发布时间 : 星期三 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市蓟县化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读
解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气 C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸 D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 A．A B．B C．C D．D ②溶液逐渐变红 ②Fe易被空气氧化为 Fe 2+3+①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣ 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度 8．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是 A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失 D．该反应是放热反应 9．摩尔质量的单位是( )
A．mol B．L C．s D．g/mol
10．已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
11．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（ ） A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．100ml 0.75mol/LMgCl2溶液 C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．15ml 2mol/LAlCl3溶液
12．CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为
A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8 13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 14．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（ ） 用品 有效成分 用途 A．A A 食盐 NaCl 做调味品 B．B B 水玻璃 Na2SiO3 刻蚀玻璃 C．C C 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 做抗酸药 D．D D 84消毒液 NaClO 做消毒剂 15．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe，一定没有Fe、Mg
2＋
3+
2+
B．一定有Fe，一定没有Fe、Mg C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+ 16．下列说法正确的是( )
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 17．下列操作不能用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟
18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
19．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( ) A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A．5:4 B．5:3 C．4:5 D．3:5
21．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 A 操作、现象 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 称取2.0gNaOH固体 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 B．B C．C 解释 3＋2＋2＋
Fe能与淀粉发生显色反应 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 D．D 3＋B C D A．A 22．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
23．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl- B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 24．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3+2H===CO2↑+H2O B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H===CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O 25．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 二、填空题
26．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；
(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。
(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。 三、推断题
27．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
﹣
+
2﹣
+
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。 四、综合题
28．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________
（2）D中反应的化学方程式是_______________________
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：
① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。
② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________ 五、实验题
29．某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。
请回答下列问题。
(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。 (2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。 a. NaCl固体 b. NaOH固体 c.碱石灰 d.浓H2SO4
(3)B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。 (4)C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。
30．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:
（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气\:_____________________。 （2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。 （3）C装置中观察到的现象是__________。
（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。 【参考答案】*** 一、单选题