发布时间 : 星期日 文章物理化学电化学练习题及答案更新完毕开始阅读
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( A )
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。
19. 以下说法中正确的是：( C )
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与
?mc作图外推到c = 0得到 ；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca) = 0.5，a(F) = 1 。 20. 以下说法中正确的是：( A )
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
2+
-
1/21/2
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 二、计算题
1. 某电导池中充入0.02 mol·dm3的KCl溶液，在25℃时电阻为250 ，如改充入6×105 mol·dm3 NH3·H2O溶液，其电阻为105 。已知0.02 mol·dm3KCl溶液的电导率为0.227 S·m1，而NH4+及OH的摩尔电导率分别为73.4×104 S·m2·mol1，198.3 S·m2·mol1。试计算6×105 mol·dm3 NH3·H2O溶液的解离度。
-2. 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu。
（1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E；
（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（rG m）和平衡常数K各为多少？
已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。
3. 25℃时，对电池Pt |Cl2(p) Cl-(a=1) || Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) Pt：
（1）写出电池反应；
（2）计算电池反应的rG 及K值；
（3）当Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1时，E值为多少？ （已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。）
4. 下列电池：Pt，H2(p)|H2SO4(aq)|O2(p)，Pt 298K时E=1.228V，已知液体水的生成热ΔfHm (298K,H2O,l) = -2.851×105J·mol-1。 （1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算此电池电动势的温度系数；
（3） 假定273K～298K之间此反应的ΔrHm为一常数，计算电池在273K时的电动势。 5. 291K时下述电池：
Ag，AgCl|KCl(0.05mol·kg-1，γ±=0.84)‖AgNO3|(0.10mol·kg-1，γ±=0.72)|Ag 电动势E=0.4312 V，试求AgCl的溶度积Ksp。 6. 电池Hg|Hg2Br2(s)| Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：
E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, 写出通过1F电量时的电极反应与电池反应，计算25℃时该电池反应的ΔrGmθ，ΔrHmθ，ΔrSmθ。
7. 25℃时，将浓度为15.81molm-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数K=13.7m-1, Λm∞（H+）
∞
=349.82×10-4S·m2·mol-1，Λm（Ac-）=40.9×10-4S·m2·mol-1，
求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。
电化学答案
一、选择题
1. D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20.A 二、计算题 1. 解：=
R1?1R2= (10×0.277) S·m－1=69.3×10－5 S·m－1
5250 m=/c=
69.3?10?56?10?5?103 S·m2·mol－1
=0.0115 S·m2·mol－1 = (73.4 + 198.3)×10－4 S·m2·mol－1
?m =271.7×10 S·m·mol 所以， =
?m??m－42－1
=
0.01152717.?10?4=0.423
2. 解： （1）2Ag+2Cl-(a=1) + Cu2+(a=0.01) ==== 2AgCl(s) + Cu
（2）E=[0.3402－0.2223－0.05875 V
0.059161lg221?0.01] V =