发布时间 : 星期六 文章50硫的氧化物亚硫酸盐（23页83题）更新完毕开始阅读
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为色逐渐变为 色。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
（3）⑤处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。
34．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成
Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的 白色 仍有部分白色沉淀不溶 2溶液?BaCl???? ?稀硝酸??? 固体溶解于水 沉淀 解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ① ；② 。
35．取纯净的Na2SO3·7H2O ng，经600℃隔绝空气加热一段时间后，称量，固体质量为mg。实验表明加热后得到的固体的水溶液的碱性强弱与Na2SO3溶液不同；进一步实验还表明加热后得到的固体都是中学化学中常见的盐，该固体中各元素的质量分数与Na2SO3完全相同。为了证明加热后得到的固体的组成，某同学又做了如下实验：
①取加热后得到的固体物质10.71 g，溶于水，加入盐酸酸化，出现浑浊，并产生臭鸡蛋气味的气体（该实验在通风橱中进行）。
②将实验①得到的全部混合物过滤、洗涤。取所有滤液（含洗涤所得液体），加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
③将实验②加入足量的BaCl2溶液后得到的
全部混合物过滤、洗涤、烘干、称量，沉淀重13.98g。
回答下列问题：
（1）右图是用已调节好的托盘天平称量Na2SO3·7H2O时的示意图，该称量方法是否规范? _______（填“是”或“否”）。右图所示称量的药品质量为 g。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器有 。 （3）请设计实验证明实验①加入盐酸酸化后，溶液已经呈酸性。
（4）用离子反应方程式说明实验①加入盐酸后变浑浊的原因。
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（5）根据对实验现象和数据的分析可以得出，加热后得到的固体含有 （用化学式表示），该固体中各物质的物质的量之比为 （按照第一空内填写物质的顺序填写物质的量之比）。
36．Na2S2O3·5H2O是照相业常用的一种定影剂，也是分析化学常用的一种还原剂。 （1）分析上常用已知浓度的碘水滴定Na2S2O3溶液，测定溶液中Na2S2O3的物质的量浓度。现有下列仪器及用品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架（带夹）、锥形瓶，2%的淀粉溶液。已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
①用 （填酸式或碱式）滴定管准确量取25.00mL碘水于锥形瓶中，再迅速加入约1mL2%的淀粉溶液于锥形瓶中；往锥形瓶中逐渐滴加Na2S2O3溶液，当Na2S2O3
溶液用去20.00mL时恰好到达滴定终点。
②上述滴定操作过程中不要剧烈摇动锥形瓶内的溶液，最好用带有玻璃塞的锥形瓶。其目的是 。
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③已知碘水的物质的量浓度为0.0400mol·L1，则c（Na2S2O3）＝ mol·L1（保留3倍小数）。
（2）工业上制备的Na2S2O3·5H2O晶体中常含有NaCl、Na2SO3、Na2SO4杂质，其中Na2SO3甚少。为了测定工业制品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，称取四份质量不等的样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液各50.00mL，充分反应后滤出沉淀硫，洗涤、干燥并称量。实验记录如下（不考虑Na2S2O3所消耗的H2SO4）：
－
[已知：Na2S2O3·5H2O摩尔质量为：248g·mol1 Na2S2O3＋H2SO4= Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O] 样品的质量/g 硫的质量/g 第一份 6.50 0.80 第二份 13.0 1.60 第三份 26.0 3.20 第四份 32.5 3.20 －①所用稀H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）= mol·L1 ②工业制品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为：?Na2S2O3·5H2O＝ 。 37．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
－
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。（5SO32＋－＋－＋
2MnO4＋6H＝5SO42＋2Mn2＋3H2O），消耗KMnO4溶液b mL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度 。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试
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分析产生上述现象的原因 。
38．有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式 。
（2）在①步反应中H2SO4的作用是 。（选择14的①～⑤的选项） （3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：
39．物质A灼烧时出现黄色火焰；A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味的无色气体B；气体B通入液态单质C的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液D；向D溶液中加入硝酸钡溶液，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；将某黄绿色气体通入D溶液中，则有C物质生成。
（1）写出上述有关物质的分子式：A，B，C，D； （2）写出上述有关变化的离子方程式： ①A溶液＋H2SO4溶液； ②B＋C的水溶液；
③D溶液＋Ba(NO3)2溶液。
40．近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。
41．煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成反应方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述类似效果？为什么？石灰石的脱硫效率是85%～90%，石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%（指S的吸收率，上同），为什么？
42．为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为硫酸铵，现将有关资料介绍摘录如下：“经初步处理后的废气中含有SO2 0.2%（体积分数，下同），O2 10%；在400℃时，以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后跟25L/h速率的NH3混合，在喷入290g/h的水，此时气体的温度迅速从400℃下降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”。
仔细阅读理解“资料内容”，回答下列问题： （1）按反应式2SO2＋O22SO3，SO2与氧气的物质的量之比为2︰1，“资料”中比值是 。这样做的原因 。
（2）“资料”中喷入水的目的 。
（3）如果某工厂没有NH3，你如何实现上述“资料”中SO3的吸收 。 （4）如果某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2若欲实现“资料”中处理废气的原理，你的方案是 。
（5）在英国进行的一项研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地球表面的二氧化硫的浓度。在20世纪的60－70年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫浓度增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面二氧化硫浓度降低30%之多。请问这种方法是否可
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取 ，简述理由 。
43．读“酸雨形成与危害图”（如左图）及“燃气脱硫工艺图”（如右下图），回答以下问题：
（1）酸雨产生的原因是 ，带来的后果是 。 （2）写出酸雨形成过程的化学反应方程式： 。 （3）根据“燃气脱硫工艺图”，写出其化学反应方程式： 。 44．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。 （1）“酸雨”的形成主要是由于
A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B 工业上大量燃烧含硫燃料 C 汽车排出大量的尾气 D 大气中二氧化碳含量增多 （2）在下列情况中可能引起大气污染的是
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②③ D ①②③④
（3）二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿（FeS2）的方法来制取二氧化硫，这个反应常在 炉内进行，其化学反应方程式是 。
（4）工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式。
（5）某同学每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表），试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。 测定时间（h） 雨水的pH值 0 1 2 4 8 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 45．煤中含有硫元素，煤在燃烧中能产生会引起酸雨的气体SO2。据北京市西城科技馆课外活动小组监测，冬季平房区的空气中气体SO2的浓度明显升高。
（1）北京市为降低气体SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO3
（2）若煤中硫含量（质量分数）为 0.32%，处理1000kg这种煤，应至少加入90%的生石灰 kg。
（3）在英国进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效地降低地表面的气体SO2的浓度。在20世纪60～70年代的10年中，由火力发电厂排放出的气体SO2增加了35%，
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