发布时间 : 星期一 文章2011普通化学试卷及答案更新完毕开始阅读
2．已知Ka?(HAc)=1.76×10-5 、 Ka?(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是?????????????? ?????????? ?? ( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ???( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？????????（ ） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水
?
D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的?rH m < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将???( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是????????????( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的??????????（ ） A．s区 B.p区 C．d区 D. f区
8．下列各组量子数中，合理的是????????????????????( )
A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是?????????????????????????( )
A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-
10．已知某化学反应的? rSm > 0，那么下列说法不正确的是???????( )
A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△rHm < 0时，则该反应一定自发
?
?
二、 填空题（每空1分，共30分）
1. 25Mn价电子构型为 ，位于第______周期，_______族，属 区，共有 . 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是 。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压 淡
水的渗透压所致。
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3．某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；
在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ；
4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是
________；与过程有关的量是 。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ；
分子的空间构型分别是 、 ；分子间作用力分别是 ， 。 6．对于反应：
?-1 N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHm (298.15K) = — 92.2 kJ.mol
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减
小。)
????
△rHm ， △rSm ， △rGm ， K 。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为 ，
阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序
为 。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为Kf 1 ，[HgCl4]2-的稳定常数为Kf 2。则反应： [HgCl4] + 4 I
2--
[HgI4] + 4Cl
2--
的平衡常数为 。
10．氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还
原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂是 。 三、
判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分）
( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对?S和?H影响较小，而对?G值影响较
大。
( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,
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根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K也必将增大.
( )4．平衡常数k值可以直接由反应的?G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。 ( )6．对于一个反应，如果?H >?G，则该反应必是熵增大的反应。
( )7．已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl – 和CrO42- 均为
0.01 mol·dm混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。 ( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗
外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
-3
-3
?
?
??
四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt + HNO3 + HCl =
2．H2O2 + KI = 3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =
4．Si + NaOH + H2O =
5．SbCl3 + H2O =
五、 简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
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六、 计算题（每小题8分，共24分）
1． 已知：
MnO4 (aq) + 8H(aq) + 5e = Mn (aq) + 4H2O(l) φ (MnO4/Mn)=1.51V ， Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φ (Cl2/Cl- )=1.36V ， 若将此两电对组成原电池,请： ⑴计算该原电池的E ⑵计算
?-1
25℃时反应的△rGm (F=96485C·mol)
?
?
-+
-2+
?
-2+
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行？
2． 在锥形瓶中盛放20.00cm 0.1mol·dm醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dmNaOH溶液，
试计算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm 0.1mol·dm NaOH溶液后，混合溶液的pH值 ⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
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3
-3
-3
3
-3-3