发布时间 : 星期六 文章50硫的氧化物亚硫酸盐（23页83题）更新完毕开始阅读
但由于建造高烟囱，地表面气体SO2浓度降低了30%。从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，所下结论的理由是 。
（4）在空气污染监测中，常用Br2与气体A的定量反应来测定空气中A的含量。写出水溶液中，Br2与气体SO2反应的化学方程式 。
（5）上述反应中的Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极
－
室和阴极室是分开的，Br2应在 极室中产生。当将空气以1.2×104m3/min的流速通入
－
电解槽产生Br2的极室中，此时电流计显示为7.5×106A时，此极室中Br2浓度保持不变。该空气中SO2的含量是 mg/m3。
＋－
46．已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2（固体）Ca2＋2OH。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应 ， ②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应 。 （2）试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：
（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？
47．某种铁的硫化物6g，在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫，将生成的二
－
氧化硫通入碘水中可将25.4g碘元素还原为I，由此可知，这种铁的硫化物的分子式为 。
48．有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为 和 （写物质名称）。
49．有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：
（1）当亚硫酸钠没有变质时 ； （2）当亚硫酸钠部分变质时 ； （3）当亚硫酸钠完全变质时 。
50．某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品溶解；③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。试回答：
（1）BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是 。 （2）BaCl2溶液稍过量的原因是 。 （3）判断③是否完成的方法是 。 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 。
第 9 页 共 23 页
（5）Na2SO3纯度的表示式为 。 51．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫
酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：A ；B ； 52．有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。
53．在标准状况下，SO2和O2的混合气体1000mL通过灼热的V2O5层后，体积变为920mL（恢复到原状态时），将此920mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加了2.00g。问：
（1）原混合气中有SO2多少克？ （2）生成的SO3是多少克？ 54．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol/L的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含＋4价硫元素的物质的量浓度为0.2mol/L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量。
（2）收集到的SO2在标准状况下的体积。
55．现有含等物质的量的KHSO3、NaHSO3的混合物m g与200 mL盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：
（1）该固体混合物中KHSO3与NaHSO3的质量比为 。
（2）如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （3）如果盐酸过量，则生成SO2气体的体积为 L。
（4）如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO2气体的体积，还需知道的条件或数据是 。
（5）若KHSO3和NaHSO3以任意物质的量之比混合，则m g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO2的体积范围是 。
56．某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来监测空气中SO2含量的。其中Br2来自一个装满有酸性（H2SO4）溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽阳极室
－
与阴极室是隔开的。测某地区空气中的SO2含量时，空气经过机械除尘以1.5×104m3/min
－
的流速进入电解槽的阳极室，电流计上测得每秒通过的电子是8.56×1011mol，能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应，若被测空气中不含有其它与溴反应的物质：
（1）写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式 ； （2）计算该地区空气中SO2的含量（g/m3空气）
57．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO3的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的转化）。
第 10 页 共 23 页
（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V（量纲为mL）的大小范围应为 。 （2）若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入氧气的体积是 mL。
（3）若向容器中通入40mL氧气后才开始出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL。
58．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是： ①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。 ②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，得到250mL溶液。
③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸。
④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。 ⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。
－2－2－
离子方程式为：I2＋252O3＝2I＋S4O6
回答下列问题：
（1）写出①～④各步操作中所发生反应的离子方程式。
（2）①中为什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？ （3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。 59．（1）在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与下列中的 （填代号）物质相同。
A 活性炭 B SO2 C 氯水
（2）少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在 （填化学式），其褪色原理与上述（1）中的原理 （填相同或不相同）。
60．有三种正盐A、B、C。若分别与烧碱溶液共热，则均产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。若分别加入稀硫酸，则A、B产生无色有气味的气体，而C产生无色无味的气体；将A、B产生的气体在集气瓶中混合，瓶壁上有淡黄色固体析出；将B、C产生的气体分别通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀。根据以上叙述，填写以下空白：
（1）写出三种正盐的化学式:A 、B 、C 。
（2）写出上述有关反应中，属于氧化—还原反应的化学方程式： (若有多个，则任选一个)；
当上述反应中有1mol电子转移时，氧化产物与还原产物的质量差为 。 （3）已知物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，其pH值大小关系为pH(A)＞pH(C)＞pH(B)，则该三种溶液中溶质阳离子浓度的大小顺序为 。
B组
61．氯气和二氧化硫皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果是 A 增强 B 减弱 C 不变 D 不能确定
62．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A CO2 B NH3 C NO2 D Cl2
63．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，
第 11 页 共 23 页
则通入的气体可能是
A CO2 B NH3 C NO2 D H2S
64．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在Z导管口有红棕色气体出现
65．写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌??等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
66．写出下列有关的化学方程式： （1）SO2气体通入溴水中
（2）SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
（3）SO2气体通入棕黄色三氯化铁溶液（在加热条件下），最后生成浅绿色溶液 （4）用一氧化碳还原二氧化硫（500℃，铝矾土）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法
67.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2
可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？ 。 68．SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。
（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，
将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
－
（2）向试管中加入0.0005mol·L1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如表1所示。
第 12 页 共 23 页