发布时间 : 星期六 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年青海省西宁市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读
5．下列说法正确的是
A．32 g O2占的体积约为22.4 L B．1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子 C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数
6．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是 A．化学性质不活泼
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似 7．下列材料中不含SiO2的是
A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片
8．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 9．下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g·mol-1 B．16 g O2的物质的量为1 mol
C．1 L 0.1 mol·L BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol 10．下列有关概念间关系的说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．氧化剂在化学反应中一定被氧化 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同 11．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe＝3Cu+2Fe
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑ D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
12．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
13．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是 选项 A B C D A．A 甲 干燥剂 弱电解质 空气质量检测物质 酸性氧化物 B．B 乙 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 冰醋酸、氨气、水 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 C．C D．D 3+
2+
?1
－
B．可溶于水且显酸性
D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳
15．下列关于物质的分类中，正确的是（ ） A B C D A．A 酸性氧化物 SiO2 Na2O2 SO3 NO 酸 HClO HNO3 H2SiO3 Al(OH)3 B．B 盐 烧碱 NaHSO4 纯碱 BaCO3 C．C 混合物 CuSO4·5H2O 漂白粉 水玻璃 水泥 D．D 电解质 CO2 Mg NaCl NH3 16．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 17．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl→Cl2 18．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e- D．O2既是氧化产物，又是还原产物
19．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） A．NaOH
B．Na2O C．Na2O2
D．NaHCO3
20．下列事实的结论或解释错误的是（ ） A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔
D．酸碱中和反应都能生成水——实质是H与OH结合生产了H2O 21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NA
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
22．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2 C．Cu D．Cu
CuO CuSO4
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
+
—
－
23．下列物质属于电解质的是 ( )
A．熔融NaCl B．稀硫酸 C．CO2 D．铜 24．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 25．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 二、填空题
26．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 三、推断题
27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 四、综合题
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题
29．某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
2CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电
请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________ （2）棉球中NaOH溶液的作用是________________
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。 A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液 （4）下列说法正确的是____________。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性 D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性 （5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________
30．某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。 回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。