发布时间 : 星期五 文章（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题三第2课时氧化还原反应讲义（含解析）更新完毕开始阅读
第2课时 氧化还原反应
命题调研(2016～2019四年大数据) 2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养：变化平衡、证据推理与模型认知 考情解码：氧化还原反应是化学中的重要反应，历年考查重点，基础部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱比较，较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子得失和相关计算及书写新情景下的氧化还原反应方程式及利用氧化还原要求考生熟练运用守恒模型解决氧化还原 原理解决实际问题，反应中的相关计算，结合强弱竞争的思想分析反应实际。 真题重现
1.(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ) A.2∶3 C.6∶3
B.8∶3 D.3∶2
1
解析 反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的，
4被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3，故选A。 答案 A
2.(2018·浙江11月选考)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B.Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
△
C.3Br2＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D.HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
解析 Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。 答案 A
3.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
实验 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随现象 后变为红褐色 速褪色 为黑色 后变为红棕色 解析 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl
Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插
中 溶液变红，随后迅浊液中 沉淀由白色逐渐变中 产生无色气体，随A NaOH溶液滴入B 石蕊溶液滴入氯水C Na2S溶液滴入AgClD 热铜丝插入稀硝酸入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。 答案 C
4.(2018·浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)＝1∶2∶2 C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)＞c(Br) D.当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
解析 往FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2先跟Fe反应，2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，然后与Br
－
―
3＋
2＋
2＋
3＋
―
－
―
－
－
3＋
－
－
2＋
3＋
―
反应，2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，B项中当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe)∶c(Br
－
)∶c(Cl)＝1∶2∶1，不正确。
－
答案 B
5.(2018·北京卷节选)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
－
i.SO2＋4I＋4H===S↓＋2I2＋2H2O
ii.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I
解析 由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应Ⅱ的离子方程式3SO2＋2H2O===4H＋2SO4＋S↓，减去i式得：2I2＋4H2O＋2SO2===2SO4＋8H＋4I，化简得到：I2＋2H2O＋SO2===SO4＋4H＋2I。 答案 SO2 SO4 4H
6.(2018·江苏化学节选)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
2－
＋
2－
＋
－
＋
2－
2－
＋
－
－
－＋
____________________________________________________________________。 (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。
解析 (1)根据题给反应物HNO2、(NH2)2CO，生成物N2、CO2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。(2)反应时NH3中N由－3价升高到0价，NO2中N由＋4价降低到0价，反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，则生成1 mol N2，转移24
电子mol。
7
24
答案 (1)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O (2)
7
考向一 氧化还原相关概念的判断
1.(2019·嘉兴、丽水3月模拟)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A.Cl2→Cl C.Na2O2→O2
－
B.Fe→Fe D.SO2→SO3
2－
2＋3＋
解析 需要加入氧化剂才能实现，题中物质的变化为氧化过程，所含元素的化合价升高，以此解答该题。A.Cl2→Cl，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；B.Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B正确；C.Na2O2→O2中，过氧化钠与水反应即可实现，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C错误；D.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。 答案 B
－
备考策略
1.理解氧化剂、还原剂的两条主线
2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂
物质类型 活泼的非金属单质 O2 MnO2 浓硫酸 元素处于高化合价时的HNO3 化合物 KMnO4 Fe Na2O2 过氧化物 H2O2 (2)常见还原剂
物质类型 活泼的金属单质 活泼的非金属单质 C CO SO2 H2S 元素处于低化合物时的化合物 HI SO3 Fe 2＋2－3＋举例 X2(卤素) 对应还原产物 X H2O或OH Mn SO2 NO2、NO K2MnO4、MnO2、Mn Fe或Fe OH H2O －2＋2＋2＋－－举例 M(金属) H2 对应氧化产物 M H或H2O CO2 CO2 SO3或H2SO4 S I2 SO4 Fe 3＋2－＋n＋