发布时间 : 星期六 文章50硫的氧化物亚硫酸盐（23页83题）更新完毕开始阅读
浓度限值/（mg·m3） －一级标准 0.15 二级标准 0.50 三级标准 0.70 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将表2填写完整（计算时保留2位有效数字）。 分组 抽气次数 SO2含量/（mg·m3） －第一小组 100 第二小组 120 判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”
或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。
69.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2
产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考
虑装置应做何改进？ 。
70．校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。化学小组同图二 学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。
澄清 石灰水 SO2或 CO2 图一 亚硫酸钠 或碳酸钠 澄清 石灰水
稀硫酸
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①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。 ②A中加入的试剂可能是： ，作用是： 。 B中加入的试剂可能是： ，作用是： 。 ③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是： C中： ，D中： 。 （3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 （填代号）。
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞
71．事实一：2SO2＋O2
2SO3；事实二：A瓶为亚硫酸溶液，B瓶为亚硫酸钠溶液，
两者浓度相同，置于空气中适当时间后，向A、B瓶同时滴入等量的ZnCl2澄清溶液，发现A瓶产生的白色沉淀物多于B瓶。则白色沉淀物是 。由以上两个事实可知：SO2、H2SO3和Na2SO3还原性强弱的顺序是 。
72．把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
73．甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体。为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上空3mm左右空间的温度为360～380℃时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色。温度超过450℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但SO2产率明显降低，在输送功的管道中也随之出现较严重的堵塞、试解释其原因。
－－－－
74．已知有下列顺序，氧化性IO3＞I2＞SO42，还原性SO32＞I＞I2。今在烧杯中将含大量KIO3的溶液及含少量的Na2SO3溶液（加有硫酸和淀粉溶液）混合搅拌，问会发生什么现象？试写出有关的离子方程式。
75．将无色钠盐溶于水得无色溶液地用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4
溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得到不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A，则溶液立即变蓝色，说明有E生成，A过量时蓝色消失，得到无色溶液F。试写出A、B、C、D、E、F的化学式或离子式。
76．近年来，化学家R．Steudel和他的同事在柏林研究发现：将S8溶解在CS2中，用新鲜制备的CF3——O—OH在－10℃下进行氧化，可得到一系列的低氧化物SnO。S8O、S6O是硫低氧化物中的两种。
（1）写出生成S8O的化学反应方程式。 （2）请画出S6O、S8O稳定的结构式。
（3）SnO都能够在隔绝空气的条件下发生歧化反应，请写出该化学反应方程式。 77．硫原子最外电子层有6个电子，当与一个氧原子结合形成共价双键时，硫、氧两种原子的最外层都已达到了8个电子结构：
，此时其结构式可写作：S＝O。但是
硫原子的最外层仍有两对电子。若再有一个氧原子与其结合，硫原子可单方面贡献出一对电子成为硫、氧原子间的共用电子对：，各原子仍是8个电子的外层结构。用结
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构式表示，可以写成：O←S＝O，其中箭头表示共用电子对是由硫原子单方面供给的。此分子就是二氧化硫。由此可见，“一氧化硫”是不存在的，因为其中的硫原子还有成键能力。众所周知，成键可使体系能量降低，因而越稳定回答下列问题：
（1）为什么二氧化硫还有进一步与氧气反应而形成三氧化硫的趋势？写出三氧化硫的结构式。
（2）二氧化硫跟氧气的反应是吸热反应还是放热反应？二氧化硫与三氧化硫对比，何者更稳定？
（3）二氧化硫既然有转变为三氧化硫的趋势，但反应时需在五氧化二钒的催化下，且加热到400℃才能顺利进行。这一事实说明了什么？
78．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是： ①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。
－－－－
离子方程式为：SO32＋I2＋2HCO3＝SO42＋2I＋2CO2↑＋H2O
②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程
＋－－
式为：6H＋IO3＋5I＝3I2＋3H2O
⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。
－－－
离子方程式为：I2＋252O32＝2I＋S4O62
回答下列问题：
（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。
（2）①中为什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？ （3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。
79．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
－
请你协助甲同学完成100mL 5×104mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ； 第二步： ；
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第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准
－
确移取50Ml 5×104mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设： 。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。
（3）改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。
80.下面试剂瓶中装满一种纯净的气体，请设计一个简单实验证明此气体可能是SO2
（简述操作步骤、实验现象和实验结论）。
C组
81．已知固体A是带有2个结晶水的晶体。称取154g A配成1L溶液，其浓度恰好是
＋
1.00mol/L。经电导证实此溶液含有1mol/L Na和1mol/L的一价负离子。A的制备反应之一是在NaOH溶液中加入等摩尔的甲醛和Na2S2O4反应，产物为A和Na2SO3。A具有漂白性，经测定A中含有一个亚磺酸基、一个OH基。则A的结构式为 。制备A的化学反应方程式为 。
82．为了测量大气中SO2的含量，设计选用H2O2（aq）及NaOH（aq）作试剂的实验方法，并列出计算大气中SO2含量（以质量分数表示）的计算公式，写出有关反应方程式。
－
（设NaOH浓度为0.00250mol·dm3）
83．某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计
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