发布时间 : 星期六 文章新人教2021版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验与推断课后达标检测更新完毕开始阅读
第7讲 离子共存 离子的检验与推断
一、选择题
1．下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe，无Fe B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO4
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na，无K
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl
解析：选B。A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba反应生成沉淀的可能是CO3、SO3、SO4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO3、SO3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是( ) A．遇KSCN变红色的溶液中：Na、Mg、CH3COOH、Cl B．某无色溶液中：OH、K、HClO、Ba C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K、NH4、NO3、Al D．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝10
＋
－
－20
＋
＋
－
3＋
－
＋
2＋
＋
2＋
－
2－
2－
2－
2－
2－
2＋
2－
－
＋
＋
2－
3＋
2＋
的溶液中：Na、Cl、CO3、SO4
3＋
＋
2＋
－
＋－2－2－
解析：选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe，Fe、Na、Mg、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S和Al会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝10量共存，D项错误。
3．(2020·黄山一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba、K、Cl、NO3 B．加入KSCN显红色的溶液中：Na、Mg、SO4、HCO3 C．c(OH)/c(H)＝10的溶液中：K、Na、NO3、HCO3 D．由水电离出的c(H)＝1.0×10
＋
－13
－
＋
12
＋
＋
－
－
＋
2＋
2－
－
2＋
＋
－
－
＋
－
－20
2－
3＋
－
3＋
的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO3会和H反应，不能大
2－＋
mol·L的溶液中：NH4、Mg、NO3、SO4
2＋
＋
－
－
－1＋2＋－2－
解析：选A。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba、K、Cl、NO3能大
1
量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe，Fe与HCO3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c(OH)/c(H)＝10的溶液呈碱性，OH与HCO3反应生成CO3和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H)＝1.0×10或碱性，碱性条件下NH4、Mg都能与OH反应，D项错误。
4．(2020·抚州临川区第一中学高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4
解析：选D。A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg，不一定含有Al，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO3，不一定含有Cl，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag，不一定含有SO4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH4，正确。
5．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是( ) A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H===2Fe＋Fe＋4H2O
B．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO＋Ca===(C17H35COO)2Ca↓
C．常温下，在
＝0.1mol·L的溶液中：Na、K、AlO2、HCO3能大量共存
c（H）
＋
2－
－
－
＋
－
2＋
＋
3＋
2＋
＋
2－
＋
2－
－
2＋
3＋
＋
2－
－
3＋
＋
2＋
－
2－
＋
－13
－
＋
12
－
－
3＋3＋－
mol·L的溶液呈酸性
－1
Kw
－1＋＋－－
D．在NaClO溶液中：SO3、OH、Cl、K能大量共存
解析：选B。将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4
＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋2I===3Fe＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO与硬水中的Ca形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO2能与HCO3反应生成Al(OH)3和CO3，不能大量共存，且常温下，
2－
－
2＋
－
－
＋
－
2＋
＝0.1mol·L的溶液呈碱性，HCO3在
c（H）
＋
2－
Kw
－1－
碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO3具有还原性，在NaClO溶液中SO3不能大量存在，D项错误。
6．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4、Cl B．常温下，c(H)＝1×10
3＋＋
－13
3＋
＋
＋
2－
－
2－
mol·L的溶液：Na、Ca、SO4、CO3
2＋
－
－
－1＋2＋2－2－
C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCN
2
＋
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl
解析：选A。B项，SO4、CO3会与Ca生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN和Fe
＋
2＋
－
2－
2－
2＋
－
3＋
－＋2＋2－－
会发生络合反应而不能大量共存；D项，H、Fe、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存。
7．(2020·吉安统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液：Al、NH4、Cl、S B．中性溶液：Al、Fe、SO4、NO3 C.
＝1×10c（OH）
－
－1
3＋
3＋
2－
－
3＋
＋
－
2－
Kw
－13
mol·L的溶液：Na、K、SiO3、CO3
2＋
2＋
2－
－
－1＋＋2－2－
D．0.1 mol·L的NaClO溶液：Mg、Fe、SO4、SCN
解析：选C。Al与S能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al、Fe不能在中性溶液中大量存在，B项错误；常温下，＋
＋
2－
2－
2＋
3＋
2－
3＋
＝1×10
c（OH）
－－
2＋
Kw
－13
mol·L的溶液
3＋
－1
呈碱性，Na、K、SiO3、CO3能大量共存，C项正确；ClO会将Fe氧化为Fe，生成的Fe会与SCN反应，D项错误。
8．某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al、I、Mg、Na七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是( ) A．Al、Mg、SO3 B．Mg、CO3、I C．Al、SO3、I D．Al、Br、SO3
解析：选A。根据①可判断溶液中有Br和CO3，根据离子共存原则，不存在Al、Mg
＋
－
2－
3＋
2
3＋
－
2－
3＋
2－
－
2＋
2－
－
3＋
2＋
2－
－
2－
2－
3＋
－
2＋
＋
3＋
－
；根据②可判断溶液中无SO3；根据③不能确定是否含有I，因为在①中氯水可能把I
－
2－－－
氧化成了IO3，致使溶液不变蓝色。
9．(2020·株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使石蕊显红色的溶液：K、Mg、HCO3、SO4 B．水电离出来的c(H)＝10
＋
－13 ＋
2＋
－
2－
mol·L的溶液：NH4、Fe、NO3、Cl
－1＋2＋－－
c（H＋）12＋3＋－2－C.＝10的溶液：K、Fe、Cl、SO4 －
c（OH）
D．加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu、SO4
3
＋
－
2＋
2－
解析：选C。能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO3不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H)＝10
＋
2＋＋
－13
－
mol·L的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO3将Fe氧化为Fe
＋4
2＋
－1－2＋3
c（H＋）
，Fe和NO(H)不能大量共存，碱性条件下NH、Fe不能大量存在，B错误；＝
c（OH－）
－3
＋
12
＋
3＋
－
2－
10的溶液呈酸性，K、Fe、Cl、SO4相互之间不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。
10．(2020·海南中学月考)某无色溶液中可能含有①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤SO3、⑥SO4、⑦Fe中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 2－
2＋
＋
2＋
－
－
2－
2＋
－
－
＋
下列结论正确的是( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
解析：选A。根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO3，则一定不存在Ba；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO4存在，因为该溶液中一定存在SO3，加入氯水后SO3被氧化为SO4，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl
－
2－
2－
2－
2－
＋
－
－
2－
2＋
2＋
的存在，因为加入的氯水中含有Cl。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子
－
是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。
11．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba、Na、NH4、H、Cl、I、SO3、SO4八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是( )
A．肯定不含Cl C．肯定不含NH4
＋－
－1
2＋
＋
＋
＋
－
－
2－
2－
B．肯定不含H D．肯定含有SO3
2－
＋
解析：选C。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液中含有还原性离子SO3。相应地，不含有与SO3发生反应的Ba、H。溶液中各离子浓度均为
2－
2－
2＋
＋
4