(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市蓟县化学高一(上)期末预测试题 联系客服

发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市蓟县化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读

解, 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气 C.①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸 D.向碘水中加入等体积 CCl4, 振荡后静置 A.A B.B C.C D.D ②溶液逐渐变红 ②Fe易被空气氧化为 Fe 2+3+①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣ 上层接近无色,下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度 8.有关过氧化钠与水反应,下列说法错误的是 A.产生的气体可以使带火星的木条复燃

B.1mol过氧化钠完全参加反应,将转移电子2mol

C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红,震荡后红色消失 D.该反应是放热反应 9.摩尔质量的单位是( )

A.mol B.L C.s D.g/mol

10.已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;3Cu+8 HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是

A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2O

B.将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2O C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液显蓝色,则含有Cu2O D.少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O

11.下列溶液中,Cl-的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量相等是( ) A.150ml 3mol/LKCl溶液 B.100ml 0.75mol/LMgCl2溶液 C.100ml 1mol/LNaCl溶液 D.15ml 2mol/LAlCl3溶液

12.CO2 和氢氧化钠溶液反应,所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 :5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A.3 :5 B.1 : 2 C.8 : 11 D.18 : 8 13.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述,正确的是( ) A.常温时,在水中的溶解性:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠

C.质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:碳酸钠>碳酸氢钠 D.物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成CO2的质量:碳酸钠<碳酸氢钠 14.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是( ) 用品 有效成分 用途 A.A A 食盐 NaCl 做调味品 B.B B 水玻璃 Na2SiO3 刻蚀玻璃 C.C C 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 做抗酸药 D.D D 84消毒液 NaClO 做消毒剂 15.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 A.一定有Fe,一定没有Fe、Mg

2+

3+

2+

B.一定有Fe,一定没有Fe、Mg C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ 16.下列说法正确的是( )

A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥

B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 17.下列操作不能用于检验NH3的是 A.气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.气体与浓H2SO4靠近 D.气体与浓盐酸产生白烟

18.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

19.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( ) A.一定有SO42- B.可能有SO42-或Ag+ C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-

20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )

A.5:4 B.5:3 C.4:5 D.3:5

21.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 A 操作、现象 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 称取2.0gNaOH固体 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 B.B C.C 解释 3+2+2+

Fe能与淀粉发生显色反应 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 D.D 3+B C D A.A 22.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是: ①CO2②HCl③H2O④O2 A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①④

23.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl- B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2

C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 24.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO3+2H===CO2↑+H2O B.往氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H===CO2↑+H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O 25.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 二、填空题

26.化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:

(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为___________________;

(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述:面包发酵粉的主要成分之一是(写俗称)________;写出上述物质中,可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。

(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质,这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触,从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。 三、推断题

27.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

+

2﹣

+

(1)气体B的成分是_________,由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

(2)该固体混合物中_____(填“有”、“没有”或“不能确定”)KCl,理由是__________________,请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

(3)另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中,所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。 四、综合题

28.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。

(1)B中选用的试剂是____________,其作用是__________;C中选用的试剂的作用是_________

(2)D中反应的化学方程式是_______________________

(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题:

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2,能否看到相同的现象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能确定”),用化学方程式进行解释: ______________________

③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是最后缺少一个____________装置,用化学方程式解释其原理__________________ 五、实验题

29.某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

请回答下列问题。

(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。 (2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。 a. NaCl固体 b. NaOH固体 c.碱石灰 d.浓H2SO4

(3)B中观察到的现象是_________,反应的化学方程式是_________。 (4)C中观察到的现象是__________,反应的化学方程式是___________。

30.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:

(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气\:_____________________。 (2)写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。 (3)C装置中观察到的现象是__________。

(4)D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。 【参考答案】*** 一、单选题