发布时间 : 星期五 文章检验专业《分析化学》习题更新完毕开始阅读
17
A．置换滴定 B．剩余滴定 C．直接滴定 D．间接滴定 E．返滴定 5．氧化还原指示剂的变色范围是（ ）。
A．pKIn±1 B．pKIn±0.059/n C．?ˊIn±1 D．?ˊIn±0.059/n E．?ˊ059cIn ?0.Oxnlgc
Red6．根据下列离子反应式，条件平衡常数（lgKˊ）应大于（ ）反应才完全。 MnO?4?5Fe2??8H?2O???Mn2?5Fe3??4H2O
A．1 B．18 C．10 D．5 E．15
7．间接碘法滴定至终点后，若放置一段时间后出现“回蓝现象”，则可能是由于（ ）引起的。 A．试样中杂质的干扰 B．空气中的O-
2氧化I C．氧化还原反应速度慢 D．淀粉指示剂变质 E．反应不完全
8．标定KMnO4溶液时，可选（ ）为基准物质。
A．Na2S2O35H2O B．H2C2O42H2O C．H2O2
D．Ce（SO4）2
E．（NH4）2Fe（SO4）26H2O
9．下列情况对结果将产生怎样的影响？
（1）用KMnO2+
4 法测定Fe时，若在加热条件下进行滴定，结果（ ）。
（2）用优级纯Na2C2O4标定KMnO4 溶液的浓度时，终点颜色30秒钟后退色，结果（ ）。（3）用直接碘量法测定维生素C含量时，溶液呈碱性，结果（ ）。 （4）用间接碘量法测定漂白粉中有效氯含量时，淀粉指示剂过早加入，结果（ ）。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．过高 E．过低 10．对于下列氧化还原反应，计量点时其电位值?sp的计算式为（ ）
n2Ox1?n1Red2????n1Ox2?n2Red1
A．
n1n2(??1???2) B．??1???2n1??1?n2??20.0592 C．
n
1?n2 D．
n1??1?n2??2n E．
n1??1?n2??21?n20.059
11．用KMnO4法测定血清Ca时，终点颜色习惯偏深所引起的误差，可用（ ）方法消除。
A．空白试验 B．校准试验 C．对照试验 D．回收试验 E．多次试验 （五）计算题
1．计算在1mol/LHClO4溶液中，用K2Cr2O7滴定FeSO4时的条件平衡常数Kˊ，并指出此反应能否用于氧化还原滴定，为什么？
2．计算在1mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+
的计量点电位。其突跃范围的电位值为多少？应选择哪种氧化还原指示剂？并说明计量点电位与突跃中点是否一致？
3．用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4的浓度。
4．某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L，计算其对Fe、Fe2O3或 FeSO47H2O表示的滴定度。 5．用30.00ml KMnO4 溶液能氧化一定质量的KHC2O4H2O，而同样质量的溶液KHC2O4H2O又恰能被25.20ml 0.2000mol/L KOH标准溶液中和，计算K MnO4溶液的浓度。
6．在含有0.1936g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.60ml，计算Na2S2O3溶液的浓度。
7．准确称取漂白粉样品2.302g，加水调成糊状，定量地转入250ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀后，吸取25.00ml，加过量的KI，酸化后，析出的I2用0.1108mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去14.02ml，计算试样中有效氯的质量分数。
17
18
8．准确量取H2O2试样25.00ml，置于250ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀，再准确量取25.00ml，酸化后，用0.1328mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去35.92ml，计算试样中H2O2的质量浓度（g/dL） 9．有0.2032g含铜试样，用间接碘法测其含铜量，如果析出的碘需要20.56ml 0.1012mol/L Na2S2O3溶液滴定，计算试样中铜的质量分数，
10．血清钙测定时，准确量取血清试样1.00ml，加蒸馏水3ml、4%（NH4）2C2O4溶液1mL,离心沉降，弃去上清液，沉淀用8%NH4H2O分两次洗涤后，用0.5mol/L H2SO4溶液使CaC2O4溶解，在水浴上用0.00220mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去0.78ml，求每100ml血清中含钙多少毫克（每1.00ml 0.00200mol/L KMnO4标准溶液相当于0.20mg的Ca）。
综合试题
1．常用的分离方法有 、 、 和 等。 2．当试样中Fe3+
、Al3+
含量较高时，怎样用配位滴定法测定Ca2+
、Mg2+
的含量？ 3．试设计四种测定Ca2+的分析方案。 4．选择测定方法时应注意哪些问题？
18