发布时间 : 星期日 文章2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)更新完毕开始阅读
乙也是由两种元素组成，根据计算丙的相对分子质量（ M=1.25×22，4=28），可以推断丙为N2 ，则乙为NH3。由此，可以写出甲的化学式；NH3的电子式；AlH3与水反应的化学方程式；④N2与金属Mg 的反应为：N2 + 3Mg Mg 3N2，故产物为Mg 3N2（化学式）；依题给的信息：氨气在加热条件下，能与CuO 反应生成Cu 和N2 就可写出该反应的化学方程式。⑤根据题给的已知条件，Cu2O + 2H= Cu + Cu+H2O ，可以知道Cu2O与酸能发生岐化反应，生成Cu 和Cu，Cu 能使溶液呈蓝色，从而可以设计出验证产物中含有Cu2O 的实验方案。 ⑤分析AlH3和NH3中氢的化合价可知，AlH3中氢的化合价为-1价，NH3中氢的化合价为+1价，根据氧化还原反应的归中规律：高价态+低价态→中间价态，有可能发生氧化还原反应生成氢气。
【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2018年《考试说明》样卷对应试题式进行命题。
27.（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) (NH4)2HCO3(aq)
△H1 △H2
2+
2+
+
2+
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)请回答下列问题：
2(NH4)2HCO3(aq) △H3
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容 器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变， 重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3 0(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4Cl
B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH
D．HOCH2CH2NH2
【知识点】本题以捕碳技术（主要指捕获CO2）为载体，考查化学反应中的热效应、化学反应速率、化学平衡移动以及对图像的分析和绘制等知识，考查考生的信息提取、加工能力。 【答案】 ⑴ 2△H2 –△H1
⑵ ① < ② T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度政越高，化学反应速率越快，所以CO2 被捕获的量随温度的升高而提高。T4—T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，
所以不利于CO2 捕获。③
⑶ 降低温度 增加CO2 浓度（或分压） ⑷ B、D 【解析】
⑴ 根据盖斯定律，利用用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将(Ⅱ式×2)– (Ⅰ式)求得：(NH4)2CO3(aq)+ H2O(I)+ CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ；△H3 =2△H2 –△H1
⑵ ① 分析图1中CO2 浓度变化的趋势图可知，从T1→T3 ，化学反应未达到平衡，所以，反应正向进行，随着温度的升高，反应速率加快，CO2浓度降低。到T3时反应达到平衡，此时CO2浓度最低，从T3→T5 ，由于反应已经达到平衡，随着温度的升高，CO2浓度升高，这是平衡向着逆反应方向移动，由此可知，正反应是放热反应，△H3<0。 ② 由上述对图1曲线分析可知，T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升高而提高。T4—T5区间，化学反应己达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2 捕获。
③ 从图2曲线分析可知，随着反应Ⅲ的进行pH逐渐降低，当时间达到T1 时，反应达到平衡，此时若将反应体系的温度迅速升高到T2时，由于反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡逆向移动，pH逐渐升高。所以，T1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线起点是T1时刻的平衡点，曲线的变化趋势是随着反应的进行（即反应时间的增加）pH逐渐增大。（见答案）
⑶ 根据反应Ⅲ是放热反应，且是气体体积缩小的反应。所以，在 (NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，降低温度、增加CO2 浓度（或增大压强）都能提高CO2 吸收量。
⑷ CO2是酸性氧化物，是一种酸性气体，所以，能作为CO2 捕获剂的物质应该是碱性物质或者是能与CO2 反应的物质。Na2CO3能作为CO2 捕获剂，Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2 ，即Na2CO3 + CO2 +H2O == 2NaHCO3 ；乙醇胺(HOCH2CH2NH2) 能作为CO2 捕获剂，乙醇胺分子结构中含有氨基（—NH2），水溶液呈碱性，也能很好地吸收CO2 。 28．[14分]利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
A．去除油污
B．溶解镀锌层
C．去除铁锈
D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2 ，原因是 。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由
是 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.20180 mol·L
－1
的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol．．4．．．．．．
－1
)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。 ．．．①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定
结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【知识点】本题是以利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4 胶体粒子及副产物ZnO 素材，设计的一道实验综合题，在考查学生的实验操作能力的同时，重视知识迁移能力和分析能力的考查。 【答案】 ⑴ A、B
⑵ 抽滤、洗涤、灼烧 ⑶ N2气氛下，防止Fe被氧化
⑷ 不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 ⑸ 0.2018 ③ ⑦ ⑹ 偏大 【解析】
⑴ 从学习的“硫酸亚铁铵的制备”知识迁移，可以知道用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮是为了净化废旧镀锌铁皮，去除油污；同时根据题给的信息：Zn及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，还可以知道，Zn 也能与NaOH 溶液反应，可以溶解废旧镀锌铁皮的镀锌层。 ⑵ 从由Zn(OH)2沉淀制取ZnO的反应：Zn(OH)2
ZnO +H2O，可知，调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉
2＋
淀后，为制取ZnO需要经过抽滤得到Zn(OH)2沉淀，然后要将Zn(OH)2沉淀进行洗涤净化，除去杂质，再经灼烧就可得到纯净的ZnO。所以为制得ZnO后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。
⑶ 由制备流程图可知，B溶液中含有Fe和Fe，由B溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中还需加热，所以须持续通入N2 的目的是为了防止Fe被氧化。
⑷ 因为胶体粒子的直径在10m～10m之间，能透过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能用减压抽滤法实现固液分离。 29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列问题：
-9
-7
2＋
2＋
3＋
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。
A. 1mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B. 不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D. 可与溴发生取代反应 （2）写出A→B反应所需的试剂______________。
（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。 （4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
【知识点】本题以合成利胆药——柳胺酚为命题素材，考查了有机物的结构与性质，同分异构体，化学方程式的书写，合成路线的设计等知识。 【答案】 ⑴ C、D
⑵ 浓硝酸/浓硫酸
⑶
⑷
⑸
⑹
【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸（）