发布时间 : 星期六 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年常德市名校化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
2．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积
A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL
3．a mL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则两种烃可能是 A．CH4、C2H4 C．CH4、C2H6
B．C2H6、C3H6 D．C2H6、C2H2
2125℃+
4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ） A．2NaCl(熔融) C．Fe2O3＋3CO
2Na＋Cl2↑ 2Fe＋3CO2
B．Al2O3＋3C ====2Al＋3CO↑ D．2Ag2O ===4Ag＋O2↑
?5．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是 ．．．
A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 C．b、d两点对应的溶液均显中性 6．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是 A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气
B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42- D．e点，两溶液中含有相同量的OH－
7．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
9．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强 B．单核离子的半径：Y＞X
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 10．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
11．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是 A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐 12．下列试剂的保存方法中错误的是 ．．A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 13．下列属于酸的是( ) A.CO2
B.CH3COOH
C.K2CO3
D.NaOH
14．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
15．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A．镭的金属性比钙弱 C．在化合物中呈+2价
B．单质能与水反应生成H2 D．碳酸镭难溶于水
2+
+
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B．标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2L C．0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D．在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA
17．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 ．．
A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C．界面活性剂减缓了硫生成的速率
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
18．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 19．下列实验操作中，错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 20．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 A B C D A．A 实验现象 C12使鲜艳的红色花瓣褪色 NH3与HCl气体接触时有白烟产生 新切开的Na表面在空气中很快变暗 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 B．B C．C 解释 Cl2具有强还原性 NH3与HCl反应生成固体小颗粒 Na容易与空气中的氧气等反应 氢氧化铝具有两性 D．D 21．下列操作不能用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓H2SO4靠近 D．气体与浓盐酸产生白烟
22．下列物质中所含氢原子数最多的是 A．2mol CH4 B．4mol H2O C．3mol NH3 D．6mol HCl 23．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中 24．下列物质属于混合物的是（ ）
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A．①②⑤⑦ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤ 25．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 二、填空题
26．（1）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____ a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为________mol, CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。 三、推断题
27．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D ．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： 、 ． （3）现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 ． 四、综合题
28．工业制硫酸铜的方法很多：
（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。 （2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。
（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。 （4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
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稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。 五、实验题
29．某同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。
2+
3+