发布时间 : 星期一 文章人教版初三化学中考总复习分章（知识点）更新完毕开始阅读
点燃 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
点燃 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）
点燃 化学方程式：2Mg + O2 2MgO
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）化学方程式：3Fe + 2O2
点燃 点燃
四氧化三铁（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 （三）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋?? → E （简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B＋??。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
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一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
降温加压 空 气
液态空气 蒸发 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来
液态氧 沸点较高（—183℃）
装入天蓝色钢瓶中
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）
MnO2
水（H2O） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
③、装药品时，先装固体后装液体
④、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
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表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
△
方程式：2KClO3
MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△ △ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法：
① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空气大） 收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，证放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） b、用向上排空气法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时。导管放在集气瓶口 G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 三、催化剂：
特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
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注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种 四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 2、特点：一变多
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化
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