发布时间 : 星期六 文章高中化学必修二第一章知识点和习题（含答案）74904资料更新完毕开始阅读
成键方式 成键粒子 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 1.离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
例：CO2 Na2O2 H2O
1．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 2．下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
3. 下列电子式书写正确的是（ ）
4. 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
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高一化学必修2第一章单元测试题
一、选择题
1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 ．．．A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
3．已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
4．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。 ．．．
A．A2BC3 B．ABC3 C．ABC4 D．ABC
5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。 ．．A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
6．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一
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定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
8．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 9．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
1810．18。 8O和9F的原子半径，前者和后者的关系是（ ）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．不能确定 二、填空题
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 3．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
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（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。 （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。
4． A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。 （2）画出B元素的原子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。
（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。
5．根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ； （2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。
（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。
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答案： 一、选择题
8．A 9．C 10．B 11．A 12．C 13．B 14．B 15．B 16．A
二、填空题
1．1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 2．难易 碱性 酸性 难易 稳定性 4．（1）浓盐酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）
（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）
35Cl 186．（1）Si H3PO4（2）（3）17（4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9．（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱 11．（1）铝
（2）2311Na （3）两
12．（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3）
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