检验专业《分析化学》习题 联系客服

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7.为什么用NaOH溶液可滴定HAc,而不能直接滴定H3BO3?又为什么用HCl溶液可滴定硼砂(Na2B4O710H2O)而不能滴定 NaAc? 8.混合指示剂有何优点? 9.CO2对酸碱滴定有何影响?

10.试讨论弱酸、多元酸及混合酸滴定的条件? (二)填空题

1.H+?2?

2CO3、NH4的共轭碱是 、 ;Ac、CO3的共轭酸是 、 。

2.已知吡啶的K?9?5

b=1.71×0,则其共轭酸的Ka= 。已知氨水的Kb=1.8×10,则其共轭酸的Ka= 。 3.标定HCl溶液常用的基准物有 和 。滴定时应选用在 范围内变色的指示剂。

4.酸碱反应的实质是 ,根据质子理论,就可以将 、 、 和 都统一为酸碱反应。

5.计算一元弱酸H+浓度的近似公式和最简式分别为[H+]= 和[H+] 。 6. 是选择指示剂的主要依据,选择指示剂的原则是:指示剂的 必须全部或一部分落在滴定突跃范围内。

7.酸的浓度是指酸的 浓度,用符号 表示,规定以 为单位;酸度是指溶液中H的 浓度,常用符号 表示,规定以 为单位,习惯上以 表示。 8.滴定误差产生的主要原因有 和 。

9.用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.10mol/L HCOOH(Ka=1.8×10?4

)到计量点时,溶液的pH值为 ,应选用 区域变色的指示剂。

10.有一碱液,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或为它们的混合物溶液。若用标准盐酸滴定至酚酞终点时,耗去盐酸V1ml,继续以甲基橙为指示剂滴定到终点,又耗去盐酸V2ml,请依据V1和V2的关系判断该碱液的组成:

(1)当V1>V2>0时,为 (2)当V2>V1>0时,为 (3)当V1=V2时,为

(4)当V1=0 V2>0时,为 (5)当V1>0 V2=0时,为

(三)判断改错题 1.( )在50.0ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克纯NaAc,可使溶液的pH值增大。 2.( )根据酸碱质子理论,H+

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3O的共轭碱是OH。

3.( )当用NaOH溶液滴定HCl时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。 4.( )酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。 5.(

)强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围的多少与浓度有关。

6.( )一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸酸的浓度。 7.( )0.10mol/L NH4Cl溶液,可以用强碱标准溶液直接滴定。 8.( )酸碱滴定达计量点时,溶液呈中性。 (四)选择题

1.用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液,用去盐酸溶液的容积相等,说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的( )相等。

A.[OH?] B.NaOH和NH3·H2O的浓度 C.两物质的pKb D.两物质的电离度 E.两个滴定的pH突跃范围

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2.标定NaOH溶液常用的基准物质有( )

A.无水Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.CaCO3 E.草酸 3.共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是( )

A.Ka= Kb B.Ka Kb =1 C.Ka /Kb = Kw D.Kb /Ka = Kw E.Ka Kb= Kw

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4.以NaOH滴定H2SO(至生成NaHSO3 时溶液的pH值为( )。A.2.4 3Ka =1.3×10Ka=6.3×10 )B.3.4 C.4.5 D.5.4 E.8.8 5.按酸碱质子理论,Na2HPO4是( )

A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质 E.酸碱惰性物质 6.下列化合物中,( )不能用标准强酸溶液直接滴定? A.Na2CO3 B.Na2B4O7·10H2O C.NaAc D.HCOONa E.Na3PO4 7.用0.1000mol/L NaOH标准溶液分别滴定下列多元酸能形成2个突跃的应为( ) A.草酸 B.氢硫酸 C.磷酸 D.酒石酸 E.柠檬酸

8.下列的酸碱滴定中,由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是( )。 A.用HCl溶液滴定NaCN溶液 B.用HCl溶液滴定NaAc溶液 C.用HCl 溶液滴定Na2CO3溶液

E.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D.用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液

9.用0.10mol/L HCl 滴定0.10mol/LnaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,若用0.010mol/L HCl滴定0.010mol/L NaOH时的pH突跃范围是( )。

A.9.7~4.3 B.8.7~4.3 C.9.7~5.3 D.8.7~5.3 E.10.7~3.3 10.计算0.10mol/LNH4Cl溶液的酸度的计算公式应为( ) A.[H?]?Ka?c B.[H?]?Ka1?Ka2 C.[H?]?c?Kw/Kb

D.[H+

]=Ka?c酸/c碱 E.Ka?Kw/c

11.下列情况对测定产生什么结果。

(1)用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH。()

(2)标定HCl溶液使用的Na2CO3 中含有少量NaHCO3。

(3)标定HCl溶液使用的硼砂,事先在无水CaCl2的干燥器中进行干燥。

(4)用吸收了少量CO2 的NaOH标准溶液滴定H2C2O4·2H2O时,其测定结果( ) A.正误差 B.负误差 C.无影响 D.平行结果混乱 12.更加质子理论,下列物质中( )为两性物质。

A.H2CO3 B.HS? C.NH+4 D.Ac? E.PO3?4 13.关于酸碱指示剂,下列说法中( )是不正确的。

A.指示剂本身是有机弱酸或弱减 B.指示剂的变色范围越窄越好

C.指示剂的理论变色点为:pH=pKIn D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 E.Hin与In?

颜色差异越大越好。 (五)计算题

1.计算下列溶液的pH值 (1)0.10mol/L H3BO3 (2)0.10mol/L NaCN

(3)0.10mol/L Na2S

(4)0.10mol/L HAc 40ml 0.10mol/L NaOH 30ml

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2.下列酸的溶液能否准确进行滴定,若能直接滴定,计量点时的pH值为多少?应选何种指示剂? (1)0.10mol/L HCOOH (2)0.10mol/L H3BO3 (3)0.10mol/L 琥珀酸 (4)顺丁稀二酸

3.准确称取工业硼砂1.0234g,溶解后用甲基红为指示剂,用0.2030mol/LHCl滴定至终点,用去24.75ml,求试样中?Na2B4O7?10H2O,?Na2B4O7,?B。

4.标定盐酸溶液时,以甲基橙为指示剂,用Na2CO3为基准物质,称取Na2CO3 0.6817g用去HCl溶液26.50ml,求HCl溶液的浓度。

5.称取某一元弱酸(HA)试样1.250g,用水溶解后稀释至50.00ml,可用41.20ml 0.0900mol/L NaOH溶液滴定至计量点,然后再加入8.24ml 0.3630mol/L HCl时,溶液的pH=4.30 (1)求弱酸的摩尔质量

(2)计算弱酸的离解常数和计量点时的pH值

(3)选用何种指示剂

6.称取含有Na2CO3 和NaHCO3的试样0.3010g,用酚酞为指示剂,用0.1060mol/L HCl标准溶液滴定至终点,用去20.10ml,继续用甲基橙作指示剂,滴定至终点又用去该HCl溶液27.60 ml ,计算试样中Na2CO3 和NaHCO3的含量。

7.称取含有Na2CO3 与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色时,用去HCl溶液24.08ml,继续用甲基橙做指示剂,用HCl 溶液滴定至终点又用去该HCl溶液12.02ml,试计算试样中Na2CO3 和NaOH的含量。

8.溶解氧化锌试样0.1030g于50.00ml 0.0550mol/L H2SO4溶液中,用0.1200 mol/L NaOH标准溶液回滴剩余的H2SO4,用去25.50ml,求氧化锌的含量

9.准确移取100ml天然水,用甲基橙为指示剂,滴至终点需要用去0.0214mol/L HCl标准溶液41.00ml,若以酚酞为指示剂时,滴定至终点则只需同样酸溶液2.05ml,计算天然水中HCO?2?3和CO3的质量浓度(mg/L)

10.某同学称取黄豆0.8500g,用浓H2SO4将其中的蛋白质分解为铵盐后,加过量的碱进行蒸馏,蒸出的NH3用0.2133 mol/L HCl 20.00ml吸收,过量的酸再用0.1960 mol/L NaOH溶液回滴,用去5.50ml,求黄豆试样中氮的含量。 11.测定血浆中HCO?3 离子的含量时,常用CO2%(ml/ml)表示,现取血浆0.10ml,加入0.0100mol/L HCl 0.50ml,再以0.0100mol/L NaOH溶液与剩余的HCl作用,用去NaOH 0.20ml,求CO2的含量。(H=1 C=12 O=16)

六、沉淀滴定法

(一)问答题

1.什么叫沉淀滴定法?选择沉淀反应应考虑哪些条件?

2.为什么莫尔法只能在中性或弱减性溶液中进行滴定,而佛尔哈德法必须在强酸性溶液中进行滴定?

3.法扬斯法中,酸度应如何控制?为什么?

4.为什么佛尔哈德法测定Cl?

比测定Br?

、I?

引入误差的机会大? 5.试讨论摩尔法的局限性?

6.浓度和溶解度如何影响滴定突跃范围的多少? (二)填充题

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1.根据确定滴定终点所使用指示剂的不同,银量法常分为 、 和 等三种方法。 2.佛尔哈德法在强酸性溶液中进行测定,具有 、 和 等优点。 3.法扬斯法测定卤化物时,为了使沉淀具有较大的表面,常加入 或 等胶体保护剂。

4.用AgNO3标准溶液滴定I?时,反应达计量点的pI= 。

5.用佛尔哈德法测定氯化物时,为避免沉淀的转化,可采取 和 等措施。 6.在含有相等浓度的Cl?和I?离子的溶液中,逐渐加入AgNO3溶液时, 离子首先沉淀。 7.由于合格蒸馏水的pH=4.2~7.6,故用荧光黄作指示剂时,常需加入 ,以使溶液呈中性或若碱性。

8.用佛尔哈德法测定NaBr的含量时,若终点颜色偏深,则测定结果 。 (三)判断改错题

1.( )AgNO3标准溶液,可用优级纯AgNO3直接制备。

2.( )沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。 3.( )摩尔法只适用于Cl?和Br?的测定,而不适宜测定I?和SCN?。

4.标定AgNO3溶液时,若基准物质NaCl吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空被试验校正。 5.( )测定NaCl和Na?

3PO4混合溶液中的Cl时,不能采用摩尔法。 6.胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。 (四)选择题

1.下列情况对结果将产生怎样的影响?

(1)用法扬斯法标定AgNO3时,基准物质NaCl吸潮( )。 (2)用摩尔法测定KBr时,K2CrO4指示剂用量过多( )。 (3)以荧光黄为指示剂测定溴化物时,溶液pH=4( )。 (4)用佛尔哈德法测定氯化物时,未加硝基苯( )。 (5)用法扬斯法测定I?离子,选用曙红指示剂( )。

A.正误差 B.平行结果混乱 C.负误差 D.没有影响

2.摩尔法测定Cl?含量时,要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则( )。

A.AgCl沉淀不完全 B.AgCl沉淀易胶溶 C.AgCl沉淀吸附Cl?增强D.Ag2CrO4沉淀不易形成 E.形成Ag2O沉淀

3.用佛尔哈德法直接滴定银盐时,应在下列哪种条件下进行?( )。 A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性 E.碱性 4.法扬斯法测定氯化物时,应选用( )为指示剂。

A.铁铵矾 B.曙红 C.荧光黄 D.铬酸钾 E.二甲二碘荧光黄 5.用佛尔哈德法测定( )时为了防止沉淀转换,需加入硝基苯。

A.I?? B.Cl? C.Ag+ D.Br? E.SCN? 6.摩尔法测定Cl?或Br?,使用的指示剂是( )。

A.K2Cr2O7溶液 B.荧光黄溶液 C.铁铵矾溶液 D.KSCN溶液 E. K2CrO4溶液

(五)计算题 1.称取NaCl保证试剂0.1173g,溶解后加入30.00ml AgNO+3溶液,过量的Ag需用3.20ml的NH4SCN溶液滴定至终点。已知20.00ml AgNO3溶液和21.00ml NH4SCN溶液完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少?

2.称取可溶性的NaCl试样0.2458g,加水溶解后,加入0.1065mol/L 的AgNO3标准溶液30.00ml,过量的Ag+用0.1185mol/L的NH4SCN标准溶液滴定,滴定至终点时用去6.85ml,计算试样中Cl?

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