发布时间 : 星期五 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题五第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性夯基提能作业更新完毕开始阅读
与4个O结合,每个O与2个Si成键,形成空间网状结构,C正确;2016年IUPAC命名117号元素为Ts,根据元素周期表的结构可以判断,Ts是第七周期ⅦA族元素,D正确。 13.下列说法正确的是( )
A.某物质在熔融态能导电,则该物质一定是离子化合物 B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
答案 D 熔融的金属单质能导电,故A错误;C60熔化克服分子间作用力、金刚石熔化克服共价键,故B错误;氢气中氢原子最外层都满足2电子结构,故C错误;液氯与水的反应有共价键断裂,需要克服分子间作用力和共价键,故D正确。 14.下列说法不正确的是( ) A.溴化钙(CaBr2)中只存在离子键
B.氯化氢溶于水能电离出H与Cl,所以氯化氢是离子化合物 C.Cl2易液化,与其分子间具有较大的作用力有关
D.干冰和石英晶体类型不同,但CO2、SiO2中每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 答案 B 氯化氢溶于水能电离出H与Cl,氯化氢中只含有共价键,属于共价化合物,B错误。
15.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( ) A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔、沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 D.0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
答案 D 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,所以该化合物的结构简式是NH4H,是离子化合物,在该化合物中,含有离子键、极性共价键和配位键,选项A正确;由于离子间以强烈的离子键结合,所以熔、沸点高于由分子构成的物质NH3,选项B正确;NH5固体投入少量水中,发生反应:NH5+H2O
NH3 H2O+H2↑,一水合氨分解产生氨气,因此可产生两种气体,选项C
+
-+
-
正确;在1 mol NH5中含有4 mol N—H键,选项D错误。
16.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是( )
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A.原子半径:c>d>a
B.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D.单质的熔点:c>b>a
答案 B b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外层电子数不同,a与c最外层电子数之和至少为3,b与d的最外层电子数之和至少为12;a、b、c、d中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a为H元素,b为N元素,c为Mg元素,d为Cl元素。根据“层多径大,序大径小”,原子半径:c>d>a,A项正确;d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强,如酸性:HClO
17.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是( )
A.硫原子结构示意图为B.乙炔的结构简式为CHCH
C.乙烯的球棍模型为D.NaCl的电子式为Na: :
答案 C 硫原子不带电,质子数=核外电子数,其结构示意图为碳叁键,应为
+
,A错误;乙炔的结构简式缺少碳
-
,B错误;NaCl属于离子化合物,电子式为Na[: :],D错误。
18.(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是( ) A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
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D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
答案 C CaCl2属于离子化合物,但其中只有离子键,没有共价键,故A不正确;H2O汽化成水蒸气,没有破坏共价键,H2O分解为H2和O2才需要破坏共价键,故B不正确;C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,正丁烷的沸点高于异丁烷,故C正确;水晶和干冰都是共价化合物,但干冰不属于原子晶体,故D不正确。
19.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是( ) A.Mg和S的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
答案 D H2O2分解时克服的是H2O2分子中的共价键,与H2O2分子间作用力无关,故D错误。 20.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是( )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
答案 B 干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故A错误;CH4中H原子最外层达到2电子稳定结构,故C错误;NaHSO4晶体溶于水时,NaHSO4
Na+H+S ,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误。
+
+
2+
2-
21.同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数之比为6∶7,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是( ) A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B.X和W可形成离子化合物 C.X、Y、Z和W都没有同素异形体
D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
答案 B 同周期的短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X和Y元素的原子序数之比为6∶7,如果X的原子序数为6,则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为22,不符合题意;如果X的原子序数为12,则Y的原子序数应为14,由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍,则W的原子序数为17,四种元素原子的最外层电子数之和为18,Z只能是15号元
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素,所以X、Y、Z和W分别为Mg、Si、P、Cl。二氧化硅能与氢氟酸反应,A错误;MgCl2为离子化合物,B正确;P有同素异形体,C错误;磷酸不是强酸,D错误。
22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层电子数的 ,ZX是一种生氢剂,W与Y处于同一主族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构 C.由X、Y、Z、W组成的化合物ZXWY3的水溶液显酸性 D.简单气态氢化物的稳定性:W>Y
答案 C 元素周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H。次外层电子数是最外层电子数的 ,原子核外电子排布只可能是
,则Y为O。W与Y处于同一主族,则W为S。X是H元素,ZX为ZH,则Z为+1
价,且原子序数介于8与16 之间,因此Z是Na。Na与S处于同一周期,核电荷数较小的Na元素原子半径更大,即r(Na)>r(S),A错误。ZX为NaH,H原子不满足8电子稳定结构,B错误。NaHSO3溶液呈酸性,C正确。O的非金属性比S强,所以H2O比H2S稳定,D错误。 23.下列说法正确的是( )
A.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键 B.水电解生成H2和O2的过程中,只需克服分子间作用力
C.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒中一定含有共价键
D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,则物理变化中一定没有化学键的破坏与形成
答案 A 水电解生成H2和O2的过程中,需克服共价键,B错误;某纯净物在常温下为气体,组成该物质的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体,C错误;化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中也可能有化学键的破坏,如电解质溶于水,D错误。 24.下列说法不正确的是( )
A.HF比H2O稳定,是由于HF分子间作用力较大 B.CCl4和SiO2中,各原子最外层都达到8电子稳定结构 C.将金属钠投入水中,有共价键的断裂与形成 D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键
答案 A HF比H2O稳定,是因为F的非金属性强于O,分子间作用力影响物质的物理性质,故A错误。CCl4中C与4个Cl形成共价键,各原子最外层均达到8电子稳定结构,SiO2中Si和4个O形成Si—O键,各原
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子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确;将钠投入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,H2O中H—O
共价键部分断裂,形成H—H共价键,故C正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故D正确。 25.下列说法正确的是( )
A.Na2O和Na2O2的化学键类型相同,其中阴、阳离子的个数比也相同
B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物 C.HClO和PCl3的分子结构中,每个原子最外层都达到8电子稳定结构 D.SO2的水溶液能导电,是因为SO2分子中共价键被破坏而发生电离
答案 B Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,但它们的阴、阳离子的个数比相同,均为 ∶2,A项错误;离子化合物由阴、阳离子构成,共价化合物由分子或原子构成,则通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物,B项正确;HClO中氢原子最外层达到2电子稳定结构,C项错误;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸分子中共价键被破坏而发生电离,D项错误。
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