发布时间 : 星期二 文章高考化学考点解读命题热点突破专题原电池电解池更新完毕开始阅读
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B
【拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：电解原理引起的腐蚀（作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（作负极）>一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：电解原理保护（作阴极）>原电池原理保护（作正极）>一般的保护措施 。
【变式探究】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e===Fe
解析：根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为 左边 负极：Fe－2e===Fe 正极：O2＋4e＋2H2O===4OH 右边 负极：Fe－2e===Fe 正极：2H＋2e===H2↑ a处、b处的pH增大，C错误。 答案：C
【高考真题解读】
1．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
装置 实验一 实验二 ＋
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2＋
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－
2＋
－
2＋
现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O+2e=H2↑+2OH B．b处：2Cl-2e=Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe-2e=Fe
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 【答案】B
-2+
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两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……
2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO4+ 10H+6e=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH?向负极迁移 【答案】AD
2?
+
?
3．【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(Zn) C．c(H) D．c(SO4) 【答案】C
【解析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e=Zn，所以溶液中c(Zn)增大，B错误；由于反应不断消耗H，所以溶液的c(H)逐渐降低，C正确；SO4不参加反应，其浓度不变，D错误。
4．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：
+
+
2--2+
2++
+
2-2+
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li 【答案】C
【解析】 放电时，阳离子向正极移动，A正确；放电时，负极失去电子，B正确；充电时，若转移1mol电子，则石墨电极上溶解1/xmol C6，电极质量减少，C错误；充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，D正确。
5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
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2－
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下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e=O2+4H，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B
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2－