发布时间 : 星期三 文章专题22 物质结构与性质 备战2020年高考化学分项突破易错题(原卷版)更新完毕开始阅读
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
2+2+2+2—
在该晶胞中，与Fe紧邻且等距离的Fe数目为____；Fe与O的最短核间距为____pm。
15．我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外未成对电子数为____。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为____。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_________。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_________。 （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
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A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F. 范德华力 cm，则每个钨原子的（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·半径r＝____nm。（只需列出计算式）。
16．氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
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可知， Cu原子的第一电离能为_____kJ?mol，N≡N键键能为_____kJ?mol，Cu3N晶格能为_____kJ?mol。3- +
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N位于Cu所形成的正八 面体的体心，该
正八面体的边长为____nm。
17．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。
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(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。
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(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，Ni2+ 填充其中，可以认为O－作密置单层排列，
已知O－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。(用a、NA表示) 18．（化选修3：物质结构与性质）
钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层电子排布图_________________，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca的第一电离能______(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是________________________。 (3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(C1O3)2，C1O3-中心原子的杂化形式为_____________、空间构型是________________。 (4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
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热分解温度：CaCO3______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_________________。从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有_______________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为______，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________g· cm-3(列计算式)。
19．镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
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(1)基态N原子的核外电子排布式为___________，基态Ga原子核外有___________个未成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。 (3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________。
[来源:]
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________。 (5)GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以___________键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式，可不化简)。
20．N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。
（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 ①写出与N3属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。
②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号） A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
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