发布时间 : 星期一 文章第18讲 物质的检验、分离和提纯更新完毕开始阅读
解析：
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质，所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸。
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体。
（4）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和。根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小。饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出。 答案：（1）2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl； （2）H2SO4；（3）C；（4）50，有固体析出 方法点拨
（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（3）在此蒸发过程中，不同于常规的蒸发操作，溶液中含有NaCl，要注意先加热后过滤； （4）因为40℃时，硫酸钠的溶解度是50 g，根据溶解度的定义，100 g水中溶解50 g硫酸钠恰好饱和。当由40℃升高到90℃时，硫酸钠的溶解度减小，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出。
遨游题海 【基础巩固】
1．只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是（ ）B A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳 D．火碱溶液 2．下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）C
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3．下列盐全部易溶于水的是（ ）A
A．NaCl、K2SO4、CaCl2、MgCl2 B．CuSO4、AgCl、BaCO3、Mg(NO3)2 C．BaSO4、BaCl2、Na2CO3、CaCO3 D．KNO3、NaCl、FeCl3、BaCO3 ★4．下列物质不溶于稀硝酸的是（ ）AB
A．氯化银 B．硫酸钡 C．氢氧化铁 D．氧化铁
★5．下列固体物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是（ ）BC A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2 C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl 6．用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ）D
A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 7．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（ ）B A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D．二氧化碳（一氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
8．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的的是（ ）D
A．过滤后加入适量的稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
9．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学” 两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）B A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 10．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）A
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
11．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是（ ）C A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
12．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、_______和_______，最后剩余的气体主要是_______。 12．二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
13．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请回答下列问题：
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程式为________________________________________________。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是_______，它与石灰水反应的化学反应方程式为______________________________________________。
(3)写出D→E的化学反应方程式_______________________________。 13．(1)碳酸氢钠 NaHCO3＋HCl === NaCl＋CO2↑＋H2O (2)碳酸钠 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
14．同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：
第一步：取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热； 第二步：向上面的溶液中加入过量的铁，充分搅拌；
第三步：过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是A，滤液中的物质是B； 第四步：将物质A移入小烧杯中，加入的C溶液，充分反应后过滤。 回答：
(1)第一步实验中观察到的实验现象是_____________________________________________；该反应的化学方程式是
(2)第三步实验中滤纸上A是__________，滤纸中B是____________；
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________，其目的是__________________________ __________________________。
该反应的化学方程式是
14．(1)氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O (2)铁和铜，FeSO4
(3)稀盐酸，除去过量的铁粉，Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
15．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。
(2)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅱ： 步骤Ⅲ： 步骤V：
15．(1)Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O；(2)CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O；2NaOH＋
CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4；CO＋CuO△ Cu＋CO2
16．如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是 的（填“正确”或“错误”），理由是 。
（2）写出在烧杯中发生的化学反应方程式： （3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
实验方法 可能观察到的现象 结论 16．（1）错误；如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （2）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （3）
实验方法 可能观察到的现象 结论
取上述溶液少许于试管中，向试管滴加几滴石蕊溶液，观察现象 溶液不变色 两种溶液恰好完全中和 （其它合理答案均可） 17．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 （1） 实验步骤 ① 实验现象 结论 干燥剂中含有CaO ②取少量用样品制得的溶液于 试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(OH)2，干燥剂部分变质 （2）小山在实验步骤②的设计和结论上是否合理？ （填“是”或“否”） （3）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质存在，原因是（用化学方程式表示） 。
小山加入稀盐酸验证猜想（用化学方程式表示） 17．（1） 实验步骤 ①取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁 ②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 实验现象 试管发热 结论 液体变红 （2）否；（3）Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 18．现有失去标签的两瓶无色溶液：它们分别是稀盐酸和氯化钠溶液。请你在不选用酸碱指示剂和pH试纸的情况下，把它们鉴别出来。填写如下实验报告表。 实验步骤 18． 实验步骤 取少量样品于试管中，分别向试管中加入锌粒，观察现象 实验现象和结论 有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液 实验现象和结论 19．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计。 步骤一： （物理方法） 步骤二： （化学方法） 19．
实验步骤 实验现象和结论