发布时间 : 星期五 文章河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期终质量评估化更新完毕开始阅读
(6).
(7). 6
【解析】根据K的结构为邻位，则溴苯发生消化反应生成I为 ，I在铁、氯
化氢条件下发生还原反应生成J为，J与H发生脱水生成K，则根据K的结
构可推知H为 ，因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成
H和G，又由H的相对分子质量为100，F为118，G为200，则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G，则F为
，G为；
烃A与氯气发生加成反应生成B，根据B的相对分子质量141，则烃A的相对分子质量70，分子式为C5H10，B含有2个氯原子，又B，由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C中含有2个羟基，又C催化氧化生成D，D与新制的氢氧化铜反应生成E，E又反应生成F，根据F的结构简式，则C为
， D为
，
E为 ，
B为 ， A为 。
（1）根据以上分析，反应④为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，反应⑥为I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，故答案为：消去反应；还原反应。 （2）根据以上分析，A为
，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；根据流程K发
生信息反应生成L，则L为 。
（3）根据以上分析，C到D的反应为：
；
F→G为：，
（4）H为，有多种同分异构体i．能发生水解反应，说明含有酯基；
ii．分子中只含有两个甲基iii．不含环状结构，所以符合条件的结构简式为： CH3COOCH=CHCH3、 HCOOC（CH3）CHCH3、 CH3COOC=（CH3）CH、 CH3CH=CHCOOCH3、 CH2=C（CH3）COOCH3，共有6种，
【点睛】本题考查有机物的推断，题目难度较大，本题注意采用逆推法，为解答该题的关键，注意有机物官能团的性质和相对分子质量的利用，结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．较好的考查学生的自学能力、逻辑推理能力，是热点题型。易错点：1、有机分子中基团之间存在相互反应。2、结合题中所给信息推导合成路线
20. （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背_________，B元素位于周期表五个区域中的__________________区。
②ACl2分子中A的杂化类型为_________，ACl2的空间构型为_________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为__________________。
②写出一种与CN—互为等电子体的单质的电子式____________。 ③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在__________________。 A.共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键 （3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题： ①确定该合金的化学式__________________。
②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为______cm。
【答案】 (1). 能量最低原理 (2). s (3). sp杂化 (4). 直线形 (5). 8 (6).
(7). B (8). Fe2Al (9).
4—
........................
②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线型。
（2）①从图中可以看出，这是体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，其原子的配位数为8，②CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，其电子式：
。
4-2+--③六氰合 亚铁离子[Fe（CN）6]中Fe与CN形成配位键，CN中存在C≡N三键，为极性
共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN中共价键、配位键、σ键、π键；故答案为：B；N2；
-
（3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有
1个，含有Fe原子数目为，Fe与 Al原子数目之比为
8：4=2：1，故该合金的化学式为Fe2Al，故答案为：Fe2Al； ②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为
，= 。
【点睛】主要考查对配合物理论，晶胞，电负性 等考点的理解。考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、电子排布图、杂化类型判断、电负性等知识点，难度不大，会运用均摊法计算化学键、晶胞的化学式等是解题的关键。
21. （1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)
3
【答案】 (1). 分子 (2). sp (3). I (4). 4s4p (5). 平面正三角形 (6).
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