发布时间 : 星期六 文章分析化学作业习题更新完毕开始阅读
12、 13、 14、
用的基准物质有纯金属和纯化合物。
物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。
在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应
后的水溶液呈中性。 10、滴定终点就是理论终点。
11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。 12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。 13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。
14、 在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总
数相等。
15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。
16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。 17、配制Na2S2O3标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 五、简答
1、滴定分析对化学反应的要求是什么？ 2、何为滴定误差？
3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件? 4、什么是返滴法？ 5、什么是气体的摩尔体积？ 6、基准物质应具备哪些条件？ 7、滴定方式包括哪些？ 8、举例说明什么是置换滴定法？
9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？ 10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？ 11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？
12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？ 六、计算
1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求
NaOH溶液的物质的量浓度。
2、在0.2815g含CaCO3和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L
的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。到达终点时，消耗NaOH的体积为5.60ml。计算该试样中CaCO3含量。（CaCO3分子量100.1）
3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？
4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe2O3，求该含铁化合物中Fe2O3和Fe
的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;
5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／
Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？
6、欲配制0.2000mol/LNa2CO3溶液1000ml，问应取Na2CO3多少克？
7、 现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加
0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?
8、称取2.599g的K2Cr2O7溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是
多少？
9、欲配置0.1000mol/LK2CrO4标准溶液500ml,问应称取基准物质K2CrO4多少克? 10、 若：
THCl/Na2CO3=0。0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？
11、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔
浓度及１２毫升NaOH所含的克数？
12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全
反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？
13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的
百分比浓度和摩尔浓度？
14、已知浓硫酸 d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求
稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。
15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L
求① ＣKOH＝？（mol／L） ② TH2SO4／KOH＝？（ｇ／ml） 16、 怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？ (Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)
17、需加多少毫升水到1升ＣHCl＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对
CaO的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）
18、 已知密度为1。 1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少
克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)
19、 现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,
问应加多少水?
20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？ （已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）
21、 配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫
升？
（HCl的克当量＝36.5）
22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH）＝ 0.128mol
／L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去28.65ml，求硫酸的原始浓度C
1（2H2SO4）？
23、一升水中加入d=1.14，500 ml含H2SO4 20%溶液，求所配溶液的重量百分浓
度？
24、石灰石试样0.3000g，加入HCl为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去
CO2后，用浓度为0.2000mol/L的 NaOH溶液回滴，用去5.84ml。计算试样中CaCO3的含量及折算成CaO的含量。
25、碳酸钾试样1.100g，需要用TCO2/HCL=0.008450g/ml的溶液37.00ml恰好中和。
计算试样中K2CO3和CO2的含量。
第三章 酸碱滴定法 一、名词解释 1、酸碱滴定法： 2、酸碱质子理论： 3、质子条件： 4、两性物质：
5、缓冲溶液： 6、酸碱指示剂： 7、缓冲容量： 8、混合指示剂： 9、滴定突跃：