发布时间 : 星期一 文章浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷（含解析）更新完毕开始阅读
2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷
一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分． 1．下列说法不正确的是（ ）
A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
2．下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
3．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ） A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为﹣1的元素 C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
4．下列说法不正确的是（ ）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
1
B．按系统命名法，有机物烷
的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
，该有机物的结构简
式为
5．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
6．下列说法正确的是（ ）
A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA B．某反应的△H=﹣88kJ?mol，则正反应活化能一定小于88kJ?mol C．已知某温度下，Kw=l×10
﹣13﹣1
﹣1
﹣
，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度
不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D．将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K（保持不变，aHF）始终保持增大
2
7．某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Fe、Al和K中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
﹣﹣2﹣2﹣+2+3+3++
则下列说法正确的是（ ） A．若含有Fe，则一定含有Cl
B．SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在 C．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
二、非选择题：
8．现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 （填序号）． a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体 c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 ．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 ．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种．
9．Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
3
3+
﹣
相关信息
X 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单
质
Y 含Y元素的物质焰色反应为黄色 Z 同周期元素中原子半径最小
R R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为 ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 ．
Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g?L﹣1，则物质丁的化学式为 ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法） ．
10．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染． 已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1 反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|） 反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表 温度/K 298
反应I 反应II K1
K2
已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
4