发布时间 : 星期五 文章检验专业《分析化学》习题更新完毕开始阅读
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1．（ ）不符合无定形沉淀的沉淀条件。
A．沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B．沉淀作用宜在热溶液中进行 C．迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D．沉淀放置过夜，使沉淀陈化 E．在沉淀析出后，应加入热水稀释
2．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中（ ）是错误的？ A．针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂 B．必要时进行再沉淀 C．采用适当的分析程序和沉淀方法 D．加热以适当增大沉淀的溶解度 E．在较浓的溶液中进行沉淀
3．如果被吸附的杂质和沉淀既有相同的晶格，易形成（ ）
A．后沉淀 B．机械吸留 C．包藏 D．混晶 E．表面吸附 4．下列情况对分析结果将产生怎样的影响？ （1）晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快。（ ） （2）干燥失重测定时，空称量瓶未恒重。（ ） （3）生成无定形沉淀后，进行了陈化。（ ） （4）试样置于潮湿的空气中，未制得干试样。（ ） （5）取样稍多。（ ）
（6）用定性滤纸过滤沉淀。（ ）
（7）生成晶形沉淀后，放置时间过长。（ ）
A．正误差 B．负误差 C．没有影响 D．平行结果混乱 5．下列有关沉淀吸附的一般规律中（ ）是不对的？ A．离子价数高的比低的容易吸附；
B．离子浓度越大越易被吸附 C．沉淀颗粒越大，吸附能力越强
D．能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸收 E．温度越高越有利于吸收 6．下列情况各引起什么误差？ （1）沉淀剂的选择性差。（ ）
（2）沉淀剂的用量过多，产生盐效应（ ） （3）洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多。（ ） （4）定量滤纸灰分过多（ ）
A．方法误差 B．随机误差 C．试剂误差 D．仪器误差 E．操作误差
7．某试样中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀出来，再灼烧为Mg2P2O7 形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式（ ）正确。
A．P2O5 /Mg2P2O7 B．Mg2P2O7 /P2O5 C．2P/Mg2P2O7 D．P2O5/MgNH4PO4
E．2P2O5/Mg2P2O7
8．沉淀法测定As2O3 含量时，经处理得到Ag3AsO4 沉淀形式，再经处理得AgCl称量形式，则其化学因数为（ ）
A．6 As2O3 / AgCl B．As2O3 /6AgCl C．3 As2O3 /AgCl D．As2O3 /3AgCl E．As2O3 /AgCl
9．沉淀法测定Ag+
时，生成的AgCl沉淀应选用（ ）作沉淀剂为好。
A．稀硝酸 B．蒸馏水 C．稀AgNO3 D．稀硫酸 E．稀NaCl （五）计算题
1．计算下列各种化学因数的值
被测组分 称量形式 化学因数
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Al Al2O3 Fe3O4 Fe2O3 MgSO4·7H2O Mg2P2O7 （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O Fe2O3
C4H10N2H3PO4H2O C4H10N2C6H3O7N3
2．测定0.0239g某试样中P2O5的含量时，用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤，灼烧成Mg2P2O7 ，称得其质量为0.2836g，计算试样这P2O5的含量（质量分数）。 3．用沉淀法测定Ba2+
的含量时，欲得BaSO4沉淀0.50g，应称取约含90%的BaCl2·2H2O多少克？
4．称取0.3675g BaCl2+
2·2H2O试样，将Ba沉淀为BaSO4，需加过量50%的0.50mol/L的H2SO4溶液多少毫升（ml）？
5．某含Cl?
和Br?
0.2023g的试样，用AgNO3作沉淀剂，可得AgCl和AgBr混合沉淀0.3131g，将此混合物在氯气流中全部转化为AgCl后，沉淀变为0.2688g；求试样中Cl?
和Br?
的含量各是多少？ 6．称取未经干燥的枸橼酸哌嗪试样0.2066g，经处理后，得苦味酸哌嗪称量形式0.4577g，另测得枸橼酸哌嗪干燥失重为12.52%，以干燥失重为12.50%,以干燥品计算枸橼酸哌嗪的含量。已知换算因数为0.3955。
7．某试样含35%的A12(SO4)3和60%KAI(SO4)2·12H2O，若用沉淀法使成为AI(OH)3沉淀，灼烧后得0.15g Al2O3，应称取该试样多少克？
8．按下列数据计算某葡萄糖试样的干燥失重。空称量瓶的质量19.3812g克称量瓶+试样总量20.2406g干燥后称量瓶+试样总量20.1613g
四、滴定分析
（一）问答题
1．什么叫滴定分析？其特点如何？
2．滴定分析对滴定反应有何要求？为什么？ 3．什么叫化学计量点？它与滴定终点有何区别？
4．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？为什么？ 5．如何制备标准溶液？并举例说明？
6．滴定分析中常采用的滴定方式有几种？各在什么情况下采用？反应速度慢的反应，为什么不能用于直接滴定？
7．剩余滴定与置换滴定有何区别？
8．滴定分析技术的基本关系和基本公式是什么？ 9．物质的量浓度和滴定度的关系如何？举例说明？
（二）填充题
1．适用于滴定分析的化学反应，必须符合 、 、 和 等条件。
2．间接法制备标准溶液，常采用 和 两种方法确定其准确浓度。 3．作为基准物质，应具备 、 、 和 等条件。 4．由于 、 或 等原因不能直接滴定时，可采用剩余滴定的方式。 5．化学试剂按规格通常分为 、 、 、 等四级。
6．配制0.10mol/L NaOH溶液500ml，需饱和的NaOH溶液（相对密度为1.52，质量分数为52%） ml或NaOH（固体） g。
7．标定NaOH溶液时，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4，分别用去27.08、26.73、27.72和27.03ml NaOH溶液，则该 NaOH溶液的浓度为 mol/L。其标定的相对平
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均偏差为 。
8．用无水碳酸钠作基准物质，甲基橙作指示剂标定HCl溶液时，欲用去0.15mol/L HCl溶液30ml，应称取无水碳酸钠 g，其称量应在 范围内。
9．每1.000ml 0.1000mol/L NaOH溶液相当于 g的苯甲酸（C7H6O2）。 （三）判断改错题
1．（ ）基准物质应具备的主要条件是纯度高。 2．（ ）滴定管的初读必须是“0.00ml”。 3．（ ）以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。 4．（ ）在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时， NaOH与H2C2O4·2H2O摩尔比为 1∶2。
5．（ ）直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比。 6．（ ）滴定分析具有灵敏度高的优点。
7．（ ）某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时，结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。
8．（ ）物质的量浓度又称克分子浓度。 （四）选择题
1．滴定分析中，指示剂变色时，称为（ ）。
A．终点 B．化学计量点 C．计量点 D．滴定终点 E．中和点
2．标定HCl溶液的浓度时，基准物质Na2CO3在长时间称量中吸潮，属于（ ）误差。 A．方法误差 B．仪器误差 C．试剂误差 D．操作误差 E．随机误差 3．间接法配制NaOH
A．NaOH（G．R） B．NaOH（C．P） C．NaOH（L．R） D．邻苯二甲酸氢钾（G．R） E．邻苯二甲酸氢钾（A．R） 4．直接滴定中，下列（ ）说法是正确的。
A．各反应物的物质的量应成简单的整数比 B．各反应物的物质的量应相等 C．各反应物的质量应相等 D．各反应物的质量比等于它们相应的摩尔质量比 E．各反应物的质量比应等于它们相应的物质的量之比。 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作应是（ ）。
A．用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B．用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C．用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 D．用右手捏稍高于玻璃珠的近旁 E．用左手捏玻璃珠上面的橡皮管
6．下列操作中错误的是（ ）。
A．用间接法配制NaOH标准溶液时，用量筒取水稀释 B．邻苯二甲酸氢钾放在干燥器中高燥
C．用右手拿移液管，左手拿洗耳球 D．用大拇指控制移液管的液流
E．移液管尖部最后留有少量溶液应及时吹入接受器中
7．用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，下列情况对标定结果将产生怎样的影响？ （1）标定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡（ ）。 （2）标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（ ）。 （3）锥形瓶用氢氧化钠溶液荡洗2~3次（ ）。
邻苯二甲酸氢钾的称量范围应为：0.54~0.60g，但实际用量为0.6832g（ ）。 （5）滴定管洗净后，未用氢氧化钠溶液荡洗（ ）
（6）规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml（ ）。 （7）最终读数时，终点颜色常偏深（ ）
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（8）邻苯二甲酸氢钾未进行干燥（ ）。
（9）用减重称量法称取基准物质时，未测天平的零点（ ）。 （10）锥形瓶中有少量的蒸馏水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（ ）。 A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．平行结果混乱 8．用酸碱滴定法测定氧化锌的含量，属于（ ）方式。
A．直接滴定 B．间接滴定 C．置换滴定 D．剩余滴定 E．返滴定 9．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选（ ）作量器最为合适。 A．容量瓶 B．移液管 C．量筒 D．酸式滴定管 E．胖肚吸管 （五）计算题
1．计算下列溶液的物质的量浓度：
（1）用0.630g的H2C2O4·2H2O配成100.00ml的溶液 （2）用98.0mg的H2SO4配制成20.0ml溶液
（3）用69.0g的BaCl2配制成20.0ml溶液
2．用硼砂Na2B4O7·10H2O作基准物质标定酸、碱溶液的浓度。今称取0.8714g硼砂，用去21.12ml HCl溶液，又测得酸、碱溶液的体积比为VHCl/VNaOH=1.025，计算HCl溶液和NaOH溶液的浓度。 3．中和20.00ml 0.2235mol/L 的HCl溶液，需21.40ml的Ba（OH）2溶液，而中和25.00ml 的HAc溶液，需22.55ml的Ba（OH）2溶液，计算HAc溶液的浓度。
4．已知一不纯的KCN试样0.3642g，滴定时需用23.76ml 0.04910mol/L AgNO3标准溶液，滴定反应为：Ag??2CN???Ag(CN)?2
试计算试样中的KCN的含量。
5．称取0.2500g不纯的CaCO3试样，溶解于25.00ml 0.2480mol/L HCl溶液中，过量的酸用6.80ml 0.2450mol/L NaOH溶液进行剩余滴定，求试样中CaCO3的含量。
6．将0.2029ZnO试样溶解在50.00ml 0.9760mol/L H2SO4中，过量的酸用31.95ml 1.372mol/L NaOH溶液滴定。试计算其试样中ZnO的含量。
7．计算0.1021mol/L HCl溶液，按照HCl 表示的滴定度和以CaO表示的滴定度。
8．要加入多少毫升水到500ml 0.2000mol/L HCl溶液中，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g/ml。
9．测定硫酸铵中NH3的含量时，称取试样1.6160g，用水溶解，并在250ml容量瓶中稀释至标线，摇匀，吸取25.00ml，用NaOH蒸馏，用40.00ml 0.1013mol/L HCl溶液吸收所产生的NH3，剩余的HCl需要17.11ml 0.09605mol/L NaOH溶液中和，计算试样中NH3的含量。
10．标定0.10mol/L NaOH溶液时，欲将NaOH溶液的体积控制在30ml左右，试问应取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用草酸作基准物质，则应取草酸（H2C2O42H2O）多少克？
五、酸碱滴定法
（一）问答题
1．酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂质子自递反应？ 2．酸的浓度和酸度在概念上有什么不同？
3．酸碱指示剂的变色原理是什么？指示剂的变色范围是根据什么确定的？影响指示剂的变色范围有哪些因素？
4．酸碱指示剂中性红的实际变色范围（6.8~8.0）与理论变色范围（6.4~8.4）不一致，该如何解释？ 5．什么是酸碱滴定的pH值突跃范围？突跃范围的多少与哪些因素有关？ 6．滴定终点必过化学计量点吗？试举例说明。
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