中与AgCl悬浊液发生反应产生Ag2S黑色沉淀，从而可证明Ag2S比AgCl更难溶，A正确； B. 浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、H2O，NaOH溶液吸收NO2气体，NaNO2红棕色气体NO2、变为NaNO3、和水，从而防止了大气污染。在HNO3中N元素为+5价，反应后变为NO2中的+4价，元素化合价降低，得到电子，被还原，从而可证明浓硝酸具有氧化性，B正确； C. 硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中，看到溶液紫色褪色，可证明SO2具有还原性，C正确； D. 浓硝酸与Na2CO3在溶液中发生复分解反应产生CO2气体，证明酸性：HNO3>H2CO3；但由于浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气进入装置③中，会发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+ 2NaNO3，得到结论酸性：HNO3>H2SiO3；在③中CO2气体也会发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3，产生白色硅酸沉淀，因此不能证明白色沉淀是那种物质反应产生，故不能得到结论：酸性：HNO3>H2CO3> H2SiO3，D错 B. B C. C D. D 误； 故合理选项是D。 11.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 放电时，OH-移向镍电极 B. 放电时，负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D. 充电时，阴极附近的pH减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极，得电子发生还原反应；开关连接充电器时，为电解池，镍电极为阳极，失电子，发生氧化反应，Ni电极的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。 A．放电时，该电池为原电池，碳电极为负极，镍电极为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，A错误； B．放电时，碳电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B正确； C．该电池充电时，为电解池，碳电极为阴极，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，C错误； D．充电时，阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破坏了附近水的电离平衡，最终达到平衡时附近溶液中c(OH-)增大，溶液的碱性增强，pH增大，D错误； 故合理选项是B。 12.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：