发布时间 : 星期五 文章化学分析工笔试 - 图文更新完毕开始阅读
环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能认证 22.保存水样，选择( )盛装为宜。
A.采样瓶； B.广口瓶； C.玻璃瓶； D.塑料瓶 23.玻璃电极在使用前一定要在保存液中浸泡一小时，其目的是( )
A.清洗电极； B.检查电极的好坏； C.校正电极； D.活化电极 24.用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是（ ）
A.其他卤素离子； B.NO3-离子； C.Na+离子； D.OH-离子 25.检查气瓶是否漏气，可采用（ ）的方法。
A.用手试； B.用鼻子闻； C.用肥皂水涂抹； D.听是否有漏气声音 26.符合朗伯-比耳定律的有色溶液被稀释时，其最大吸收光的波长位置（ ）
A.向长波方向移动 B.向短波方向移动
C.不移动，但吸收峰高度降低 D.不移动，但吸收峰高度增加 27.吸光度读数在（ ）范围内，测量较准确。
A．0～1.0； B．0.2～0.7； C．0～0.7； D．0.15～1.5 28.（ ）气相色谱的主要部件包括
A. 载气系统、分光系统、色谱柱、检测器； B. 载气系统、进样系统、色谱柱、检测器； C. 载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器； D. 载气系统、光源、色谱柱、检测器
29.装在高压气瓶的出口，用来将高压气体调节到较小压力的是（ ）
A.减压阀； B.稳压阀； C.针形阀； D.稳流阀 30.可用作参比电极的有( )
A.标准氢电极； B.气敏电极； C.银—氯化银电极； D.玻璃电极 31.电位滴定确定终点的方法（ ）
A.E-V曲线法； B.△E/△V-V曲线法； C.标准曲线法； D.二级微商法 32.原子吸收光谱分析仪的光源是（ ）
A．氢灯； B．氘灯； C．钨灯； D．空心阴极灯 33.可见光区波长范围是（ ）
A.400-760nm ；B.200-400nm； C.200-600nm ； D.200-780nm 34.原子吸收光谱分析法中的物理干扰可用下述（ ）的方法消除。
A.扣除背景； B.加释放剂；
C.配制与待测试样组成相似的溶液； D.加保护剂
35.启动气相色谱仪时，若使用热导池检测器，有如下操作步骤：①开载气；②气化室升温；③检测室升温；④色谱柱升温；⑤开桥电流；⑥开记录仪，下面( )的操作次序是绝对不允
—17—
环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能标准 许的。
A．②→③→④→⑤→⑥→①； B．①→②→③→④→⑤→⑥； C．①→②→③→④→⑥→⑤； D．①→③→②→④→⑥→⑤ 36.原子吸收定量分析中，如存在基体干扰，宜采用的定量方法为（ ）
A．工作曲线法； B．标准加入法； C．稀释法； D．内标法 37.空心阴极灯的主要操作参数是（ ）
A．內冲气体压力； B．阴极温度； C．灯电压； D．灯电流 38.原子吸收分析中光源的作用是（ ）
A．提供试样蒸发和激发所需要的能量； B．产生紫外光；
C．发射待测元素的特征谱线； D．产生足够浓度的散射光 39.原子吸收光谱定量分析中，（ ）适合于高含量组分的分析。
A．工作曲线法； B．标准加入法； C．稀释法； D．内标法 40.朗伯-比耳定律中的比例 K 常数与哪些因素有关？（ ）
A.入射光的波长 B.溶液液层厚度 C.溶液的温度 D.溶液的浓度
41.有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律，测定时若比色皿厚度，入射光强度及溶液浓度皆相等，以下说法哪种正确？（ ）
A.透过光强度相等； B.吸光度相等； C.吸光系数相等；D.以上说法都不对 42.摩尔吸光系数很大，则说明（ ）
A.该物质的浓度很大； B.光通过该物质溶液的光程长； C.该物质对某波长光的吸收能力强； D.测定该物质的方法的灵敏度低 43.在目视比色法中，常用的标准系列法是比较（ ）
A.入射光的强度； B.透过溶液后的强度； C.透过溶液后的吸收光的强度； D.一定厚度溶液的颜色深浅 44.( )是原子吸收光谱分析中的主要干扰因素。
A．化学干扰； B．物理干扰； C．光谱干扰； D．火焰干扰 45.下列选项中哪一种电极不属于离子选择性电极？（ ）
A．晶体膜电极； B．气敏电极； C．pH玻璃电极； D．甘汞电极 46.氢火焰离子化检测器中，使用（ ）作载气将得到较好的灵敏度。
A.H2 ； B.N2 ； C.He ； D.Ar
47.热导池检测器中，为得到更高的灵敏度，宜选用的热敏元件电阻值的参数为（ ）
A.电阻值低、电阻温度系数小 ； B.电阻值低、电阻温度系数大； C.电阻值高、电阻温度系数小 ； D.电阻值高、电阻温度系数大 48.在气相色谱法中，定量参数是（ ）
— —18
环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能认证 A.保留时间； B.峰面积 ； C.峰高； D.半峰宽
49.气液色谱中，首先流出色谱柱的组分是（ ）
A.吸附能力小的 ； B.脱附能力大的 ； C.溶解能力大的 ； D.溶解能力小的 50.简述TAS-990火焰型原子吸收开机操作步骤。①打开稳压电源和计算机，进入Windows 桌面系统；②开主机电源，双击程序图标“AAwin”，等待仪器各项初始化“确定”后进行测量操作；③先打开抽风机和空压机，最后开乙炔气，调节分表压力，点火；④选择元素灯及测量参数，设置测量样品和标准样品；⑤进行标准和样品测量。下面操作次序是正确的。（ ）
A. ①→②→⑤→③→④ B. ①→②→③→④→⑤ C. ①→②→④→③→⑤ D. ②→④→③→①→⑤
51.为减少阻塞，确保响应速度，电极薄膜玻璃球和透析膜必须保持（ ）
A. 干燥； B. 湿润不干燥；
C. 保存在空气中，不用套保护套； D. 放在碱性溶液中 52.氢火焰离子化检测器属与（ ）（多项选择）
A.破坏型检测器 B.专用型检测器 C.质量型检测器 D.积分型检测器
53.自输送状态的固体物料流中采样，应首先确定一个分析化验单位要采取的( )
A.总样重量和子样质量； B.总样质量和子样数目； C.总样数目和子样质量； D.总样质量和子样重量 54.阳离子交换树脂含有可被交换的( )活性基团。
A.酸性； B.碱性； C.中性； D.两性 二、判断题
1.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。（ ） 2.随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。（ ） 3.滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。（ ） 4.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。（ ） 5.表示定量分析结果的精密度最好是用平均偏差。（ ） 6.表示定量分析结果的准确度最好是用相对误差。（ ） 7.滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。（ ）
8.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶液中的颜色。（ ）
9.用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol2L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。（ ）
10.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。（ ）
—19—
环境监测与治理技术专业核心技能课程 《化学检验》技能标准 11.配位滴定法中使用EDTA作标准溶液只能测定金属离子的含量。（ ） 12.酸度越大，EDTA的配位能力越强。（ ）
13.一般来说，金属离子和EDTA形成的配合物稳定性越大，用EDTA滴定时要求的最低pH值越小。（ ）
14.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。（ ） 15.朗伯-比耳定律只适用于可见光，而且光源必须是单色光。（ ） 16.无色金属离子与EDTA形成的配合物仍是无色的。（ ） 17.朗伯比耳定律适用于任何有吸收质点的均匀溶液。( )
18.摩尔吸光系数ε常用来衡量显色反应的灵敏度，ε越大，表明吸收愈强。( ) 19.影响显色反应的因素主要有显色剂的用量，溶液的酸度、温度以及参比溶液等。( ) 20.原子吸收分光光度计中，火焰的温度越高，试样原子化越快，其灵敏度越高。( ) 21.对大多数元素来说，共振线是元素所有谱线中最灵敏的谱线，因此，通常选用元素的共振线作为分析线。( )
22.原子吸收分析中，对于易电离，易挥发的碱金属元素，应当选用低温火焰。( ) 23.测定标准电极电位是以甘汞电极作为参比电极的。( )
24.热导池灵敏度和桥电流的三次方成正比，因此在一定的范围内增加桥电流可使灵敏度迅速增大。( )
25.在热导检测器中，载气与被测组分的导热系数差值愈小，灵敏度越高。( )
26.用氢火焰离子化检测器测量高分子量的物质时，适当提高检测室温度有利于提高灵敏度。( )
27.玻璃电极上有油污时，可用无水乙醇、铬酸洗液或浓硫酸浸泡、洗涤。( ) 28.分配系数越大，萃取百分率越小。( )
29.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。( )
30.已知25 mL移液管在20℃的体积校准值为-0.01 mL，则20℃该移液管的真实体积是25.01mL ( )
31.优级纯化学试剂为深蓝色标志。（ ） 三、计算题
1．欲配制PH=10.0的缓冲溶液1升，用了16.0 mol/l氨水420ml，需加NH4CL多少克？ 2．称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250 ml容量瓶稀释至刻度。吸取25.00 mL，加入
TAl2O3/EDTA?1.505 mg2mL-1的EDTA标准溶液10.00 mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(Ac)2标准
溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(Ac)2溶液12.20mL，已知1mL Zn(Ac)2溶液相当于0.6812 mL EDTA溶液，求试样中Al2O3的质量分数。
3．称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分 反应，最后以
— —20