发布时间 : 星期四 文章（新课标地区专用）2020年高中化学模块综合测评（含解析）新人教版选修3更新完毕开始阅读
模块综合测评
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.—OH与B.
都表示羟基
描述的是π键的形成过程
C.CH4分子的球棍模型：
D.次氯酸分子的电子式：
解析 B项描述的是p轨道与p轨道“头碰头”重叠形成p-p σ键的过程。 答案 B
2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
解析 原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。A、C、D三项不正确。 答案 B
3.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )
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A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶4 B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶6 C.这种氧化物是共价晶体 D.这种氧化物是分子晶体
解析 由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是共价晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1∶2。 答案 C
4.下列有关NCl3分子的叙述正确的是( ) A.NCl3分子中的N原子采取sp杂化 B.NCl3分子为平面三角形
C.NCl3分子中Cl—N—Cl键角小于109.5° D.NCl3分子中含有非极性键
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解析 NCl3分子中心原子N原子的杂化轨道数为n＝×(5＋3)＝4，N原子的杂化类型为sp，
2其中1个杂化轨道含有1对孤对电子，对成键电子对具有排斥作用，使键角小于109.5°，NCl3分子为三角锥形，分子中N—Cl键为极性键。 答案 C
5.对下表中的陈述，解释不合理的是( ) 选项 A B 得多 C D 干冰熔点比SiO2低，硬度也比SiO2小 NH3分子中的键角小于109°28′ 与σ电子对 更稳定，更容易形成 相对分子质量：CO2＜SiO2 斥力：孤电子对与σ电子对＞σ电子对陈述 石墨能导电 自然界碳氢化合物比硅氢化合物种类多解释 石墨中有金属键 C—H键键能比Si—H键键能大，C—H键2
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解析 C项的解释应为CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体。 答案 C
6.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( ) A.NH3 C.PCl3
B.CCl4 D.CH2O
解析 由价层电子对互斥理论可知A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。 答案 D
7.下列各项叙述中不正确的是( )
A.无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强
B.Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多 C.CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大
D. 三种有机物的沸点逐渐升高
解析 Cr、Mn、Fe的基态原子核外未成对电子数分别为6、5、4，B项不正确。 答案 B
8.有机化学试剂氨基氰(如图所示)常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关说法正确的是( )
A.既有酸性也有碱性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇
C.分子内σ键与π键数目之比为1∶1 D.分子中所有原子共面
解析 氨基氰分子中只有显碱性的官能团(一NH2)，没有显酸性的官能团，A错误；氨基氰分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，它能溶于水和乙醇中，B正确；氨基氰分子内σ键与π键数目之比为2∶1，C错误；氨基氰分子中左边的N原子与周围的两个H原子和一个C，原子构成三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误 答案 B
9.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d4s；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上
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只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( ) A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZO2是极性键构成的非极性分子
解析 X的电子排布式为1s2s2p3s3p，为硫元素；Y的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，为铁元素；Z的电子排布式为1s2s2p，为碳元素；Q的电子排布式为1s2s2p，为氧元素；T的电子排布式为1s2s2p3s3p，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。 答案 C
10.氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示：
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下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体，它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键
解析 SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确。二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间形成共价键；氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项错误、C项正确。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。 答案 B
11.S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )
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