发布时间 : 星期四 文章河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期终质量评估化更新完毕开始阅读
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。
（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：____。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。 （3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。
【答案】 (1). 正 (2). PbSO4 (s) +CO3(aq)
2-
PbCO3 (s) +SO4 (aq) (3).
2-
Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低 (4). 取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确 (5). PbCl4+2e=Pb+4Cl；
【解析】（1）铅蓄电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O，Pb失电子，是负极，PbO2得电子，是正极。
（2）由图1可知，PbCO3 比PbSO4 更难溶，所以PbSO4 (s)转化为PbCO3(s)，
PbSO4 (s) +CO32- (aq)
PbCO3 (s) +SO42- (aq) 。
2---
此过程影响速率的因素有温度和浓度，由图2 可知，温度低于40℃时， Na2SO4、Na2CO3浓度降低，所以反应速率会降低。
（3）该实验方案需要“证真”，则按其推测思路，控制变量做对比实验即可，所以“取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确”。
（4）由题目信息“电解Na2PbCl4溶液，生成Pb”可知，阴极为PbCl42-放电生成Pb，故阴极
2---电极式为：PbCl4+2e=Pb+4Cl。
【点睛】1.考查原电池，电解池原理，理解失电子是负极，溶液中离子的放电顺序，移动方向是分析问题的关键。难度一般。
18. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 （填正确选项前的字母） ______________；
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；
（5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________； （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。
【答案】 (1). d (2). c (3). 溴的颜色完全褪去 (4). 下 (5). 安全瓶 (6). 蒸馏 (7). 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 (8). 1,2二溴乙
烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【解析】（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d； （2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下； （5）连接有长玻璃导管的装置B与外界大气连通，能起到安全瓶的作用，防止倒吸。 （6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【点睛】考查有机物的合成，设计实验方案及探究实验，掌握物质的性质，选择合理的实验设计和方案，结合题目信息，获取有效信息是解题的核心所在。 19. 已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型④__________________：⑥__________________。 （2）根据要求完成下列两个空格。
用系统命名法给物质A命名：_____________________________________； 写出物质L的结构简式：_________________________________________。 （3）写出下列反应的化学方程式：
C→D:___________________________________________________________； F→G：__________________________________________________________。 （4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________________种。 i．能发生水解反应 ii.分子中只含有两个甲基 iii.不含环状结构 【答案】 (1). 消去反应 (2). 还原反应 (3). 3-甲基-1-丁烯 (4).
(5).