发布时间 : 星期一 文章(高一下化学期末10份合集)四川省成都市高一下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是：
A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
2．2018年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ）
A. 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B. 中子数为29的铬原子符号表示为
2018
Cr
C. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子 D. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 3．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A．氢化物的熔、沸点逐渐升高 C．卤素离子的还原性逐渐增强
B．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、 D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（ ） A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 7．可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的 浓度相等 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 A．①④ B．①②③ C．②④⑥ D．①②④⑤⑥ 8．下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） A．CH B．CH3CH2CH2CH2Cl CH2—CH2 2=CH2 CH CH— CH— 3 2 CH— 3 C． D． CH2—CH2 CH3 9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A．正极反应式：Ag+Cl ? e错误！未找到引用源。 AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则（ ） Ａ．分子中可能含有氧原子 Ｂ．分子中C、H个数之比为1:2 Ｃ．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 Ｄ．此有机物的最简式为为CH4 11．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） 选项 A. B. C. D. 12．已知钍(23290+ ? - 物质 溴苯（溴） 乙烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） 所用试剂 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 生石灰 方法 过滤 洗气 蒸馏 蒸馏 2284Th)的原子可发生下列放射性变化23290Th?88X?2He对元素X的推测错误的是（ ） A. X元素在第七周期 C. X为非金属元素 B. X的最高正价为+2价 D. X的碳酸正盐不溶于水 13．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是( ） A．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应 B．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应 C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应 D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应 14．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D． C2H4 C4H8 15．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） ( ) A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2 16.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( ) A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 二．填空题（共42分） 17．Ⅰ.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示） （1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。 Ⅱ.（6分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示： 乙烯（CH2=CH2）催化剂H2O1催化剂乙醇（CH3CH2OH）2O2B催化剂乙酸O2（CH3COOH）Br2ANaOH溶液3CH2OHCH2OH4C（C6H10O4） （1）写出A的结构简式 。 写出乙醇的电子式 （2）反应①④的反应类型分别为 、 。 （3）写出反应②和④的化学方程式： ② ；④ 。 18．Ⅰ.（6分）写出下列各烷烃的分子式。烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍，则分子式 烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为 含有26个电子的烷烃分子式 Ⅱ．（5分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。 实验前 实验后 104.70g 323.44g 干 燥 剂 (干燥剂+U型管)的质量 101.1g (石灰水+广口瓶)的质量 312.0g （1）干燥剂是 ，广口瓶中试剂是 （2）根据上表数据确定DHA的相对分子质量 化学式 （3）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，则 一个DHA分子中含有 个C=C。 19．（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 2 3 4 ⅠA ⑨ ⅡA ④ ⅢA ⑤ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ⑥ ⅦA ③ ⑦ ⑩ 0 ⑧ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 20．（9分）下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置： 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是-________________________。 【实验步骤】 a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸； b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液； d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。 【问题讨论】 （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应________________________。 （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______（填字母）。