发布时间 : 星期六 文章50硫的氧化物亚硫酸盐（23页83题）更新完毕开始阅读
未洗净。
（5）(1－142w2/233w1)×100%
－＋＋－＋－
51 （1）Na2SO3 NaOH （2）Cl2＋SO32＋H2O＝SO42＋2H＋2Cl H＋OH＝H2O 52 39.06%
53 （1）1.89g （2）0.57g 54 （1）26.24g （2）1.792L 55
（1）120∶104
（2）（3）
（4）盐酸的物质的量浓度 （5）22.4mL/120～22.4mL/104
－
56 1.096×103克/米3
57 （1）0＜V≤50mL （2）50 （3）20
58 （1）①SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O
－－－＋ ②I＋3Br2＋3H2O＝IO3＋6Br＋6H③Br2＋HCOOH＝2H＋＋2Br－＋CO2↑ ④6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O
（2）防止未反应的I2进入水溶液中
2－2－－－
（3）例算关系：SO3～2I～2IO3～6I2～12S2O3 n(Na2SO3)＝1.409×10－4（mol） m(Na2SO3)＝0.1775g Na2SO3%＝11.68％ 59 （1）A
（2）H2O2 不相同
60 （1）(NH4)2S、(NH4)SO4、（NH4）2CO3 （2）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
（3）A＜C＜B或(NH4)2S＜(NH4)2CO3＜(NH4)2SO4 61 B 62 A 63 A 64 C、D
65 （1）金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O （3）硫和氧气：S＋O2＝SO2
（4）硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
（5）亚硫酸盐和强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （6）硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑ 66 （1）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
（2）SO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2O
（3）SO2＋2FeCl3＋2H2O＝2FeCl2＋2HCl＋H2SO4
（4）SO2＋2CO
S＋2CO2
67 （1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快 （3）增加尾气吸收装置
第 21 页 共 23 页
68 （1）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
（2）蓝 无 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI （3）0.064 0.53 三级 第一 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。
69 （1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快 （3）增加尾气吸收装置
70 （1）H2 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2。
（2）①检查装置气密性，
②品红试液，确认SO2存在 浓H2SO4，干燥氢气， ③黑色CuO粉末变红色 无水硫酸铜变蓝色 （3）
71 ZnSO3 Na2SO3＞H2SO3＞SO2
72 因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通
SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。 73 温度高，导致液态硫磺大量蒸发（沸点444.6℃），来不及燃烧而随部分产生的SO2一
同输送出去，故硫磺消耗速度加快，SO2产率反而下降，在输送过程中，硫磺蒸气冷凝成固体硫，导致堵塞。
－－
74 溶液混合后没有明显现象，隔一定时间后溶液变成深蓝色。IO3＋3H2SO3＝I＋3SO42
－＋－－＋－－＋＋6H IO3＋5I＋6H＝3I2＋3H2O I2＋H2SO3＋H2O＝2I＋SO42＋4H
－－
75 A：NaHSO3 B：SO42 C：BaSO4 D：SO2 E：I2 F：I 76 （1）S8＋CF3——O—OH＝S8O＋CF3——OH
（2） （3）2SnO＝(2n－1)S＋SO2
77 （1）在二氧化硫分子中，硫原子的最外电子层上仍有一对电子，它可以提供作为与另
一个氧原子之间的共用电子对，即
，其结构式为：
（2）形成化学键都是放热的，使得所形成的物质能量进一步降低/由于物质体系能量越低越稳定，可以判断：三氧化硫比二氧化硫稳定。
（3）从题目举出的事实可以看出，二氧化硫虽然有转变成三氧化硫的趋势，但却需加热和催化，这就表明，此反应的速率较慢。
－－－＋
78 （1）②I＋3Br2＋3H2O＝IO3＋6Br＋6H；③Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑
（2）防止未反应的I2进入水溶液中
－－－－
（3）例算关系：SO32～2I～2IO3～6I2～12S2O32
－
n(Na2SO3)＝1.409×104（mol） m(Na2SO3)＝0.1775g Na2SO3%＝11.68％
79 （1）①溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质
量 ②同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解 将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀
（2）①800 ②抽气速度过快，或装置气密性较差 ③将50mL 5×10－4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管
第 22 页 共 23 页
（3）④
80 （1）① 蒸发皿
② 碱石灰［或CaO(s)、NaOH(s) 无水CaCl2(s)、硅胶等］ ③3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 4
④ 有大量气泡产生，形成的肥皂泡可能上飘 气体被点燃，燃烧 ⑤ 1.17V
（2）向分液漏斗中注入饱和NaHSO3(aq)，在试管中注入品红试液，打开弹簧夹，旋开分液漏斗的活塞，向品红试液中通待检气体，若品红试液褪色，再加热褪色后的溶液，溶液又恢复红色，证明待检气体是SO2 ，若溶液不能恢复红色，证明待检气体不是SO2。
HONa+81 HOCS Na2S2O4＋HClO＋NaOH＝HOCH2SO2Na＋Na2SO3
OH82 实验方法：
（1）收集一定质量的大气样品W1；
（2）用H2O2（aq）吸收SO2（H2O2量要足够）； H2O2（aq）＋SO2（g）＝H2SO4（aq）
（3）用0.00250M NaOH滴定H2O2吸收液，设用去V1（cm3）， H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4 ＋2H2O 则SO2的质量分数为：
（V1×0.00250×64.0/2×W1×1000）×100% 83 （1）4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S
－－
（2）①设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S, 需分别检出SO42离子和S2离子。SO42－－－
离子的检出：SO42＋Ba2+＝BaSO4↓不溶于盐酸。 S2离子的检出：方法1：加沉
－
淀剂如：S2＋Pb2+＝PbS↓(黑) （或醋酸铅试纸变黑）其他沉淀剂也可得分。 方法
－
2：加盐酸S2＋2H+＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）
－－
②设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42加盐酸时以及检出S2采用方
－－
法2时，除发生已述反应外，均会发生如下反应：SO32＋2S2＋6H+＝S↓＋3H2O
第 23 页 共 23 页