发布时间 : 星期三 文章【加15套高考模拟卷】高考仿真卷(六)-2020年高考化学模拟精编大考卷(全国版)含解析更新完毕开始阅读
褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色 写出试管 B 中发生反应的离子方程式____________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。 （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。 A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2； B．室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C．室温下，取 pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pH D．取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。 （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。 ①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为________； ③下列操作会引起测定结果偏高的是_______（填序号）。 A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 20、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是 。 （2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （3）查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。 步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。 （5）数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。 21、 [化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。 （2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO?形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO?中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。 r(Ca2+)=99 （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。 （4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下： ①两个最近的F?之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。 ②CaF2晶胞体积与8个F?形成的立方体的体积比为___________。 cm?3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）③CaF2晶胞的密度是___________g·。 [化学——选修5：有机化学基础]（15分） 药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。 已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。 回答下列问题： )基，?SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为（1）官能团?SH的名称为巯(qiú ________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。 （2）写出下列反应类型：A→C_____________，E→F_____________。 （3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。 （4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子） A．分子式为C10H7O3FS B．分子中有2个手性碳原子 C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应 D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应 （5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。 （6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以 为原料的合成K的路线。_____________ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【解析】 【分析】 【详解】 A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O2-，是电解质，故A选。 B. SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也不导电，故SO3是非电解质，故B不选； C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选 故选A。 【点睛】 电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、部分金属氧化物等。 2、A 【解析】 合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金，故D错误。 3、D 【解析】 【详解】 A.膜I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正确； B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确； C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正确； D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。 故选D。 4、D 【解析】 【详解】 A.通过蒸馏方法分离碘与CCl4，收集的是不同温度范围的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管