发布时间 : 星期一 文章2019年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)：综合训练(一) Word版含答案更新完毕开始阅读
5.A 有元素化合价降低的是还原反应,A项FeCl3→FeCl2,Fe元素化合价降低,符合题意。
6.C H2O→H2,氢元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解H2O制得H2,故A错误;MgCl2→Mg,镁元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解MgCl2制得Mg,故B错误;C→CO2,碳元素化合价升高,加入氧化剂可实现上述变化,故C正确;D项,所涉及的元素化合价都不变,不是氧化还原反应,故D错误。
7.D CO2的电子式为
,故A错误;乙炔的结构式为H—C≡C—H,故
B错误;CH4的球棍模型为,故C错误。
··]
-
8.B NaCl是离子化合物,其电子式为Na+[··
,故A错误;氧原子的半径
比氢原子的大,且水为V形结构,水分子的比例模型为,故B正确;乙烯分子结
构中含有碳碳双键,其结构简式为CH2CH2,故C错误;硫的核电荷数为16,其离子
结构示意图为,故D错误,答案为B。
9.D A项,石灰乳作反应物时,应用化学式表示,错误;B项,Na投入CuSO4溶液中,先发生Na与H2O的反应,然后生成的NaOH再与CuSO4反应,错误;C项,Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,所以产物中应有I2生成,错误。
10.D A项,C
分步水解,应先生成HC
,错误;B项,氨水过量,能将
AgOH溶解生成[Ag(NH3)2]+,错误;C项,是H2O提供H+,不能拆成离子形式,同时产生的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑,错误。
11.B ①滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有C,因此溶液不可能
含有Mg2+和Fe2+,则溶液颜色变成黄色,可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致,即溶液中含有Br-,②加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则不含S
,实验③说
明含有K+,由此可知,需要进一步检验Na+、N
和S。A.不透过蓝色
钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有Na+,即A需要;B.滴加氯水和CCl4,振荡、
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静置,是利用萃取的方法检验是否含有Br-的,但实验①可以确定含有Br-,所以B不需要;C.滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有S
,故C需要;D.
加NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,可以确定是否含有N
,故D也需要。
12.B 试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1,根据气体1的性质可知试样溶液中含N
;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,说明试样溶液中含Mg2+和S
;
又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,加热可产生气体2,结合已知信息和气体2的性质,可知试样溶液中含有N
;沉淀2加入酸,沉淀溶解并放出
气体,说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成),但也可能含有Al(OH)3,若试样溶液中有Al3+,则与Ba(OH)2溶液反应生成Al
,通
入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含有Na+和Cl-,由试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三项正确;B项错误。
13.答案: (1)FeS2 11 (2)2Fe3++Fe3Fe2+
(3)
(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+
解析: 根据信息③知:B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息②及框图转化关系知:A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E丁是高温下还原Fe2O3的反应,反应生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体;(4)化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。
14.答案: (1)Al3+、N
、Fe2+、S
Fe3+、Cl- 取少量X溶液于试
管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变血红色,则说明无Fe3+(或取少量B溶液于试管中,加入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,说明无Cl-)
(2)Al(OH)3 H·×
·×H
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(3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
解析: 溶液显强酸性,在该条件下,C、S均不能大量共存。加入
Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成,则应为BaSO4,说明含有S
,则没有Ba2+。同时
有气体A生成,且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应,说明A为NO,D为NO2,则反应①为氧化还原反应,加入的N
在酸性条件下可氧化Fe2+,
则Fe2+存在,反应为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。由于有Fe2+存在,
所以不存在N和N。溶液B中加入过量NaOH溶液有气体F生成,F
应为NH3,则原溶液中含有N。沉淀G为Fe(OH)3。溶液H中通入过量CO2
有沉淀生成,反应为Al
+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,则原溶液中含有
Al3+。溶液中是否有Fe3+与Cl-无法确定,Fe3+可用KSCN溶液鉴定,Cl-可用HNO3
酸化的AgNO3溶液鉴定。
15.答案: (1)S
、C
1∶2
(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)40.0 mL
(4)是 c(K+)≥0.6 mol·L-1
(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-
解析: 该水样为无色溶液,所以Fe3+和Cu2+不存在;根据图像知,加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样中一定含有S
和C
,因为
C
与Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存
在。
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n(S)=n(BaSO4)==0.01mol,n(C)=n(BaCO3)==0.02mol,c(S
)∶c(C
)=1∶2。可能含有Cl-,根据电中性原
则:n(K+)=2n(S
)+2n(C
)+n(Cl-)≥0.06mol,则c(K+)≥0.6mol·L-1。
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