发布时间 : 星期四 文章高一化学氧化还原反应优秀说课稿更新完毕开始阅读
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再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。 七.教学程序 第一课时 [复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。 从得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。 [讨论]：完成课本讨论（投影片打出） [产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？
[引出课题]：今天的主要任务：学习氧化还原反应
[讨论]：仍从反应H2+CuO=Cu+H2O中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。 [追问]：若没有氧的得失呢？
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得出氧化还原反应的特征
[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答） [分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。 [讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。
第二课时 [复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。 [讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。 [讨论并小结]：记忆口诀 [举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。 [补充]：常见的氧化剂和还原剂。 [阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。
八.板书设计 氧化还原反应
1．概念：从得失氧分析 H2+CuO==Cu+H2O
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得氧：H2氧化反应化合价升高失电子 失氧：CuO还原反应化合价降低得电子 2．特征：从化合价的变化分析 3．本质：从电子转移分析
4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第二节离子反应强、弱电解质（第一课时）说课稿 一、教材分析和学生情况分析 1．教材的地位和作用 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。 本节的知识顺序是： 强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应
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离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 2．学生情况
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。 难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。 2.教学目标 根据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况，同时结合美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。 认知目标：了解电解质（强弱电解质）的含义；了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应和离子方程式的书写方法。
技能目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；练习简单离子方程式的书写方法。
思想情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。