发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市蓟县化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读
11．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是．．（ ）
A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50 C．当a值为30时，b值为0.01 D．n(Mg2+)＜0.025mol
12．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO3=H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO4+Ba=BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu=Fe+Cu 13．下列有关物质分类的说法中正确的是 A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4 都是碱性氧化物 B．醋酸、氯气、CO2都是电解质
C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物 D．纯碱、火碱、消石灰都是碱
14．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线
15．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A.Ba2＋一定存在 C.Na＋不一定存在
B.100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ
D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
2+
2+2-2+
+
2—
16．表中物质的分类正确的是 ( ) 分类 选项 A B C D 酸 HCl HNO3 HClO NaHSO4 碱 Na2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH 碱性氧化物 MgO Na2O CaO Na2O2 酸性氧化物 CO2 NO SO2 SO3 A.A B.B C.C D.D
17．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 18．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火 19．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是： A．NaOH溶液
+
-
B．盐酸
2+
2-
C．氨水 D．氯化钡溶液
20．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( ) A．R B．R C．R D．R
21．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
22．如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
A．A B．B C．C D．D 23．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华 C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
24．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 25．下列物质属于酸的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．NaHCO3 二、填空题
26．（1）写出纯碱的化学式___________________
（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。 （3）钠与水反应的离子方程式________________________。
三、推断题
27．如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。它们存在如下转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。
（1）写出B的化学式_____。
（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。 （3）写出反应①的化学方程式_____。 （4）写出F→E反应的离子方程式_____。
（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。 四、综合题
28．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。 （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 ① 化学方程式是_______。
② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。 ．．a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体 （3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： ① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）
i．根据上图得知_______（填字母）。 a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。 五、实验题
29．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。 根据配制过程填写下列空白：
① 用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL ② 将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解 ③ 在溶液冷却后，沿玻璃棒注入_______________中
④ 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中 ⑤ 轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
⑥ 将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线______cm时，改用_______加蒸馏水使溶液的________________与刻度线相切
⑦ 将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。 30．某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。 （2）导管①的作用是____。
（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。 （4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。
（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 B 3 B 21 D 4 C 22 B 5 D 23 D 6 B 24 D 7 B 25 C 8 C 9 C 10 B 11 C 12 D 13 C 14 D 15 B 16 C 17 B 18 C 二、填空题 26．Na2CO3 2Mg + CO2 三、推断题
27．Fe 火焰呈苍白色、有白雾生成 化合反应 nO2+4HCl（浓）2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 四、综合题
28．① 2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O a 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O 3NO2
2+
3+
﹣
2MgO + C 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
MnCl2+2H2O+Cl2↑
+ H2O =2HNO3 + NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉 NaNO3 b 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2 的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 五、实验题