发布时间 : 星期日 文章2017中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点11盐化肥试题6更新完毕开始阅读
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式______________________。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为______________________。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是____________________________________________。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是________________。
16. (2016淮安)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是____________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。 (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除题图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和________(填一种仪器名称)。 (5)若其他操作均正确，采用如题图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______(填“>”、“<”或“＝”)20%。
17. (2016黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加
贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。 【提出问题】①____________________________ 【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na2SO4； 猜想Ⅱ：溶质仅为Na2CO3； 猜想Ⅲ：溶质为Na2SO4和Na2CO3。 【实验探究】 实验操作 1. 取少量样品于一只洁净试②________ 管中，加入足量稀硫酸 2. ③________________________，先产生白色沉淀；加入硝酸溶向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸 【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤________________________。 满分冲关 一、选择题
1. (2016株洲)下列说法中错误的是( )
A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 B. 熟石灰可用来改良碱性土壤
液后，有气泡产生，沉淀部分溶解 猜想④____成立 不成立 实验现象 实验结论 猜想Ⅰ C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
2. (2016青岛)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( ) A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 3. (2016玉林) 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( ) A. NaNO3 KCl Na2CO3 HCl B. HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2 C. MgSO4 KOH KNO3 CuSO4 D. KOH MgCl2 H2SO4 NaCl
4. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不至太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A. NaOH溶液 B. 氧化铜 C. K2SO4溶液 D. Na2CO3溶液 二、填空和简答题
5. (2016通辽)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：
(1)步骤①、②中，操作X的名称是________。
(2)步骤②中，加入过量的NaOH溶液的目的是________________，沉淀B的化学式是__________。
(3)有同学认为该实验不完善，原因是
________________________________________________________________________ __________________。
6. (2016茂名)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______________。 (2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe、________(填离子符号)。
(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：①________________；②Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑。
(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH。 (5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：______________________________。 7. (2016怀化节选)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________(写操作名称)，④计算产率。
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