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9．列出铜的可溶阳极电解和不可溶阳极电解的阳极反应式，并指出哪种电解方式的槽电压低。
10．已知25℃时V，铂电极上H+/H2电极交换电流密度i0 = 0.79mA·cm-2，反应，z =1，H+的传递系数a = 0.5。问在含有Cd2+（a =1）和H+(a =1)的溶液中，需要多大电流密度才能使Cd2+在Pt电极上析出？
11．25℃时，由的溶液中以DK = 70A·m-2的速度沉积Cu，在电子转移步骤控制整个电极过程速度的情况下，求得塔菲尔公式中b = 0.06V，i0 = 1A·m-2，问阴极电势是多少？ 附录 溶液的热力学性质
1．已知30℃时某NaOH溶液的密度为1.30，wNaOH = 28%，求NaOH的质量摩尔浓度。
2．已知955K时纯镉的饱和蒸气压为，Cd-Sn合金中Cd的蒸气压如下表，并已知按亨利定律计算w[Cd] = 1%时，其蒸气压为0.78Kpa，求表中不同浓度下，分别以纯物质为标准状态及质量浓度“1%标准态”时镉的活度和活度系数。
浓 度 wCd/% 1 20 40 60 100 xCd 0.0106 0.21 0.42 0.61 1.00 PCd/KPa 0.800 14.66 24.00 30.66
33.33
3．有人说“质量1%标准态”就是以质量浓度为1%的实际溶液为标准态，这种说法是否正确？为什么？
4．试述采用“质量浓度1%标准态”时，当实际溶液浓度w为1%，在什么条件下，其活度才为1？
5．试利用表3中的数据计算奥式体中C的活度aH和a%。
6．试根据表10-3的数据求1200℃温度下铝及铁溶于铜中形成质量1%浓度时的标准溶解吉布斯自由能变化。
7．试计算1600℃时，组成w[S]=0.05%，w[Si]=1%，w[C]=5.0%，w[Mn]=2%的生铁中S的活度系数。
8．试从理论上证明有溶液中组分参加反应时，虽然反应的标准吉布斯自由能因标准态的选择而不同，但平衡浓度相同。
9．已知1600℃时铁液中，，试计算锰及铜溶解于铁中的标准吉布斯自由能变化（按“质量1%标准态”）。