发布时间 : 星期六 文章2019-2020学年广东省六校(广州二中,深圳实验,珠海一中,中山纪念,东莞中学,惠州一中)新高考化学模拟更新完毕开始阅读
在乙醇钠和乙醇作用下，再与转化为，在氢
氧化钠溶液中加热得到，酸化得到，在
浓硫酸催化下加热生成，合成路线流程图为
。
【点睛】
本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为
，根据
可推知D为
，
根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．倍他乐克是一种治疗高血压的药物,其中间体F合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A的分子式为____ 。 D中官能团的名称是____ 。 （2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____。 （3）D→E的反应类型为_____。
（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为 ___。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应;
②与NaOH溶液反应时,1molC最多消耗3molNaOH;
③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1︰6︰2︰1的可能是____(写结构简式)。
（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以
和CH3OH、CH3ONa为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)____。
【答案】C8H8O2 羟基、醚键
水+2NaOH???
?+NaBr+H2O
取代反应 (CH3)2CHNH2 7 和
【解析】 【分析】
（1）根据A的键线式可知其分子式；由结构可知D中的官能团； （2）B中含有酚羟基和溴原子，都可以与NaOH反应； （3）根据D、E物质的结构简式，分析反应特点；
（4）根据EF的结构简式，分析反应的特点和规律，找出X的结构简式；
（5）C的分子式为C9H10O3，同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②与NaOH溶液反应时，1molC最多消耗3molNaOH，而只含有3个O原子，说明分子中含有酚羟基，但由于含有-CHO，所以不可能有三个羟基，则只能是含有酯基，酯基水解生成甲酸和酚羟基；③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烃基处于间位，根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH，-OH和两个-CH3，两个甲基处于间位，据以上分析写出同分异构体的结构简式；
（6）观察原料和目标产物可知，羟基被氧化，苯环上另一个取代基发生类似B到D的变化，据此写出合成路线。 【详解】
（1）根据A的键线式可知其分子式为C8H8O2；根据D的结构简式可知其官能团为羟基、醚键；
（2）B中含有酚羟基和溴原子，都可以与NaOH反应，方程式为：
水+2NaOH???
?+NaBr+H2O；
（3）D到E的转化过程中D中酚羟基上的氢原子被取代，为取代反应；
（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F，该过程中环打开，开环后两端O原子连接一个氢原子，另一端碳原子连接(CH3)2CHNH-，所以X为(CH3)2CHNH2； （5）C的分子式为C9H10O3，同分异构体满足： ①能发生银镜反应，说明含有-CHO；
②与NaOH溶液反应时，1molC最多消耗3molNaOH，而只含有3个O原子，说明分子中含有酚羟基，但由于含有-CHO，所以不可能有三个羟基，则只能是含有酯基，酯基水解生成甲酸和酚羟基；
③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的烃基处于间位，根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH，
-OH和两个-CH3，两个甲基处于间位，满足条件的同分异构体有：、、
（数字表示-OOCH的位置），共有2+3+2=7种，峰面积比为1︰6︰2︰1的为：
和；
（6）观察原料和目标产物可知，羟基被氧化，苯环上另一个取代基发生类似B到D的变化，所以合成路
线为：。
19．对烟道气中SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 I. CO还原法
(1)一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS?s?，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO?g?+SO2?g??S?s?+2CO2?g?，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。 a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 c.达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变 d.分离出S，正、逆反应速率均保持不变
(3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO?g?+SO2?g??S?s?+2CO2?g?，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是a______b______c(填“?”、“?”或“?”)；实验a从反应开始至平衡时，反应速率
v?SO2??______________。
II.Na2SO3溶液吸收法
-1常温下，用300mL1.0mol?LNa2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲
线如图所示。