发布时间 : 星期一 文章2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案更新完毕开始阅读
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
蒈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
莄C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
肁D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
袀
芀27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
艿 膁X 蒆隔绝空
(能使带火星木条复
稀NaOH溶 溶
稀硫(蓝 固体
(28.8 固体乙(12.8
(紫红
第27题图
气
沉 (蓝
加 固体(16.0 (黑
膅请回答：
薃(1) X的化学式是________。
肀(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
蒇(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。
芆28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为： △
2FeSO4====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
气
罿请回答：
BaCl溶品红溶NaOH溶
第28题
羈(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2
存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
肅(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
膂29．(4分)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
羄(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。 (2) 另一份固体混合物中NH+4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Clˉ)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
蚃
蒁30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
腿请回答：
肅(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
螁2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
袀2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)
ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件 ________。
蚅
肆(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
肄反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
莀反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5
莅
袄①下列说法不正确的是________ ．．．
节A．ΔH 4小于零
蝿B．温度可影响产物的选择性
膆C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
衿D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
芄②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
膂螀
羀(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ________。
蚇