发布时间 : 星期二 文章第1节 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系更新完毕开始阅读
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
铁及其化合物之间的转化关系
课程标准 1.认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。 1.科学探究与创新意识：能从问题和假设出核心素养 2．了解科学探究过程包括提出问题和假设、发，依据铁的化合物的性质、实验的探究目设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。 3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 铁的性质
1．铁的物理性质
1________色金属，密度为7.86 g·纯净的铁是光亮的□cm3，熔点为1 538 ℃。纯铁的抗
－
的，设计探究方案，进行实验探究。 2．科学态度与社会责任：通过了解铁与人体健康的关系，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。 2________吸引。 腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被□2．铁的化学性质(填离子方程式或化学方程式)
自我校对：
2
1银白 □2磁铁 □32Fe＋3Cl2=====2FeCl3 □43Fe＋2O2=====Fe3O4 □5Fe＋2H===Fe□
＋
＋
点燃点燃
2232
6Fe＋Cu===Cu＋Fe □7Fe＋2Fe===3Fe ＋H2↑ □
＋
＋
＋
＋
(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈，其主要成分是Fe2O3·xH2O，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。
1．(2019·宜良一中高一月考)下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( ) A．该反应是置换反应 B．铁是还原剂 C．HCl是氧化剂 D．产物是氯化铁和氢气
解析：选D。铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，该反应的还原剂是铁，氧化剂是HCl，所以D错误。
2．(2019·扬州高一调研)高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，该反应属于( )
A．置换反应 C．化合反应
高温
高温
B．分解反应 D．复分解反应
解析：选A。3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2反应特点为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，A正确。
铁的氧化物和铁的氢氧化物
1．铁的氧化物 化学式 俗称 色态 溶解性 与盐酸反应后铁元素的价态 与铝反应 2.铁的氢氧化物 化学式 色态 溶解性 与盐酸反应 受热分解 制法 Fe(OH)2 6________固体 □FeO － 黑色粉末 不溶于水 3______价 □Fe2O3 1________ □2______粉末 □Fe3O4 磁性氧化铁 黑色固体 不溶于水 ＋2价， ＋3价 － 不溶于水 4______价 □－ 5__________ □____________ Fe(OH)3 7________固体 □难溶于水 Fe(OH)2＋2H===Fe2＋2H2O ＋＋难溶于水 Fe(OH)3＋3H=== Fe3＋3H2O ＋＋－ 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋3OH＋－△2OH===Fe(OH)2↓ －===Fe(OH)3↓ 8在空气中，Fe(OH)2迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成□二者的关系 9________色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋________色，最后变成□2H2O===4Fe(OH)3 自我校对： 1铁红 □2红棕色 □3＋2 □4＋3 □52Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe □6白色 □7红褐色 □
8灰绿 □9红褐 □
高温
12
(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有的铁显＋2价，的铁显＋3
33价。
(2)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO3在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2氧化成Fe3。
－
＋
＋
1．(2019·元江一中高一月考)下列实验能制备氢氧化铁沉淀的是( ) A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉
C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
解析：选C。A项，氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；B项，水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；C项，氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水，再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀；D项，将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。
2．(2019·佛山一中高一期中)对铁及其化合物颜色描述不正确的是( ) A．还原铁粉——银白色 B．Fe(OH)3——红褐色 C．Fe(SCN)3溶液——红色 D．FeSO4溶液——浅绿色
解析：选A。A项，还原铁粉为黑色粉末，故A错误；B项，Fe(OH)3为红褐色固体，故B正确；C项，Fe(SCN)3溶液呈红色，故C正确；D项，亚铁盐溶液呈浅绿色，故FeSO4溶液呈浅绿色，故D正确。
铁及其化合物之间的转化关系
1．常见铁及其化合物之间的关系
2．补铁剂中铁元素价态的检验
6________。严重缺铁可(1)铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现□7________。 服用□8(2)补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含铁化合物外，还常添加抗氧化物质(如□________)、甜味剂、香精等。
(3)实验方案 实验内容 实验现象 结论 加入KSCN溶液，无明显现象，再9________色 滴加氯水，溶液呈□10________价补铁剂中含有□11_________价铁 铁，不含有□ 自我校对： 1Fe2O3 □2Fe3O4 □3FeO □4Fe(OH)3 □5Fe(OH)2 □
6贫血症状 □7补铁剂 □8维生素C □9红 □10＋2 □11＋3 □
1．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( ) A．向CuCl2溶液中加入铁粉 B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．向Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中加入少量氯水 D．向Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中加入过量铁粉
解析：选C。铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和单质铜；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与过量铁粉反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不会显红色，选项A、B、D错误；Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液，溶液显红色，选项C正确。
2．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补铁剂中的铁元素，进行了如下实验： Ⅰ.向试管中加入液体补铁剂2 mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN