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硫的氧化物亚硫酸盐
A组
1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是
A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框
2．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是
A N2 B Cl2 C CO D SO2 3．下列物质中不具有漂白性的是
A SO2 B Na2O2 C Na2O D 新制氯水 4．能在空气中稳定保存的物质是
A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 5
．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 6．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液
C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液
7．为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是
A 亚硫酸钠溶液 B 亚硫酸氢钠溶液 C 碱石灰 D 浓硫酸 8．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水
9．为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是
A 饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4 B 饱和NaHSO3溶液及P2O5固体 C AgNO3溶液和碱石灰 D 饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙
10．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是
A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色 C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色
11．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是
A 氯化钡有两性 B 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
－
C SO2具有还原性和酸性 D 升高pH值使SO2水溶液中SO32浓度增大
12．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4＝Fe2O3 ＋SO2↑＋SO3↑ 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A 析出BaSO3沉淀 B 析出BaSO4沉淀 C 逸出SO3气体 D 逸出SO2气体
13．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将
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银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了
A 硫的还原性 B 硫的氧化性
C 二氧化硫的还原性 D 二氧化硫的漂白性
14．向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A 硫化亚铁 B 硫磺 C 亚硫酸钡 D 硫酸钡
15．降低煤燃烧产生的SO2的排放量的措施之一是推广使用低硫煤并在煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式是
A CaS B CaSO3 C CaSO4 D SO3
16．将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有
A 硫酸钡沉淀 B 亚硫酸钡沉淀 C SO3气体逸出 D SO2气体逸出 17．下列说法中正确的是
A 把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用 B 氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸
C 稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D 硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中
18．下列实验一定能证明有SO2存在的是：①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
A 都能证明 B 只有④能证明 C ③④⑤能证明 D 都不能证明 19．下列反应可用化学方程式SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr表示的有
①把SO2气体通入溴水中；②把液溴加入到SO2的水溶液中；③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中
A ①③④ B ①③④ C ①②③ D ①②③④
20．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是 A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质
C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
21．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是
A Na2SO3和HNO3 B Na2SO3和H2SO4 C Na2S和H2SO4 D Na2S和HNO3
22．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸 A ①② B ② C ①②⑤ D 全部反应
23．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为
A 7︰6 B 6︰7 C 1︰7 D 7︰1
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24．某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
25．为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 。
26．某工厂的中间产品中生成了CO2和SO2混合气体，简单而又能全部分离回收此两种气体的方法是 。
27．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是 。
－
28．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol－－
的SO32完全氧化，则X2O72被还原后元素X的化合价为 。
29．为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？怎样检查亚硫
－－
酸盐中的SO42？怎样检查硫酸盐中的SO32？
30．三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。
方案1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；
方案2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；
方案3：将无色气体通人品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。
试回答：上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案 。请简要说明你作出如此判断的理由。
31．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。 ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 。 ②溴水溶液，现象是 。 ③硫化钠溶液，现象是 。 （3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又
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不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
①原因 ，验证方法 。 ②原因 ，验证方法 。 ③原因 ，验证方法 。
32．目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶
－＋－
液反应时，MnO4被还原为Mn2，SO2被氧化成SO42。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间内通过气体的
体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；
表示气体的流向。 ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L1。 回答下列问题：
－
（1）配制200mL0.1mol·L1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式： 。 （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 (g/cm3)。
（4）实验中棉花的作用是 ； 若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是 。 （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误） 。
33．某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。
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如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：
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