发布时间 : 星期四 文章2014烟台市二模理综试题（word版含答案） - 图文更新完毕开始阅读
24．(12分)科学家对某种植物用不同浓度的盐溶液进行培养，并测量其几项生理指标，数据如下表。请分析回答：
注：相对电导率表示处理细胞与正常细胞渗出液体中的电解质含量之比，可反映细胞膜受损程度。
(1)叶绿体中色素的功能是____________。光合作用产生的有机物?C6H12O6?中的氧来源于原料中的________________。
(2)与低盐相比，当盐浓度在200～250 mmol?L时，净光合速率显著下降的原因是：_____________含量低，导致光能吸收不足，造成_____________减弱；_____________显著升高，表明根___________受损，电解质外渗，根细胞失水，叶片萎蔫，_______的吸收量不足，造成暗反应受阻。
(3)研究还发现，根尖细胞脱水时，根尖细胞和萎蔫的叶片会快速合成激素_________，促使气孔关闭，叶片衰老脱落，从而减少水分的散失，以适应干早的环境。这种适应性的形成是自然环境对种群产生的____________进行定向选择的结果。
25．(10分)氨基丁酸作为神经递质，在控制疼痛方面有很重要的作用。下图表示氨基丁酸在突触中形成和释放的过程，请分析回答。 (1)图l中，结构①发生的代谢过程是_________。②的形成主要与___________(细胞器)有关，神经递质合成后贮存于②中的意义是____________。
(2)④是膜上某些离子的通道，当③与④结合后，通道开启，使__________(阴／阳)离子内流，从而抑制突触后神经细胞___________电位的产生。
(3)释放的氨基丁酸可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内氨基丁酸的量不正常，若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人，可缓解病情。这是由于该药物____________，从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。
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?126．(10分)图一是动物种群自我调节模型；图二是某森林在遭受大火完全烧毁前后(b点为发生火灾的时间)，草本、灌木和乔木植物体内贮存的能量变化示意图。
(1)图一的自我调节模型中的调节机制为____________；若此模型表示老鼠的种群数量变化，依据此模型，更有效的灭鼠策略是使老鼠生存的______________增加，降低_____________。
(2)野生大熊猫的环境容纳量多于华南虎，从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫有较大的生存优势的原因是______________。当大熊猫看到本地的翠绿冷箭竹明显减少时会另觅食地，这体现了生态系统的___________功能。
(3)图二中a～b段，三类植物在群落中的斑块镶嵌分布，形成了群落的__________。b～d段，显示火灾后植物群落的演替情况，其演替的过程是____________。
(4)在整个演替过程中，生产者固定的太阳能总量的变化趋势是___________，各种群的种群数量一般呈____________增长。演替到相对稳定状态时的群落类型各由___________(写出二种影响因素)等环境条件决定。
27．(16分)果蝇属于XY型性别决定的生物，常作为遗传学实验材料。果蝇的灰身和黑身、红眼和白眼各为一对相对性状，分别由等位基因A、a和B、b控制。下表是两只亲本果蝇交配后，Fl的表现型及比例。请分析回答下列问题： (1)基因B、b的根本区别是__________。果蝇缺失一条染色体称为单体，这种变异属_________。
(2)己知果蝇某一基因型的受精卵不能发育成活，根据表中的数据推测，该基因型为__________。
(3)果蝇的眼色受多对等位基因的控制。野生型果蝇的眼色是暗红色，现发现三个隐性的突变群体，眼色分别为白色、朱红色、棕色。
以上群体均为纯合子，相关基因均位于常染色体中的非同源染色体上。
①实验中发现，隐性的突变群体中，任何两个隐性突变群体个体间的杂交后代都是暗红
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眼，说明眼色至少受 ______ 对等位基因控制。
②进一步研究发现，任何一种双重隐性个体眼色都是白眼，而野生型的暗红色眼是由两种不同的色素——朱红色和棕色在眼中积累导致的，那么哪种眼色对应的等位基因控制另外两种眼色的表达___________(白色/朱红色/棕色)。
③现有一暗红色眼雄果蝇，控制眼色的基因型是杂合的，但不知有几对基因杂合，现将该果蝇与多只隐性的雌果蝇(控制眼色的基因都是隐性的)进行测交，请预测测交后代结果，并做出杂合基因有几对的结论。
I如果测交后代____________，说明控制眼色的基因有一对杂合； II如果测交后代____________，说明控制眼色的基因有两对杂合； III如果测交后代____________，说明控制眼色的基因有三对杂合。 28．(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。 (1)已知N2?g??3H2?g?在一定条件下反应时，2NH3?g??H??92.2kJ?mol?1。
当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为_______________。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“＞”或“＜”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mo1 N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v?H2??_____________。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：
CO2?g??2NH3?g?H2O?1??CO?NH2?2
?1?
?H，在一定压强下测得如下数据：
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①则该反应△H__________0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“=，，或“<”)。 ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理_______________ _______________________________________。
29．(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。 (I)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下可实现如下变废为宝的过程
上述过程的总反应是____________________，该反应将太阳能转化为_________。 (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为____________。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5mol?L的K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32?的第二级水解，则CO32??H2O?1HCO3??OH?的平衡常数Kh?____________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是_________________，阴极附近溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42?含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42?，该钡试剂可选用下列试剂中的_________。
a．Ba(OH)2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42?，请写出发生反应的离子方程式__________。 ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％____b％(填“>”、“=”或“<”)，燃料电池中负极上发生的电极反应为_________________。
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