发布时间 : 星期三 文章专题22 物质结构与性质 备战2020年高考化学分项突破易错题(原卷版)更新完毕开始阅读
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe、Fe、O的个数比
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为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用
2+
3+
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含d和NA的代数式表示)。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
[来源:]
21．(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。
2+2+2+(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni周围与其等距离的Ni有___________个；若Ni与最邻近
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O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA)
22．太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。 (4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原
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Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm，
则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
23．呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
回答下列问题：
(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。
(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。
(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。 (4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是___________。
(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有___________个，该密度为ag·
ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为___________nm。
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24．微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題： （1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。 （2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________
A. B.
C. D.
（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。
（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。 （5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。
（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)
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25．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强C酸（本题中出现的、均为字母，不是元素符号）。 ．．．．．．B．．．．．．．．．．．．．．
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。 （4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）： 微粒 立体构型名称
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是___。 A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
[来源:]CO32- _________ CO42- ______________ （6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)4，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_____________________________。 （7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。
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