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8.9.试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。

8.10.用铂做电极,电解 ZnCl2 水溶液,在阴极上可能发生哪些电极反应?用锌代替铂电极,在阴极上又进行什么反应?

8.11.什么叫电池的分解电压?实际测量所得的分解电压与理论分解电压有什么区别? 8.12.为什么难溶盐电极都是对阴离子可逆的电极?

8.13. 当某一氧化还原反应在化学电池中进行时,有人说化学能的转换效率可不受热力学第二定律的限制;有人说不受卡诺循环所规定的最高转换效率所限制。如何评价这两种说法?

8.14. 什么叫极化?什么叫超电势?由于超电势的存在,阴极、阳极不可逆电极电势的变化有什么规律?

8.15. 在电解过程中,阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出,析出的先后顺序有何规律?

第九章

9.1 表面张力、表面功、表面吉布斯函数是否是一个概念?有何异同?

9.2 表面分子受到的力是不平衡的,且方向垂直指向液体内部,而表面张力的方向却是与平面液面平行,两者是否矛盾?

9.3 在滴管内的液体为什么必须给橡胶乳头加压时液体才能滴出,并呈球形?

9.4 在进行蒸馏实验时要在蒸馏烧瓶中加些素烧瓷片或沸石以防止暴沸,其道理何在? 9.5 试判断分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样?为什么会有过冷液体不凝固的现象?

9.6 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中,投入一块较大的蔗糖晶体,在恒温密闭的条件下,放置一段时间,这时这杯溶液有什么变化?

9.7 将水滴在洁净的玻璃上,水会自动铺展开来,此时水的表面积不是变小而是变大,这与液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾?请说明理由。

9.8 表面活性剂在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上,还是以胶束的形式存在于溶液中?为什么?

9.9 表面浓度、表面吸附量是否是同一个概念?为什么?

9.10 郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附?BET吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式之处是什么?

第十章

10.1 如何定义胶体系统?溶胶的主要特征是什么?

10.2 溶胶为热力学不稳定系统,但它在相当长的时间范围内可以稳定存在,其主要原因是什么?

10.3 为何说我们观察到的布朗运动,不是胶粒真实的运动情况?

10.4 丁达尔效应是由光的什么作用引起的?其强度与入射光波长有什么关系?粒子大小范围落在什么区间内可以观察到丁达尔效应?

10.5 影响胶粒电泳速率的主要因素有哪些?电泳现象说明什么问题?

10.6 电泳与电渗有何异同点?流动电势与沉降电势有何不同?这些现象有什么应用?

10.7 什么是ζ电势?如何确定电势的正、负号?ζ电势在数值上一定要小于热力学电势吗?请予说明。

10.8 胶核吸附稳定离子时有何规律?

10.9 当唐南平衡建立后,与高分子溶液渗透压关系如何?

10.10 K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时,易于形成O/W型乳状液;Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时,则有利于形成W/O型乳状液,试说明其原因。

二、填空题 第一章

1.理想气体在恒温下,摩尔体积随压力的变化率???Vm?。 ??( )

??p?T2.温度为200K时,在容积为3m3的容器中加入2mol理想气体A和8mol理想气体B,混合气体中B的分压为( )kPa。

3.烧瓶中装有20℃的理想气体,在恒压下,为将气体赶出五分之一,需将温度提高到( )℃。

4.在100℃时把水蒸气的压力增加到( )Pa时,开始出现水滴。

5.氦的临界温度为-267.96℃,临界压力为0.22Mpa。某钢瓶中装有氦,温度为25℃,压力为15Mpa,这时氦处于( )状态。

1.3 在25℃时把2molH2和1molN2充入容积为1m3的抽空容器中,H2和N2没有反应前容器中的压力分别为( )( ),H2全部与N2反应生成了NH3后容器中的压力为( )。

第二章

2.1 如图,绝热箱中有水,水中有一电阻丝R,由电池E供电,根据下列情况,按系统W、Q、ΔU的值大于零、等于零、小于零,在表中填“+、0、-”。

系统 E H2O H2O+R R+E

环境 H2O+R R+E E H2O W Q ΔU

2.2 在下表中下按各热力学量的变化值填“+,0,–”。

理想气体自由膨胀 理想气体等温可逆压缩 理想气体绝热可逆膨胀 理想气体焦耳-汤姆逊节流过程

?T

Q

W

?U

?H

第三章

(1) 卡诺循环高温热源为T1,低温热源为T2,热温商之和诺热机热机效率??( )。

(2) 不可逆循环过程热温商之和

Q1Q2??( )。卡T1T2??Q??( )0。 ???T??ir(3) 在下表中下按各热力学量的变化值填“+,0,–”。

过程

373.15KH2O(g)?????H2O(l) 101325Pa268.15KH2O(l)?????H2O(s)101325PaQ

W

?U

?H

?S

?A

?G

(假定体积不变)

(4) 由克拉贝龙方程导出克劳修斯-克拉贝龙方程的积分式,所作的3个近似是( )、( )、( )。

第四章

1.拉乌尔定律:在一定温度下,稀溶液中溶剂的蒸气压pA与溶剂在溶液中物质的摩尔分数xA成( ),其比例系数是纯溶剂的( )

2.亨利定律:在一定的温度和平衡状态下,气体在液体中的溶解度(溶质的物质的量的分数)和该气体的平衡分压成( )

3.在一定温度和压力下,溶液中任意物质在任意浓度范围内,均遵守( )的溶液称为理想溶液混合物。

4.在等温等压下,在全部浓度范围内,溶剂符合( )定律,溶质符合( )定律的溶液为稀溶液称为理想稀溶液。

5.与纯溶剂相比,稀溶液的凝固点( ), 溶质不挥发的稀溶液沸点 ( )。

6.在15℃时,1mol NaOH在4.559 mol H2O中形成溶液的蒸气压为5.96×102 Pa,而纯水的蒸气压为1.70×103Pa。据此可知该溶液中水的活度(以纯水为标准态)为___;水在纯水中和在上述溶液中的化学势相差__kJ·mol-1。

第五章

确定下列

(1) C2H5OH与水的溶液。系统的组分数C,相数?及自由度数f分别为( )

(2) CHCl3溶于水中、水溶于CHCl3中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。系统的组分数C,相数?及自由度数f分别为( )

(3) 气态的N2, O2溶于水中且达到相平衡。系统的组分数C,相数?及自由度数f分别为( )

(4) 固态的NH4Cl与任意量的气态NH3 及HCl达到平衡。系统的组分数C,相数?及自由度数f分别为( )

第六章

(1). 分解反应A(s)=B(s)+2C(g),反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式是 。 (2). 在T、p及组成一定的条件下反应0=??BB的(?rGm)T,p与此反应的反应进度? ,K?p及

化学势?B之间的定量关系式为

(?rGm)T,p=( )=( )=( )

(3). 化学反应等温方程式中,表示系统标准状态下性质的是 ,用来判断反应方向的是 ,用来判断反应进行限度的是 。

??(?90.625?0.211T/K)kJ?mol-1 ,(4). 气体反应CO +2H2?CH3COOH的?rGm若使平衡常

数Kp>1,温度应为 。

(5). 在298K时反应N2O4(g)?2NO2 (g)的Kp=0.1132,当pN2O4= pNO2=1kPa时反应将向

?

?

________移动。当pN2O4=10kPa,pNO2=1kPa时,反应将向_________移动。

(6). 已知等温反应 CH4 (g) ? C (s) + 2 H2 (g), 若提高系统总压力,则平衡移动的方向为 。 (7). 反应C(s) + H2O (g)

?$ CO (g) + H2(g), 在400℃时达到平衡,?rGm=133.5 KJ·mol-1,

为使平衡向右移动,可采取的措施有 。

$(8). 已知298.15K,水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数?rGm(H2O,g)=-228.572 kJ·mol-1

同样的温度下,反应2H2O(g)?2H2(g)+ O2(g)的标准平衡常数 。 (9).反应C2H4(g)+H2O(l)

?$C2H5OH(aq)的?rGm (298K)=-12.34kJ·mol-1,若在平衡条件下进

行反应的(?rGm)T,p= kJ·mol-1。

(10). 在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡 A(g)+B(g)

入一定量惰性气体,则平衡将 。

?C(g),若在恒温下加

第七章

1. 某一级反应当t?3t1/2时,反应物的转化率为____________。

?C为基元反应,则反应速率方程?2. 若反应A?2B??dcA?______________。 dt3. 在300 K时,鲜牛奶5 h后即变酸,但在275 K的冰箱里,可保存50 h,牛奶变酸反应

的活化能是____________________。

4. 丁二烯的液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323 K时,其速率常数

为3.300×10-2 min-1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为_______________。 5. N2O5热分解反应在288 K时速率系数为9.67×10-6 s-1,Ea=100.7 kJ?mol,338 K时,

速率系数为____________________。 6. 二级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。 7. 对于平行反应,一般地说:Ea值小的反应,,k值随T变化率________,升温对Ea值______

的反应影响更大。

8. 反应分子数只能是____________,一般不会大于_______________。

9. 链反应的一般步骤:________ ____;_______ _____;______ ______。 10. 链反应可分为____________反应和____________反应。

?1第八章

8.1. 填空:Pt|Cu,Cu电极上的反应为Cu+e→Cu,当有1F的电量通过电池时,发生

2+

反应的Cu的物质的量为 ( )

8.2. 电解质的摩尔电导率可看作是( )摩尔电导率之和.

1/2

8.3. ( )溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm对C作图外推至C→0,求得

-22-13

8.4. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10S.m.mol,若在溶液中加入1m的纯水,这时CuSO4的摩尔电导率将( )

8.5. 电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于( )因素 8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于( ) 溶液 8.7. 盐桥的主要作用是( )

8.8. 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电,则其与环境间的热交换计算公式为( ) 8.9.由于超电势的存在,阴极、阳极不可逆电极电势的变化规律( )

2+

+

2+

+