发布时间 : 星期六 文章2019-2020学年广东省六校(广州二中,深圳实验,珠海一中,中山纪念,东莞中学,惠州一中)新高考化学模拟更新完毕开始阅读
2019-2020学年广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东
莞中学，惠州一中）新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语表达正确的是（） A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 D．Na2O2中既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】
A．卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误； B．
为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为
，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误； D．过氧化钠的电子式为O-O共价键，故D正确； 答案选D。 【点睛】
本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。 2．下列说法正确的是（ ）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似 C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能 【答案】B 【解析】 【详解】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。 故选B。
3．下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．验证化学能转化为电能
B．证明温度对平衡移动的影响
C．验证铁发生析氢腐蚀
D．验证AgCl溶解度大于Ag2S
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；
B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；
C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；
D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的； 故答案为B。
4．对下列事实的原因分析错误的是 选项 A B C D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；
B. 氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；
C. 氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；
D. 氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确； 题目要求选择错误的，故选A。 【点睛】
本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。 5．下列属于电解质的是( ) A．酒精 C．氯化钾 【答案】C 【解析】 【分析】
电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。 【详解】
A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意； B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；
B．食盐水 D．铜丝
事实 用铝制容器盛装浓硫酸 氧化铝作耐火材料 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 B．B
C．C
原因 常温下，铝与浓硫酸很难反应 氧化铝熔点高 氧化铝是两性氧化物 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 D．D
D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 答案选C。
6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．SB．SiO2
SO2H2SiO3
MgCl2
HNO3
BaSO4
Na2SiO3（aq） Mg
C．MgCl2?6H2OD．N2【答案】A 【解析】
NO2
A．硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C．氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D．氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大 B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强 C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W 【答案】A 【解析】 【分析】
根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。 【详解】
A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；
B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；
C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；