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13. 5 mol某单原子理想气体于恒容下升温50℃，气体与环境交换的热量Q为 kJ。
－
14. 25℃时H2O（l）和H2O（g）的标准摩尔生成焓分别为－285.84 kJ·mol1及－241.84
－φ－
kJ·mol1，则25℃时液态水的摩尔蒸发焓△vapHm= kJ·mol1。
15. 某卡诺热机工作在750 K与300 K的两热源之间，若从高温热源吸热250 kJ，则传给低
温热源的热量Q2= kJ。
16. 1 mol某双原子理想气体在300 K下经自由膨胀体积增为原体积的3倍，此过程的△S 为
＿＿＿＿＿ J·K-1。
17. 1mol双原子理想气体经绝热可逆膨胀为原体积的5倍，此过程△S为 J· mol-1·K-1。 18. 将温度均为300 K、压力均为100 kPa的100dm3 H2（g）与50 dm3 CH4（g）恒温恒压混
-1
合（两种气体均可视为理想气体），此过程的△S= J·K。 19. 某化学反应在298 K的标准态下，若直接进行可放热 40.0 kJ·mol-1 ，若将其设计在电
池中进行可对外作的最大电功为44.0 kJ·mol-1 ，则298 K时该反应的 △rSΦm等于 J·mol-1·K-1。
20. 已知水的△vapHm= 42.67 kJ/mol，且不随温度变化，100℃时水的饱和蒸气压为101.325
kPa , 则20℃时水的饱和蒸气压为 kPa 。
-1
21. 已知水的△vapHm=41.7 kJ·mol，且不随温度变化，水在101.325 kPa下的正常沸点为
100℃, 则77℃时水的饱和蒸气压为 kPa 。
三、 判断题：
1. 不论是理想气体混合物还是非理想气体混合物,总压一定等于各组分分压之和。
（ ）
2. 液体的饱和蒸气压越大，其正常沸点就越高。（ ）
3. 由于理想气体分子间没有相互作用，因此比实际气体更容易液化。（ ） 4. 在临界点时液体与其蒸气密度相同 。 （ ） 5. 氢气比水蒸气难压缩，因而其临界温度比水蒸气的高。 （ ）
6. 在一定T、p下，若某真实气体较理想气体难压缩，则该真实气体的压缩因子Z＞1。
（ ）
7. 体系与环境间的能量交换只有两种形式即热和功。 （ ） 8. 在恒容过程中系统与环境交换的功一定为零。 （ ） 9. 体系的热力学能为强度性质的状态函数。 （ ） 10. 理想气体的热力学能、焓和熵均只与温度有关而与压力和体积无关。（ ） 11. 在等温过程中体系与环境交换的热一定为零。 （ ） 12. 系统向环境放出热量后其热力学能必然会减少。 （ ） 13. 一定量理想气体的温度和热力学能确定，其状态即可确定。（ ） 14. 一定温度下H2O（g）的标准摩尔生成焓即为H2（g）的标准摩尔燃烧焓。（ ） 15. 一定温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓即为C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。（ ） 16. 若某真实气体的焦—汤系数μJ－T＜0，则经节流膨胀后可产生致冷效应。（ ） 17. 不论是理想气体还是真实气体在节流膨胀过程中△H均等于零。 （ ） 18. 任意气体经卡诺循环过程后其ΔU=0、ΔH=0、ΔS=0 。（ ）
19. 自发过程均为不可逆过程，不可逆过程也一定是自发过程。 （ ） 20. 热量不可能从低温物体传递到高温物体。 （ ） 21. 在同一组高、低温热源T1和T2间工作的所有可逆热机效率都相等。（ ） 22. 任意可逆循环的热温商之和都为零。 （ ） 23. 任意不可逆循环过程的ΔS都为零。 （ ）
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24. 隔离体系内无论发生任何变化过程，其△S一定为零。 （ ） 25. 273.15K时纯物质完美晶体的熵值为零 （ ） 26. 纯物质完美晶体在0 K时熵值为零。 （ ） 27. 只有ΔG＜0的过程才有可能发生, ΔG＞0的过程肯定不可能发生。（ ） 四、
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
简答题
从分子运动论的角度说明什么是液体的饱和蒸气压,它与哪些因素有关？ 何谓系统的热力学能？它包括哪些部分能量？
对热力学函数p、V、T、Cp、Cv 、U、H、S、A、G按下列两种方法进行分类。①按照属于强度性质还是容量行质。②按照是否可以直接测定。 请列举出四个不同类型的等焓过程。
1 mol某纯理想气体，当其温度、热力学能及焓皆具有确定的数值时，系统是否处于确定的热力学状态？
热力学可逆过程具有哪些特点？ 简述自发过程及其特点。
热力学第二定律的两种经典表述及其数学形式。
如何根据热力学第三定律确定物质的标准熵从而求算化学反应的标准摩尔反应熵？
五、 计算题
1. 2 mol某双原子理想气体从300 K、100 kPa的始态沿P/V = 常数的途径被可逆压缩
到200 kPa的末态。求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。
2. 2 mol双原子理想气体由127℃、100 kPa的始态经等温可逆膨胀到10 kPa，求此过
程的Q、W、ΔU、ΔS总、ΔG
-1,
3. 已知100℃、101.325 kPa下水的ΔvapHm= 40.67 kJ·mol，水蒸气可视为理想气体。
今将1 mol、100℃、101.325 kPa的液态 H2O（l）向真空蒸发全部变为100℃、101.325 kPa的水蒸气H2O(g)，求此过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔG 。
3
4. 2 mol某双原子理想气体始态为400 K、100 kPa,经等温可逆膨胀到100 dm，再恒
容升温到500 K，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS 。
Φ-1
5. 已知100℃、101.325 kPa下水的ΔvapHm=40.67 kJ·mol,液体水的摩尔体积与水蒸
气的摩尔体积相比可忽略不计，水蒸气可看作理想气体。现将1 mol、100℃、101.325 kPa的液态水在等温下向真空蒸发为50.66 kPa的水蒸气，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA。
3
6. 1mol单原子理想气体由100 kPa、10 dm恒容升温到压力为200 kPa，再恒压压缩
3
到体积为5 dm，求整个过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS
-1
7. 已知苯的正常沸点为80.1℃，该温度下苯的ΔvapHm=30.81 kJ·mol,现将1 mol、
80.1℃、101.325 kPa的液态苯在等温下向真空蒸发全部变为80.1℃、101.325 kPa的苯蒸气，求此过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔA （假设苯蒸气为理想气体）。 8. （12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1℃，此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm = 30.85
kJ·mol-1。现将1 mol液态苯在80.1℃时向真空蒸发为80.1℃、101.325 kPa的苯蒸气，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS及ΔSiso。
φ
9. 已知298 K时AgCl（s）的标准摩尔生成吉布斯焓数ΔfGm为－109 kJ·mol-1，反应
φ
AgCl（s）→ Ag（s）＋ 0.5Cl2（g）的ΔrHm=126 kJ·mol-1，试计算（1）该反应
φ
在298 K时的ΔrGm 。（2）298 K时AgCl（s）的离解压。（3）该反应在298 K时
φ
的ΔrSm 。
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