发布时间 : 星期六 文章无机及分析题库1更新完毕开始阅读
2-29有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶
-1-1
液混合； (4)0.01 mol·LCH3COOH溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合。则它们的
pH值由大到小的正确次序是
A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 2-30当pH＝5.00时，计算0.20 mol·L-1二元弱酸H2A中，H2A的浓度(mol·L-1)。已知弱酸
-5-8?H2A的K?a1＝1.0×10，Ka2＝1.0×10
A. 0.15 B. 0.10 C. 0.050 D.0.075 2-31当pH＝5.00时，计算0.10 mol·L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol·L-1）。已
-5-8?知H2A的K?a1＝1.0×10，Ka2＝1.0×10
A. 0.025 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.050
??2-32在0.3 mol·L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的Ka＝9.1×10-8，＝1.35×10-13，Ka21则S2-离子的浓度（mol·L-1）是
A.1.23×10-20 B. 1.37×10-20 C. 4.1×10-20 D. 4.5×10-14 2-33对于关系式
c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2＝1.23×10
-20
来说，下列叙述中不正确的是
A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系
C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制
D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度
-7-11-1?2-34已知H2CO3的K?a1＝4.3×10，Ka2＝5.6×10，计算0.1 mol·L的Na2CO3溶液和
NaHCO3溶液的pH各为多少？
A. 11.6和9.7 B. 13.0和11.6 C. 13和9.7 D. 9.7和7.8 2-35有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度a mol·L-1和b mol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是
A.a＝b B.a>b C.a
-22-36已知H2C2O4的K?a1＝5.9×10，
K?a2＝6.4×10-6，则pH为5.00的0.10 mol·L-1H2C2O4
溶液中，c(C2O42-)的浓度为（mol·L-1）
A. 0.066 B. 0.076 C. 0.096 D. 0.086 2-37下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是 A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH
B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O
2-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
-4-5?A. HNO2(K?a＝5×10) B.NH3·H2O(Kb＝1×10) -5-4?C.HAc(K?a＝1×10) D.HCOOH(Ka＝1×10)
2-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是
A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量
2-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA浓度为0.25 mol·L-1，于100mL该缓冲溶液中加入0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH值为5.60，问原来所配制的缓冲溶
-6
液的pH值为多少？（HA的K?a＝5.0×10）
A. 4.45 B.5.10 C. 6.45 D. 3.45 2-41乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少？(乙醇胺的
?＝4.50) pKbA. 6~8 B. 4~6 C. 10~12 D. 8~10 2-42如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定 2-43欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入
A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O 2-44含NaCl 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是
A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 2-45含NaAc 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解离度是
A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-3 2-46配制pH＝5.00，总浓度为0.168 mol·L-1的丁酸（HBu）和丁酸钠（NaBu）缓冲溶液1
-5-1
升，需丁酸钠的重量为[K?a(HBu)＝1.48×10，M(NaBu)=110g· mol]
A. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g
2-47由丙酸和丙酸钠组成的缓冲溶液，总浓度为0.10 mol·L-1。当溶液的pH＝6.0时，丙酸
-5的浓度(mol·L-1)为（丙酸的K?a＝1.3×10）
A. 7.1×10-3 B. 3.5×10-3 C. 1.4×10-2 D. 2.8×10-2 2-48需加入多少毫升0.10 mol·L-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 mol·L-1H3PO4溶液中，方能得
-3?＝6.3×10-8，K?＝4.4×10-13) 到pH＝7.20的缓冲溶液(H3PO4的K?＝7.6×10，Ka1a2a3A. 22.5 B. 15.0 C. 45.0 D. 60.0 2-49欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500mL，已用去6 mol·L-1HAc34.0mL，则约需加NaAc·3H2O多少克。pK?a(HAc)＝4.74
A. 20 B. 30 C. 40 D. 50
-5
2-50向0.03 mol·L-1的HAc(K?使c(NaAc)=0.1 mol·L-1，a＝1.76×10)溶液中加入NaAc晶体，
则溶液中的H+离子浓度(mol·L-1)接近
A. 1.08×10-6 B. 5×10-8 C. 7×10-3 D. 5×10-6
-5?(NH·2-51 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，Kb3H2O)=1.79×10，
此时溶液的pH为
A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3
-12-52某弱酸HA的K?＝2.0×10-5。若需配制pH＝5.00的缓冲溶液，需与100mL1.0 mol·L aNaAc入相混合的1.0 mol·L-1HA溶液的体积(mL)为
A. 200 B. 50 C. 1000 D. 150
-52-53欲使100mL0.010 mol·L-1的HAc(K?a＝1.76×10)溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的
重量(g)约为
A. 0.7 B. 0.06 C. 0.26 D. 2.6 2-54 HCN的解离常数表达式为K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的
K?a??A.加HCl，K?a变大 B.加NaCN，Ka变大 C.加HCN，Ka变小 D.加H2O,
不变
2-55下列阴离子的水溶液，若量浓度相同，则碱性最强的是
-102-?-7?A. CN-[K?a(HCN) =6.2×10] B. S[Ka1(H2S) =1.3×10，Ka2(H2S) =7.1
×10-15]
-5-?-4C. CH3COO-[K?a(CH3COOH)=1.8×10] D.F[Ka(HF)=3.5×10]
-52-56计算0.10 mol·L-1二元弱酸酸式盐NaHA溶液的pH值(H2A的K?＝2.0×10， a1K?a2=2.0
×10-7)
A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.70
2-57相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关
??系中，哪一种说法是正确的。(HF的pK?a＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)
A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-
2-58相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的
??关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：pK?H2S：pK?a1＝6.38，pKa2＝10.25；a1＝6.88，pKa2＝
?14.15；H2C2O4：pK?a1＝1.22，pKa2＝4.19)
A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-
-4?(NH)＝1.74×10-5] 2-59 0.1 mol·L-1NH4NO2溶液的pH值为多少？[K?Kb3a(HNO2) =7.24×10，
A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.3
-7?＝4.68×10-11) 2-60 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的K?＝4.47×10，Ka1a2
A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3 2-61在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是 A. c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-) -4-1--1 2-62已知HCN的K?＝3.3×10，则在1.00 mol·L的NaCN溶液中OH离子的浓度(mol·L)a为 A. 1.8×10-9 B.1.8×10-2 C.5.5×10-6 D. 1.8×10-6 -10-3-12-63已知苯酚（C6H5OH）的K?a＝1.05×10，则浓度为1.0×10 mol·L苯酚钠溶液的pH 为 A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.49 -3-8??2-64浓度为0.10 mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的K?a1，Ka2，Ka3分别为7.6×10，6.3×10，4.4 ×10-13)，溶液的pH值是 A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.8 ?2-65共轭酸碱对的K?a和Kb的关系是 A. K?a? B. =KbK?a?＝K? C. ×KbwK?a?=K? D.K?/K??K? /Kbwbaw2-66 H2PO4-的共轭碱是 A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 2-67 NH3的共轭酸是 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 2-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性