发布时间 : 星期五 文章河南省南阳市2016-2017学年高二下学期期终质量评估化学试题更新完毕开始阅读
2017年春期高中二年级期终质量评估
化 学 试 题
一、选择题
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” B. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 【答案】B
【解析】A. 99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故A错误； B.地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，B正确。
C.氯化铁溶液的酸性会与铜镜表面的铜反应如下：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，所以会腐蚀掉铜本身，不能使用，C错误；
D.薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，故D错误。 2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 moIFeCI3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.l NA B. 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
C. 电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA D. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA 【答案】C
A项,胶体中胶粒是多个分子的集合体，A错误；B. C10H22是烷烃，C-H键有22，C-C【解析】
键有9，共价键总数为31，标准状况下，2.24 L C10H22为0.1mol，共价键总数为3.1 NA故A错误；C.粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电D.pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H+)=10-13mol/L，子，则溶解的铜原子小于0.5NA，故C正确；
-+14-13
溶液中C(OH)=Kw/C(H)=10-/10=0.1mol/L，故D错误。
3. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和B、硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，B错误；C.HClO是弱酸，常温下0.2mol/L的HClO溶液与0.1mol/L的H2SO4溶液的c(H+)不相等，C错误；D．故不能比较，湿
+
润红色石蕊试纸变蓝说明产生碱性气体NH3，则可判断该溶液中存在NH4 ，D正确。
请在此填写本题解析!
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH
－
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－
=[Al(OH)4]＋2BaSO4↓ 【答案】B
【解析】A.惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应方程式为Mg2+ + 2Cl＋
－
－
2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2 Mg（OH）2↓，故A错误；B.将Na2O2放入CuSO4溶液中，
Na2O2先与水发生的反应应为：Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成的NaOH再
生成Cu(OH)2↓，总的离子方程式2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓与CuSO4溶液反应，
＋O2↑，B正确；C、该 溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D.沉淀物质的
量最大，就是铝离子恰好沉淀完全，参加反应的KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的3， 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，量之比为2：方程式为：离子方程式：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓，D错误。
5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①无色溶液中：K、Cl、NH4、AlO2、SO4
②常温下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一 ③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+ ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42— ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H)／c(OH)=10的溶液中：Fe、Al、NO、I
+
—
12
2+
3+
3一
—
+
—
+
一
2—
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】NH4+、AlO2一会发生双水解，不共存，错误；
2一+2一 一
常温下，pH=14的溶液中，溶液呈碱性， CO3、Na、S、[AI(OH)4]可以共存，正确； +133
室温下水电离的c(H)=10一mol/L的溶液，可能是酸性，，也可能是碱性，HCO一均不共
存，错误；
4++2—一
加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，：NH、Cl、Na、SO4可以共存，正确； 43+3+
使甲基橙变红的溶液中是PH<3.1的溶液：MnO一、NO一、Na、Fe，可以共存，正确； +—122+3一—
室温下c(H)／c(OH)=10的溶液是酸性溶液， Fe、NO、I不共存，错误。
故选②④⑤，选C。 6. 下列说法中正确的是
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应
C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 【答案】D
【解析】A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如合成氨的反应需在高温、高压、催化剂下进行，但合成氨的反应却是放热反应， A错误；B.物质发生物理变化、核变化(如
原子弹爆炸)也都伴有能量变化，因而伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，B错误；C.破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，也就表示形成生成物全部化学键所放出的能量大于破坏反应物全部化学键所消耗要的能量，该反应为放热反应，C错误；D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，D正确。 7. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)
2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0mol.L·min B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l
D. 该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44 【答案】D
【解析】A、V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1，则V(Z)= 0.004mol·L－
1
—3
—l
—l
min-1，A项错误；B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），
B项错误；
C、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为
0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol，C (Z) =0.24 mol÷10L=0.024 mol·L—l故C错误； D、 X(g) ＋ Y(g)
2Z(g) △H < 0
起始 0.16 0.16 0 变化 0.06 0.06 0.12 平衡 0.10 0.10 0.12 K=0.0122/0.01×0.01=1.44，D项正确。