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一、选择题
第四章 化学平衡熵和Gibbs函数
（ ）01.某温度下反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的Kθ=50；同温度下反应2SO3 2SO2+O2的Kθ是
4 2
a 2500 b 100 c 4×10-d 2×10-θ1
（ ）02.可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g),△rH m =-180kJ?mol -,对其逆反应来说，下列说法正确的是
θθ
a 升温K增大 b 升温K减小 c 加压平衡则移动 d 增加N2浓度，NO解离度增加
（ ）03.容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g),
达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是 a p(NO)=p(Cl2) b p(NO)=p(NOCl) c p(NO)＜p(Cl2) d p(NO)＞p(Cl2)
（ ）04.某温度下平衡A+B G+F的△rHm＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是
a r（正）减小，r(逆)增大 b k（正）减小，k（逆）增大 c r（正）和r（逆）都增大 d r（正）增加的倍数小于r（逆）增加的倍数 （ ）05.可逆反应A+2B 2C，已知某温度下，正反应速率常数k（正）=1，逆反应速率常数k（逆）
=0.5，则处于平衡状态的体系是
33 33
a [A]=1mol?dm-，[B]=[C]=2mol?dm-b [A]=2mol?dm-，[B]=[C]=1mol?dm-
-3-3 -3-3
c [A]=[C]=2mol?dm，[B]=1mol?dmd [A]=[C]=1mol?dm，[B]=2mol?dm
（ ）06.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后保持体积不变，加入惰性气体He使总压增加1 倍，则
a 平衡向右移动 b 平衡向左移动 c 平衡不发生移动 d 无法判断
（ ）07.合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率
a 减小 b 增大 c 不变 d 无法判断
（ ）08.298K反应BaCl2?H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa,则反应的△rGθ为m
-1 -1 -1 -1
a -14.2kJ?molb 14.2kJ?molc 142kJ?mold -142kJ?mol
θ
（ ）09.下列反应中，K值小于Kp值的是
a H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) b H2(g)+S(g) H2S(g) c CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) d C(s)+O2(g) CO2(g)
θ1
（ ）10.已知反应NO（g）+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的△rH 373.2kJ?mol -，若要提高有毒气体NO m =-
和CO的转化率，可采取的措施是
a 低温低压 b 低温高压 c 高温高压 d 高温低压
（ ）11.化合物A的水合晶体A?3H2O脱水反应过程如下：①A?3H2O(s) A?2H2O(s)+H2O(g) K1 θ②A?2H2O(s) A?H2O(s)+H2O(g) Kθ ；③A?H2O(s) A（s）+H2O(g) Kθ，为使A?2HO(s) 2 3 2
θ
晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p(H2O)与平衡常数K的关系应满足
θ θ θ θ
a K2＞p(H2O)/p＞K3 θb p(H2O)/p＞K2 θ c p(H2O)/pθ＞K1 θ d K1θ＞p(H2O)/p＞K2 θ
（ ）12.某放热反应，温度升高10℃，则
a 对反应无影响 b 平衡常数增大1 倍 c 平衡常数减小 d 不改变反应速率 （ ）13.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A(g)+B(g) C(g),相同
温度下，体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的 a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不变
θ 1（ ）14.反应NO2（g）+NO(g) N2O3(g)的△rHm=-40.5kJ?mol -，反应达到平衡时，下列因素中可使
平衡逆向移动的是
a T、V一定,压入氖气 b T一定,V变小 c V、P一定,T升高 d P、T一定,压入NO
（ ）15.为了提高反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中CO的转化率，可以采取
a 增加CO的浓度 b 增加水蒸气的浓度 c 按比例增加水蒸气和CO的浓度 d 三种办法都行
（ ）16.在恒温下，将2NO2（g） N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积
a 等于原体积的1/2 b 小于原体积的1/2 c 等于原体积的2/3 d 大于原体积的1/2 （ ）17.将固体NH4NO3（s）溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次为
a +，-，- b +，+，- c -，+，- d -，+，+
-1
（ ）18.冰的熔化热为330.5J?g，0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为
1 1 1
a -330.5J?K-b -1.21J?K-c 0 d 1.21J?K- θ
（ ）19.标准状态下，下列离子中Sm 为0 的是
a Na+ b Cu2+ c H+ d Cl-
（ ）20.下列物质中，摩尔熵最大的是
a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3
5
146 J?mol ?K ，反应达平衡时各物质 （ ）21.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，△rHm= -114 KJ?mol ，△rSm =-θ
分压均为P，则反应的温度是 a 780℃ b 508℃ c 482℃ d 1053℃
θ
（ ）22.下列反应中，△rS最大的是 m b 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) a C(s)+O2(g)→CO2（g） c 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g) d CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4?5H2O(s) （ ）23.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是
a 蒸气压 b 摩尔自由能 c 摩尔熵 d 液体质量 （ ）24.下列过程中，△G=0 的是
a 氨在水中解离达平衡 b 理想气体向真空膨胀 c 乙醇溶于水 d 炸药爆炸 （ ）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是
a 四相系统 b 两相系统 c 三相系统 d 单相系统 （ ）26.条件相同的同一反应有两种不同写法
（1）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），△G1；（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）→NH3（g），△G2。则有 a △G1=△G2 b △G1=（△G2）2 c △G1=1/2△G2 d △G1=2△G2
（ ）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是
a △rS＜0 b △rH＜0 c △rH＜T△rS d △fG＞0 （ ）28.已知298K时下列反应：4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（l）
1
△fG θm /KJ?mol- -16.5 +86 -237 ；可以判断此反应在标准状态下 a 不自发进行 b 自发进行 c 处于平衡状态 d 难以判断
θ -1 θ
-1 -1
二、填空题
01.合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 873K时，Kθ= 3
。
θ 4
2NH3(g),在673K时，K2=5.7×10 -，在473K时，K1θ=0.61，则
1
02.在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的△rG θm 为 kJ?mol -。甲醇在正
1常沸点时的△rG θm 为 kJ?mol -。
-1 θ-1 -1θ03.已知环戊烷的气化过程△rHm=28.7kJ?mol ，△rSm=88J?mol ?K 。环戊烷的正常沸点为 ℃，
在25℃时饱和蒸气压为
kPa.
θ
SO2(g)+1/2O2(g),△rHm=98.7kJ?mol
-104.已知反应SO3(g) .填写下表
Kθ 平衡移动方向
增加总压 升高温度 加催化剂
k（正） k（逆） r（正） r（逆） ；
；
1
05.在100℃、恒压条件下,水的气化热为2.26kJ?g-,1mol水在100℃时气化，则该过程Q=
△H= ；△S= ；△G= 。
一
06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓△vapHm○=
该过程对环境做功W= ；△U= ；△S= ；△G= 。
；
07.常温常压下,Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应，放热6.0kJ,做电功200kJ,则此过程的△rS= △rG=
。
08.在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的△rG θm 相差 θ
09.已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在298K时，△rGm=130kJ?mol
-1
-1
kJ?mol 。
θ -1
,1200K时△rGm=-15.3kJ?mol ，
则该反应的△rHm=
θ
；△rSm=
θ
。
。
10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).
6
第五章 酸碱平衡
一、选择题
3
( )01.将0.1mol?dm-的下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是
a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc ( )02.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]＞[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
a 抗酸能力＞抗碱能力 b 抗酸能力＜抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断 ( )03.下列离子中碱性最强的是
a CN-b Ac-c NO- d NH+ 2 4
-( )04.H2AsO的共轭碱是 4
a H3AsO4 b HAsO2-c AsO3-d H2AsO3- 4 4
( )05.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2O HX+OH-的平衡常数为
10
1.0×10-,则此溶液的pH值为 a 2 b 4 c 5 d 10
( )06.将等体积的HCl溶液（pH=3）和NaOH溶液（pH=10）混合后，溶液pH介于哪组数据之间？
a 1～2 b 3～4 c 6～7 d 11～12 ( )07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为
θ POH-1414-pOH
d 10 a 14-pOH b Kw/pOH c 10
( )08.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是
-2-3- a H3PO4 b H2POc HPOd PO4 4 4
-8 θ-14-3 2-θ( )09.某二元弱酸H2A的Ka(1)=6×10 ，Ka(2)=8×10 ，若其浓度为0.05mol?dm ,则[A ]为
-8-3 143 83 143
a 6×10mol?dmb 8×10-mol?dm-c 3×10-mol?dm-d 4×10-mol?dm--3
( )10.将0.1mol?dmNaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是
a [Ac-]/[OH-] b [OH-]/[Ac-] c [Ac-] d [OH-] -3
( )11.在0.1mol?dm氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液pH最大则应加入
a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc
33
( )12.0.4mol?dm-HAc溶液中H+浓度是0.1mol?dm-HAc溶液中H+浓度的
a 1 倍 b 2 倍 c 3 倍 d 4 倍 ( )13.在下列溶液中HCN解离度最大的是
333
a 0.1mol?dm-KCN b 0.1mol?dm-KCN 和0.1mol?dm-KCl混合溶液 -3-3-3
c 0.2mol?dmNaCl d 0.1mol?dmKCl和0.2mol?dmNaCl混合溶液
θ 7 11
( )14.已知H2CO3的Ka(1)=4.2×10 -,Kaθ(2)=5.6×10 -。则0.1mol?dm- 3NaHCO3溶液的pH为
a 5.6 b 7.0 c 8.3 d 13.0 ( )15.下列物质中属于弱电解质的是
a BaCO3 b (NH4)2S c HgCl2 d Ca(NO3)2
( )16.不是共轭酸碱对的一组物质是
- + - 2- _
b NaOH,Na c HS,S a NH3,NH2 d H2O,OH
( )17.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是
2-+3- c Sa H2O b NH4 d PO 4
-5θθ
( )18.已知Kb(NH3)=1.8×10 ，则其共轭酸的Ka 值为
-9 10 10 5
a 1.8×10b 1.8×10-c 5.6×10-d 5.6×10-( )19.同浓度盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则同浓度下列稀酸中离解度最大的是
a HD b HC c HB d HA
( )20.硼的卤化物作为路易斯酸，其酸性强弱关系正确的一组是
a BF3>BCl3>BBr3 b BF3 ( )21根据酸碱质子理论在水溶液中最弱的碱是 c PO3-d NO-a ClO4-b SO2-4 4 3 ( )22NH+的共轭碱为 4 + a NH3 b NH2 —c NH4 d NH2OH ( )23.按照酸碱质子理论，下列物质中可作为酸的是 a S2-b NO-c [Fe(H2O)6]2+ d PO3-3 4 2+ ( )24.按照酸碱质子理论，[Cr(OH2)5OH]的共轭酸是 a [Cr(OH2)6]3+ b [Cr(OH2)4(OH)2]+ c [Cr(OH2)3(OH)3] d [Cr(OH)4]- 7 θ 5 ( )25.NH3?H2O 的Kb=1.8×10 -，若将0.09mol的NH4Cl溶于0.5dm3水中，此时 5 a 溶液的pH值为9 c NH4Cl的水解常数为5.6×10- -8 b 溶液的pH值为5 d NH4Cl的水解常数为5.6×10 --( )26.根据反应：NH+ HO→判断，这四种物质中，碱性较强的是 2 2 NH+OH3 - -d H2O a OHb NH3 c NH2 ( )27.在下列溶剂中，醋酸的电离常数最大的是 a 液氨 b 液态氟化氢 c 纯硫酸 d 水 ( )28.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱 d SO2-a H3SO+ b H2SO4 c HSO4- 4 4 ( )29.下列浓度相同的盐溶液中，pH值最高的是 a NaCl b K2CO3 c Na2SO4 d Na2S ( )30下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是 a NaHCO3 b NaH2PO4 c Na2HPO4 d NaHS ( )31.pOH为3.00的强碱溶液与pOH为2.00 的强碱溶液等体积混合，混合液的pH值为 a 11.26 b 11.50 c 11.74 d 11.92 θ -5 -3 ( )32.已知HAc的Ka=1.8×10 ,则0.18mol?dm NaAc水溶液的pH值为 a 9 b 8 c 5 d10 ( )33.按照酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是 a [AI(H2O)6]3+ b [Cr(H2O)6]3+ c HCO3 -d PO4 3-( )34.下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是 a 升高温度 b 降低温度 c 增加盐的浓度 d 升高溶液的pH值 ( )35.遇水反应放出气体并生成沉淀的是 a SnCl2 b Bi(NO3)3 c Mg3N2 d (NH4)2SO4 ( )36.在HAc溶液中加入少量NaAc固体，下列说法正确的是 a HAc电离度增大 b HAc的Kθa 减小 c 溶液的pH值减小 d 溶液的pH值增大 ( )37.关于酸碱指示剂错误的说法是 a 可以指示酸碱滴定终点 b 可以指示溶液的pH c 一般是有机酸或有机碱 d 均为有颜色的弱酸或弱碱 ( )38.要使醋酸的电离平衡向右移动且pH值减小的方法有 a 加盐酸 b 加水 c 适当升温 d 冷却 ( )39.在稀释某电解质溶液时，该溶液导电性的变化是 a 先逐渐增强，后逐渐减弱 b 逐渐增强 c 逐渐减弱 d 无明显变化 +-( )40.在H2CO3 H＋HCO3 电离平衡体系中，下列条件能使其电离平衡向逆方向移动的是 a 加NaOH b 用水稀释 c 加盐酸 d升高温度 + ( )41.一元弱酸的H浓度与酸的浓度C之间的关系是 a 相等 b C小于H+ c C大于H+浓度 d 无法判断 ( )42.锌与醋酸反应产生氢气，向溶液中加入一定量的醋酸钠后，产生氢气的速度会 a 变快 b 变慢 c 不变 d 先变快后变慢 ( )43.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis 碱的是 a H2O b NH3 c Ni2+ d CN- ( )44.提出配位理论的科学家是 a 鲍林（Panling） b 维尔纳(Werner) c路易斯(Lewis) d玻尔(Bohr) ( )45.在[Co(NH3)5Cl](NO3)2里，中心离子的氧化态为 a+1 b +2 c +3 d +4 ( )46.在配离子[Co(en)(C2O4)2]-中，中心离子的配位数为 a 3 b 4 c 5 d 6 ( )47.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是 a 都是+8 b 都是+6 c 都是+4 d 都是+2 ( )48.下列反应：CuSO4+4NH3→[Cu(NH3)4]SO4 中，作为路易斯酸的是 a Cu2+ b NH3 c SO2-d Cu(NH3)2+2 4 ( )49.下列物质中不能作为配位体的是 a 硫氰酸钾 b 硫代硫酸钠 c 甲烷 d 一氧化碳 （ ）50.根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是 a H+ bAg+ c NH3 d AsH3 8