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8.9．试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。
8.10.用铂做电极，电解 ZnCl2 水溶液，在阴极上可能发生哪些电极反应？用锌代替铂电极，在阴极上又进行什么反应？
8.11．什么叫电池的分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压有什么区别？ 8.12．为什么难溶盐电极都是对阴离子可逆的电极？
8.13. 当某一氧化还原反应在化学电池中进行时，有人说化学能的转换效率可不受热力学第二定律的限制；有人说不受卡诺循环所规定的最高转换效率所限制。如何评价这两种说法？
8.14. 什么叫极化？什么叫超电势？由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化有什么规律？
8.15. 在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出，析出的先后顺序有何规律？
第九章
9.1 表面张力、表面功、表面吉布斯函数是否是一个概念？有何异同？
9.2 表面分子受到的力是不平衡的，且方向垂直指向液体内部，而表面张力的方向却是与平面液面平行，两者是否矛盾？
9.3 在滴管内的液体为什么必须给橡胶乳头加压时液体才能滴出，并呈球形？
9.4 在进行蒸馏实验时要在蒸馏烧瓶中加些素烧瓷片或沸石以防止暴沸，其道理何在？ 9.5 试判断分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
9.6 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这时这杯溶液有什么变化？
9.7 将水滴在洁净的玻璃上，水会自动铺展开来，此时水的表面积不是变小而是变大，这与液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾？请说明理由。
9.8 表面活性剂在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上，还是以胶束的形式存在于溶液中？为什么？
9.9 表面浓度、表面吸附量是否是同一个概念？为什么？
9.10 郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附？BET吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式之处是什么？
第十章
10.1 如何定义胶体系统？溶胶的主要特征是什么？
10.2 溶胶为热力学不稳定系统，但它在相当长的时间范围内可以稳定存在，其主要原因是什么？
10.3 为何说我们观察到的布朗运动，不是胶粒真实的运动情况?
10.4 丁达尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到丁达尔效应？
10.5 影响胶粒电泳速率的主要因素有哪些？电泳现象说明什么问题？
10.6 电泳与电渗有何异同点？流动电势与沉降电势有何不同？这些现象有什么应用？
10.7 什么是ζ电势？如何确定电势的正、负号？ζ电势在数值上一定要小于热力学电势吗？请予说明。
10.8 胶核吸附稳定离子时有何规律？
10.9 当唐南平衡建立后，与高分子溶液渗透压关系如何？
10.10 K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成O/W型乳状液；Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，则有利于形成W/O型乳状液，试说明其原因。
二、填空题 第一章
1.理想气体在恒温下，摩尔体积随压力的变化率???Vm?。 ??（ ）
??p?T2.温度为200K时，在容积为3m3的容器中加入2mol理想气体A和8mol理想气体B，混合气体中B的分压为（ ）kPa。
3.烧瓶中装有20℃的理想气体，在恒压下，为将气体赶出五分之一，需将温度提高到( )℃。
4.在100℃时把水蒸气的压力增加到（ ）Pa时，开始出现水滴。
5.氦的临界温度为-267.96℃，临界压力为0.22Mpa。某钢瓶中装有氦，温度为25℃，压力为15Mpa，这时氦处于（ ）状态。
1.3 在25℃时把2molH2和1molN2充入容积为1m3的抽空容器中，H2和N2没有反应前容器中的压力分别为（ ）（ ），H2全部与N2反应生成了NH3后容器中的压力为（ ）。
第二章
2.1 如图，绝热箱中有水，水中有一电阻丝R，由电池E供电，根据下列情况，按系统W、Q、ΔU的值大于零、等于零、小于零，在表中填“+、0、-”。
系统 E H2O H2O+R R+E
环境 H2O+R R+E E H2O W Q ΔU
2.2 在下表中下按各热力学量的变化值填“+，0，–”。
理想气体自由膨胀 理想气体等温可逆压缩 理想气体绝热可逆膨胀 理想气体焦耳-汤姆逊节流过程
?T
Q
W
?U
?H
第三章
（1） 卡诺循环高温热源为T1，低温热源为T2，热温商之和诺热机热机效率??（ ）。
（2） 不可逆循环过程热温商之和
Q1Q2??( )。卡T1T2??Q??（ ）0。 ???T??ir（3） 在下表中下按各热力学量的变化值填“+，0，–”。
过程
373.15KH2O(g)?????H2O(l) 101325Pa268.15KH2O(l)?????H2O(s)101325PaQ
W
?U
?H
?S
?A
?G
（假定体积不变）
（4） 由克拉贝龙方程导出克劳修斯-克拉贝龙方程的积分式，所作的3个近似是（ ）、（ ）、（ ）。
第四章
1.拉乌尔定律：在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压pA与溶剂在溶液中物质的摩尔分数xA成（ ），其比例系数是纯溶剂的（ ）
2.亨利定律：在一定的温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度（溶质的物质的量的分数）和该气体的平衡分压成（ ）
3.在一定温度和压力下，溶液中任意物质在任意浓度范围内，均遵守（ ）的溶液称为理想溶液混合物。
4.在等温等压下，在全部浓度范围内，溶剂符合（ ）定律，溶质符合（ ）定律的溶液为稀溶液称为理想稀溶液。
5.与纯溶剂相比，稀溶液的凝固点（ ）, 溶质不挥发的稀溶液沸点 （ ）。
6.在15℃时，1mol NaOH在4.559 mol H2O中形成溶液的蒸气压为5.96×102 Pa，而纯水的蒸气压为1.70×103Pa。据此可知该溶液中水的活度(以纯水为标准态)为＿＿＿；水在纯水中和在上述溶液中的化学势相差＿＿kJ·mol-1。
第五章
确定下列
(1) C2H5OH与水的溶液。系统的组分数C，相数?及自由度数f分别为（ ）
(2) CHCl3溶于水中、水溶于CHCl3中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。系统的组分数C，相数?及自由度数f分别为（ ）
(3) 气态的N2, O2溶于水中且达到相平衡。系统的组分数C，相数?及自由度数f分别为（ ）
(4) 固态的NH4Cl与任意量的气态NH3 及HCl达到平衡。系统的组分数C，相数?及自由度数f分别为（ ）
第六章
(1). 分解反应A(s)=B(s)+2C(g)，反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式是 。 (2). 在T、p及组成一定的条件下反应0=??BB的(?rGm)T,p与此反应的反应进度? ，K?p及
化学势?B之间的定量关系式为
(?rGm)T,p=（ ）=（ ）=（ ）
(3). 化学反应等温方程式中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。
??(?90.625?0.211T/K)kJ?mol-1 ，(4). 气体反应CO +2H2?CH3COOH的?rGm若使平衡常
数Kp>1，温度应为 。
(5). 在298K时反应N2O4（g）?2NO2 (g)的Kp=0.1132，当pN2O4= pNO2=1kPa时反应将向
?
?
________移动。当pN2O4=10kPa，pNO2=1kPa时，反应将向_________移动。
(6). 已知等温反应 CH4 (g) ? C (s) + 2 H2 (g), 若提高系统总压力，则平衡移动的方向为 。 (7). 反应C(s) + H2O (g)
?$ CO (g) + H2(g), 在400℃时达到平衡，?rGm=133.5 KJ·mol-1，
为使平衡向右移动，可采取的措施有 。
$(8). 已知298.15K，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数?rGm（H2O，g）=-228.572 kJ·mol-1
同样的温度下，反应2H2O（g）?2H2（g）+ O2(g)的标准平衡常数 。 (9).反应C2H4(g)+H2O(l)
?$C2H5OH(aq)的?rGm (298K)=-12.34kJ·mol-1，若在平衡条件下进
行反应的(?rGm)T,p= kJ·mol-1。
(10). 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡 A(g)+B(g)
入一定量惰性气体，则平衡将 。
?C(g)，若在恒温下加
第七章
1. 某一级反应当t?3t1/2时，反应物的转化率为____________。
?C为基元反应，则反应速率方程?2. 若反应A?2B??dcA?______________。 dt3. 在300 K时，鲜牛奶5 h后即变酸，但在275 K的冰箱里，可保存50 h，牛奶变酸反应
的活化能是____________________。
4. 丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323 K时，其速率常数
为3.300×10-2 min-1，当丁二烯的转化率为80%时，反应时间为_______________。 5. N2O5热分解反应在288 K时速率系数为9.67×10-6 s-1，Ea＝100.7 kJ?mol，338 K时，
速率系数为____________________。 6. 二级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。 7. 对于平行反应，一般地说：Ea值小的反应,，k值随T变化率________，升温对Ea值______
的反应影响更大。
8. 反应分子数只能是____________，一般不会大于_______________。
9. 链反应的一般步骤：________ ____；_______ _____；______ ______。 10. 链反应可分为____________反应和____________反应。
?1第八章
8.1. 填空：Pt|Cu,Cu电极上的反应为Cu+e→Cu,当有1F的电量通过电池时，发生
2+
反应的Cu的物质的量为 （ ）
8.2. 电解质的摩尔电导率可看作是( )摩尔电导率之和.
1/2
8.3. ( )溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm对C作图外推至C→0，求得
-22-13
8.4. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10S.m.mol,若在溶液中加入1m的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将( )
8.5. 电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于( )因素 8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于( ) 溶液 8.7. 盐桥的主要作用是( )
8.8. 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换计算公式为（ ） 8.9．由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化规律（ ）
2+
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