发布时间 : 星期四 文章河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期终质量评估化更新完毕开始阅读
而NaOH和Na2CO3溶液 与水杨酸甲酯反应，不能用来除杂，故D错误。
二、非选择题
15. 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。 （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)
CH3OH (g)。在一容积可
变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。
【答案】 (1). CO2(g)＋3H2(g) ＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ/mol (2). ac (3). ＜ (4). 4 (5). SO2－2e+2H2O＝4H＋SO4 (6). 12.8
【解析】（1）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol ，②CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol，将方程式3①-②得
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（-242kJ/mol）-（-676kJ/mol）=-50 kJ/mol；CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol
（2）①a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，但方向相同，则不能说明达到化学平衡状态，a选；
b．H2的体积分数不再改变，说明H2 的浓度不再改变，说明达到化学平衡状态，b不选； c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等，不能说明达到化学平衡状态，c选； d．由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均d不选。相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平衡状态。所以选ac。 ②T1时，由A到B，CO的平衡转化率增大，平衡正向移动，向体积减小的方向移动，故A、B两点压强大小PA ③若密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，当达到平衡状态A 时，CO的转化率为0.5，此时各物质的物质的量为CO为5mol；H2为10mol; CH3OH为5mol。n(气体)=20mol,容器的体积为20 L。如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，在达到平衡状态B时CO的转化率为0.8，则此时各物质的物质的量为CO为2mol,H2为4mol, CH3OH为8mol。n(气体)=14mol。由于A、B是在相同温度下程度的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡 － ＋ 2- 时容器的体积为V。则，解得v=4（L） （3）①甲池为原电池，是燃料电池，SO2作为负极材料，失去电子，电极反应式为：SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42- ，正极为O2，燃料电池中正极反应为O2+2H++4e-=2H2O，②乙池是电解池，a极接燃料电池的负极，故a极为电解池阴极，Cu2+放电，电极反应式：Cu2+ +2 e- = Cu，根据O2+2H+4e=2H2O，Cu +2 e= Cu，可得O2－4e－2Cu，得甲中消耗2.24LO2（标准状况），即0.1mol时，转移电子数为4mol，乙中a极析出Cu为增重12.8g。 【点睛】1.考查热化学方程式的书写，掌握盖斯定律的运用是解决这类问题的关键，处理好物质前的计量数的关系才能做好这类题目。 2.考查化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断。 3.考查燃料电池，电解池的判断，电极方程式的书写，利用电极间的关系，电子守恒来进行计算。 难度一般，但是容易失分。 16. 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为： 实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题： + -2+ - - （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。 （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。 （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。 （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。 （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。 （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。 【答案】 (1). 先加正丁醇，后加浓硫酸 (2). a（ (3). 该液体沸点大于135℃ (4). 2OH+SO2＝SO3+H2O（ (5). 分液漏斗 (6). 50.0% 【解析】（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸。 （2）a； 用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃； （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离 -2--2-子方程式为：2OH+SO2═SO3+H2O；故答案为：2OH+SO2═SO3+H2O； -2- （5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 （6）（7）由 74×2 130 14.8g mg 130）÷（74×2）=13.0 g ，产率=(6.5 g÷ 13.0 g )×100%=50.0% 。故答案为：则m=（14.8g×50.0%。 【点睛】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，题目难度中等，注意把握常见实验操作、尾气处理、仪器使用，注意对基础知识的理解掌握。 17. 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：