发布时间 : 星期二 文章绗?鑺?绗?璇炬椂 閾併�侀搧鐨勬哀鍖栫墿鍜岄搧鐨勬阿姘у寲鐗╅搧鍙婂叾鍖栧悎鐗╀箣闂寸殑杞寲鍏崇郴 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
溶液，溶液显淡红色。学生甲认为此补铁剂含铁量很低，属不合格产品。
(1)你认为学生甲的观点合理吗？________。
Ⅱ.学生乙认为还应进一步进行探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题：
(2)根据乙的上述实验，说明补铁剂中的铁为__________________________________。 (3)向补铁剂溶液中滴加KSCN溶液，显淡红色的原因： ________________________。 (4)请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成________价铁，而Fe与I2反应的产物应该是________。
答案：(1)不合理 (2)＋2价铁 (3)少量的Fe2被氧化成Fe3 (4)＋3 FeI2
＋
＋
课堂小结 合格考训练[学生用书P94(单独成册)]
1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指( ) A．铁单质 C．氢氧化铁
B．铁元素 D．氧化铁
解析：选B。人体血红蛋白中含Fe2＋，故指铁元素。
2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( )
A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴暗潮湿处保存
解析：选B。铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关，所以要防止铁生锈，就要尽可能地减少铁器与空气、水分的接触，故选B。
3．下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( ) A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解
解析：选D。 A项，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，铁的化合价由0价和＋3价变为＋2价；B项，3Fe＋2O2=====Fe3O4，铁的化合价由0价变为＋2价和＋3价；C项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，铁的化合价由＋2价变为＋3价；D项，2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，铁元素的化合价没有变，仍然为＋3价。
4．一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充
＋
＋
点燃
△
含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2
________剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中做______________剂，具有________性。
解析：(1)A中Fe2＋失电子转化为Fe3＋，所以Fe2＋做还原剂；B中Fe3＋得电子转化为Fe2
＋，所以
＋
AB
Fe3的转化，A中Fe2做________剂，B中Fe3做
＋
＋
＋
Fe3＋做氧化剂。(2)Fe3＋被还原变成Fe2＋，所以维生素C做还原剂，体现还原性。
答案：(1)还原 氧化 (2)还原 还原
5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个实验以验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关的化学方程式)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：检验药品中是否含有铁离子，应先将药品溶解，然后再向其中加入KSCN溶液，观察溶液是否变红。
答案：剥去糖衣，取出药片溶解于适量的蒸馏水中配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，如果溶液出现红色，则证明FeSO4已被氧化；如果不出现红色，则证明FeSO4未被氧化。有关化学方程式为Fe2(SO4)3＋6KSCN===2Fe(SCN)3＋3K2SO4
等级性测试[学生用书P94(单独成册)]
1．下列离子方程式正确的是( ) A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3===2Fe2
＋
＋
B．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl
＋
＋
－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
解析：选D。 A项，电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故A错误；B项，违背反应事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；C项，电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3
＋＋2Cl－，故
C错误。
2．下列反应中，铁只能生成＋3价铁的化合物的是( ) A．铁粉与稀硫酸反应 B．铁粉与碘蒸气反应 C．过量的铁粉在氯气中燃烧 D．红热的铁粉与水蒸气反应
解析：选C。A项，铁粉与稀硫酸反应得到FeSO4，故A项错误；B项，铁与碘蒸气反应生成FeI2，故B项错误；C项，过量的铁粉在氯气中燃烧，生成FeCl3，故C项正确；D项，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中既有＋2价的铁，又有＋3价的铁，故D项错误。
3．根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是( )
A 《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉” B 《本草纲目》：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” “绿色食品”指绿颜色的食品 C D “铁线粉”是Fe3O4 利用KNO3的氧化性 “可燃冰”是可以燃烧的水 解析：选B。A项，“铁线粉”是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O，选项A错误；B项，火药中KNO3与硫黄、木炭发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原为N2，体现氧化性，B正确；C项，可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的
水，C错误；D项，绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，D错误。
4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变为红色 C．Fe2和Fe3物质的量之比为5∶1
＋
＋
－
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
解析：选B。由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁粉不足，消耗0.04 mol Fe3＋，生成0.06 mol Fe2＋，剩余0.01 mol Fe3＋。
5．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ C．③①②④
B．③②①④ D．①②③④
解析：选B。①生成淡黄色的过氧化钠；②反应先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；③溶液呈红色；④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入其中会变蓝色，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④。
6．已知：硝酸具有强氧化性。下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
B．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．水溶液中Fe2、H、SO23、ClO不能大量共存
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＋
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解析：选D。 A项，酸性条件下，NO3能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能检验Fe(NO3)2晶体
－
是否已氧化变质，故A错误；B项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液才可制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C项，FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的
＋电子数为3NA，故C错误；D项，ClO－能氧化还原性离子，Fe2＋、SO23具有还原性，且H
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2＋－与ClO－、SO2、H＋、SO23结合成弱电解质，所以水溶液中Fe3、ClO不能大量共存，故
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