发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】湖北省孝感市2019-2020学年高考化学四月模拟试卷更新完毕开始阅读
_____________。
①能发生银镜反应 ②与NaOH反应生成两种有机物
(6)设计由，和丙烯制备的合成路线______________(无机试剂任选)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18． [化学——选修3：物质结构与性质] 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。
（2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。 ①分子中氮原子轨道杂化类型为____；
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg?cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。
19．（6分）（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。
A．还原剂 B．助熔剂 C．升温剂 D．增碳剂
（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。
（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。 （5）本工艺用CaCO3作原料的优点为___________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF6
3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。
（6）以1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25 t 纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为__________%（保留整数）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】
某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，初步判断含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质4.66g的量=1.6g/160g·mol－1=0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3＋，原溶液中一定没有CO32－，不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233g·mol－1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。
【详解】
加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32﹣，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42）=0.04，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量应为 0.02mol×3﹣0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl﹣）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c（Fe3+）=中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在， 故选：D。 2．B 【解析】 【分析】 【详解】
0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1 mol/L的NaA常温下，溶液；
A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7，A错误；
B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正确； C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；
D. A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D错误； 答案选B。 3．C 【解析】 【详解】
A．液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH4Fe（SO4）2?12H2O具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；
C．漂粉精作为消毒剂是因为ClO?和HClO都有强氧化性，故C正确；
D．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误； 故选C。 【点睛】
本题的易错点为B，要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。
﹣
0.02mol≤0.2mol/L，溶液
0.1L4．D 【解析】 【分析】
Na2X溶液中，X分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X)＞Kh2
2-2-
??(X)，碱性条件下，则pOH相同时，c?X?2-
cHX?2?c?HX???＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当
c?HX?cHX??c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?lg=0时，说明=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判或lg或
c?HX?c?X?c?X?c?HX?c?H2X??cHX?2?2???222??2??断溶液的酸碱性。 【详解】
??A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，当
c?X?cHX?2?lg
c?HX???c?HX?c?HX?c?HX?N可知， =0时， =1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，K(X)=×c(OH)=1×10，当lg
c?X?c?X?c?X?cHX?c?H2X???=0时，
c?H2X?cHX??=1，pOH=9，c(OH)=10mol/L，则Kh2(X)=
?--92-
c?H2X??×c(OH-)=1×10-9；由曲线
?--4
2?2?h1
2---4
2?Kw1?10?14==1×10-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中则HX的电离平衡常数Ka2=?4Kh11?10-
c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混
c?HX???c(Na)=c(Cl)+c(HX)+2c(X)，D． =0时， 合溶液呈中性时，故C错误；由曲线N可知，当lg
c?X?c?X?c?HX?=1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，则K(X)=×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。
c?X?+
--2-
cHX?2??2??--4
h1
2---4
2?5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误； B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；
卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误； D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。